一、选择题。
1、下列说法或表示法错误的是。
a．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低。
b．放热反应的△h＜0
c．需要加热才能发生反应一定是吸热反应
d．酸碱中和反应都是放热反应。
2、在kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是。
a．ch3oh（l）+ 3/2o2（g）==co2（g）+ 2h2o（l）；△h=+725.8 kj·mol－1
b．2ch3oh（l）+ 3o2（g）==2co2（g）+ 4h2o（l）；△h=-1452 kj·mol－1
c．2ch3oh（l）+ 3o2（g）==2co2（g）+ 4h2o（l）；△h=-725.8 kj·mol－1
d．2ch3oh（l）+ 3o2（g）==2co2（g）+ 4h2o（l）；△h=+1452 kj·mol－1
3、在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是。
a．正极附近的so42－离子浓度逐渐增大 b．电子通过导线由铜片流向锌片。
c．正极有o2逸出d．铜片上有h2逸出。
4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2fe +2h2o+o2 ==2fe2++4oh－。以下说法正确的是。
a．负极发生的反应为：fe－2e－==fe2+ b．正极发生的反应为：2h2o+o2+2e－==4－c．原电池是将电能转变为化学能的装置 d．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀。
5、n2+3h22nh3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是
a．充入氮气b．减小压强，扩大容器体积。
c．加入催化剂d．适当升高温度。
6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是。
a．加少量ch3coona固体b．加水。
c．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸d．不用铁片，改用铁粉
7、已知：c(s)+co2(g)2co(g)；h＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是。
a．升高温度和减小压强b．降低温度和减小压强。
c．降低温度和增大压强d．升高温度和增大压强。
8、在反应aa（g）+bb（g） cc（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，c的浓度都会增大，则以下说法正确的是
a．a+b＜c 正反应吸热b．a+b＞c 正反应吸热。
c．a+b＞c 正反应放热d．a+b＜c 正反应放热。
9、下列物质中不属于电解质的是
a．固体氯化钾 b．液态*** c．气态硝酸 d．作电极的碳棒。
ml 0.5 mol·l－1氢氧化钠溶液和40ml 0.4 mol·l－1硫酸相混合后，溶液的ph约为。
a．0.5 b．1.7 c．10.9 d．13.2
11、在平衡体系ca(oh)2(s) ca2+ +2oh一中，能使c(ca2+)减小，而使c(oh一)增大的是。
a．加入少量mgcl2固体b．加入少量na2co3固体。
c．加入少量kcl固体d．加入少量ba(oh)2固体。
12、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn+2oh－－2e－==zno+h2o；ag2o+h2o+2e－==2ag+2oh－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是。
a．在使用过程中，电池负极区溶液的ph减小 b．使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极c．ag2o是负极，zn是正极 d．zn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应。
13、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明a(s) +2b(g)c(g)+ d(g)已达到平衡的是
a．混合气体的压强b．混合气体的分子数目。
c．混合气体的密度d．混合气体的总物质的量。
14、在0.1 mol·l－1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo－+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是。
a．加入水时，平衡向逆反应方向移动 b．加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
c．加入少量0.1 mol·l－1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小。
d．加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
℃时，水的电离达到平衡：h2oh++oh－；△h＞0，下列叙述正确的是。
a．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh－)降低。
b．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变。
c．向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低。
d．将水加热，kw增大，ph不变。
ml 0.1 mol·l－1醋酸与50ml 0.2 mol·l－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中。
a．c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h+) b．c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(h+)＞c(oh－)
c．c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(h+)＝c(oh－) d．c(na+)＝c(ch3coo－)＞c(oh-)＞c(h+)
17、人体血液的正常ph约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
h++hco3－h2co3co2+h2o
h++po43－hpo42－
h++hpo42－h2po4－
故能维持血液ph的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是。
a．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持ph稳定。
b．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持ph稳定。
c．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(h+)显著减少，ph值显著增大，可能会引起碱中毒。
d．在人体进行呼吸活动时，如co2进入血液，会使平衡向左移动，c(h+)增大，ph值略减小。
第ⅱ卷。二、填空题。
18、（本题15分）按要求回答：
1）写出电离方程式：
nahco3
h2s2）写出水解的离子方程式：
na2co3
3）用ph试纸测定0.1 mol·l－1的纯碱溶液的ph，其正确的操作是。
4）氯化铝水溶液呈性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
5）实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以填“促进”、“抑制”）ag+水解。
6）在25℃下，将a mol·l－1的氨水与0.01 mol·l－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有其浓度由大到小的顺序为氨水的浓度a 0.01 mol·l－1（填“＞”或“=”
7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·l－1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为当测得溶液ph=11时，则此温度下残留在溶液中的c(mg2+)：c(cu2已知25℃时ksp[mg(oh)2]=1.
8×10－11，ksp[cu(oh)2]=2.0×10－20）
19、（本题3分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.
8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量（相当于 kpa下测得的热量）。
1）反应的热化学方程式为。
2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
20、（本题7分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
1）若x是锌、y是碳棒电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则。
电解池中x极附近观察到的现象是。
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