1．电池在日常生活和生产中有重要的应用，下列有关电池的说法不正确的是（ ）
a. 铅蓄电池在使用过程中不得过度充电和过度放电，放电后的铅蓄电池要及时充电。
b.使用干电池时要避免发生漏出电解液，导致电器设备腐蚀。
c.用万能充电器长时间对手机电池进行充电，会损坏电池，有可能发生**。
d．废旧电池对环境没有污染，可以随便丢弃。
2． 下列烧杯中盛放的都是稀h2so4，在cu电极上产生大量气泡的是。
3.下列说法正确的是（ ）
a.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的。
b.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变。
c.自发反应在任何条件下都能实现
d.自发反应在恰当条件下才能实现。
4．已知：h2(g)+f2(g)→2hf(g) △h=-270kj·mol-1，下列说法正确的是（ ）
a．2l氟化氢气体分解成1l氢气与1l氟气吸收270kj热量。
b．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kj
c．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。
d．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量。
5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为zn+2mno2+h2o=zn(oh)2+mn2o3,下列说法错误的是。
a．电池工作时，锌失去电子
b．电池正极反应式为： 2mno2+h2o+2e-= mn2o3+2oh-
c．电池工作时，负极附近ph降低。
d．正极是水电离出的h+得到电子。
6. 若要在铁片上镀铜，下列叙述中错误的是（ ）
将铁片接在电源的正极 ②将铜片接在电源的正极。
铁片上发生的反应是：cu2++2e- =cu
铜片上发生的反应是：4oh- -4e- =2h2o +o2
可用feso4溶液作电解液 ⑥可用cuso4溶液作电解液。
a.①③bcd.②③
7.下列选项中可以说明2hi(g) h2(g)+i2(g)已达到平衡的是（ ）
单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi ②百分组成w(hi)=w(i2)
一个h—h键断裂的同时有两个h—i键断裂 ④反应速率v(h2)=v(i2)=1/2v(hi)时
温度和体积一定时，容器内压强不再变化c(hi)∶c(h2)∶c(i2)=2∶1∶1时。
温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
abcd.⑧⑨
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
a.对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热，氨水中浓度减小。
b.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中ca(oh)2固体的含量增加。
c.高压有利于合成氨的反应。
d.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应。
9.对于可逆反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g),在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表示式正确的是( )
10.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应x(g)+3y(g) 2z(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(x)∶n(y)∶n(z)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1 的物质的量之比再充入x、y、z，则( )
a.平衡不移动b.再达平衡时，n(x)∶n(y)∶n(z)仍为2∶2∶1
c.再达平衡时，z的物质的量分数增大 d.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小。
11．当2so2+o2 2so3 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（ ）
a．so3 、o2 b. so2 、so3 c. so2 、so3 、o2 d. so2 、o2
12．在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2 mol 气体m和3 mol n气体混合，发生如下反应：2m(g) +3n(g) x q(g) +3r(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol r，并测得q的浓度为0.
4 mol/l，下列有关叙述正确的是（ ）
a．x值为2b. 混合气体的密度增大。
c．平衡时n的浓度为0.6 mol/l d. n的转化率为80%
13.在密闭容器中充入4 mol x，在一定温度下4x(g)3y(g)+z(g)，达到平衡时，有30%的x发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )
a.3.4 molb.4 molc.2.8 mold.1.2 mol
14．已知299 k时，合成氨反应 n2(g)+ 3h2 (g) 2nh3 (g) △h = 92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（
a． 一定大于92.0 kjb． 一定等于92.0 kj
c． 一定小于92.0 kjd． 不能确定。
15．某一化学反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
a.减少反应物浓度 b.减少容器的体积 c.增大反应物的浓度 d.升高温度。
16.在一密闭容器中，反应a a(g) bb，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积增大一倍，b的浓度是原来的40%，则（ ）
a.平衡向正反应方向移动b.物质a的转化率增大。
c.物质b的质量分数增加了》b
17．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
a．so2(g)+no2(g) so3(g)+no(g) △h＜0
b．c(s)+co2(g) 2co(gh＞0
c．4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) △h＜0
d．h2s(g) h2(g)+s(sh＞0
18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)＋y(g) z(g)＋w(s)
h＞0，下列叙述正确的是（ ）
a．加入少量w，逆反应速率增大。
b．升高温度，平衡逆向移动。
c．平衡后加入x，上述反应的δh增大。
d．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。
19．已知反应aa(g)＋bb(g) cc(g)＋dd(g)，右图表示在不同条件下生成物d的体积分数φ(d)随时间变化的关系，据此判断（ ）
a．a＋b＜c＋d，△h＜0
b．a＋b＞c＋d，△h＞0
c．a＋b＜c＋d，△h＞0
d．a＋b＞c＋d，△h＜0
20．下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
a．催化剂能改变化学反应进行的方向 b．催化剂能改变化学反应进行的限度。
c．催化剂能改变化学反应的反应热 d．催化剂能改变化学反应的速率。
21．在450℃并有催化剂存在下，在一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2so2(g)＋o2(g)2so3(g) △h＝―190 kj·mol—1
该反应500℃时的平衡常数___450℃时的平衡常数（填“＞”或“＝”
判断该反应达到平衡状态的标志是填字母）
a．so2和so3浓度相等b．so2百分含量保持不变。
c．容器中气体的压强不变d． v(o2)正＝2v(so3)逆。
e．容器中混合气体的密度保持不变。
欲提高so2的转化率，下列措施可行的是填字母）
a．向装置中再充入n2b．向装置中再充入o2
c．改变反应的催化剂d．升高温度。
在一个固定容积为5 l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10 mol o2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so3 0.
18 mol；若继续通入0.20 mol so2和0.10 mol o2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，__mol＜n(so3)＜_mol。
22．同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：p4（固体。白磷）+5o2（气体）＝ p4o10(固体) △h＝－2983.2kj·mol-1 ①
p（固体。红磷）+5/4 o2（气体）＝1/4 p4o10(固体) △h＝－738.5kj·mol－1 ②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是 ，试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
高二化学暑期练习三参***。
选择题。
高二化学暑期练习二
一 单选题。1 向纯水中加入少量的khso4固体 温度不变 则溶液的。a ph值升高 b c h 和c oh 的乘积增大 c 酸性增强 d oh 离子浓度增大 2 下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是 a 石蕊试纸 b 醋酸铅试纸 c ki淀粉试纸 d ph试纸。3 下列热化学方程...
高二暑期化学练习八
一 选择题。1 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 a 汤姆生b 门捷列夫c 阿伏加德罗d 道尔顿。2 下列原子结构示意图中，正确的是 3 元素周期律的本质是 a 相对原子质量逐渐增大b 核电荷数逐渐增大。c 核外电子排布呈周期性变化 d 元素的化合价呈周期性变化。4 在化学反应中，原...
高二化学暑期练习七
d so2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢。7.下列有关金属的描述，正确的是 和s在加热的条件下反应可生成cus b.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能与浓硫酸反应。c.等质量的金属铝，分别和足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气一样多。d.除去镀在铝表面的铜镀层...