2月27日元素周期表的结构及规律。
高考频度：★★难易程度：★★
w、x、y、z、m、n六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是。
a．原子半径：z > w > y ，简单离子半径：m> z2> w2
b．单质的还原性：x > y ，简单氢化物的沸点：z> w
c．溴与元素m同主族，最**氧化物的水化物的酸性比m的强。
d．元素n位于金属与非金属的分界线附近，可以推断n的单质可作半导体材料。
参***】d
试题解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。w、x、y、z、m、n依次是o、na、mg、s、cl、ge。a．原子半径：
y>z ，简单离子半径：z2> m，故a错误。b．水分子之间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故b错误。
c．溴的非金属性比氯弱，其最**氧化物的水化物的酸性比氯的弱，故c错误。d．元素n位于金属与非金属的分界线附近，可以推断n的单质可作半导体材料，故d正确。
1．记住元素周期表的18个纵行及对应的族和元素周期表的边界。
2．记住元素周期表的一些特点。
1）短周期元素只有前三周期；
2）主族中只有ⅱa族元素全部为金属元素；
3）ⅰa族元素不等同于碱金属元素，h元素不属于碱金属元素；
4）元素周期表第18列是0族，不是ⅷa族，第列是ⅷ族，不是ⅷb族；
5）长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。
3．元素周期表中的序数差规律。
1）同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律。
除第ⅱa族和第ⅲa族外，其余同周期相邻元素序数差为1。
同周期第ⅱa族和第ⅲa族为相邻元素，其原子序数差为：第。
二、三周期时相差1，第。
四、五周期时相差11，第。
六、七周期时相差25。
2）同主族相邻元素的“序数差”规律。
第。二、三周期的同族元素原子序数相差8。
第。三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅰa族、ⅱa族相差8，其他族相差18。
第。四、五周期的同族元素原子序数相差18。
第。五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。
第。六、七周期的同族元素原子序数相差32。
4．元素周期表中的奇偶差规律。
元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(有多种价态的n元素和cl元素除外)。零族元素的原子序数为偶数，其化合价看做0。
5．元素金属性、非金属性强弱规律。
1．甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是。
a．金属性：甲》乙》丁，原子半径：辛《己《戊。
b．辛是金属元素，元素符号为ge
c．丙和庚的原子核外电子数相差13
d．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物。
2．短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的。
a．最**氧化物的水化物的酸性：x＜z
b．原子半径大小：y＜w
c．工业上用电解熔融的w与z所形成的化合物来制取w
d．w和y形成的化合物可与z的氢化物的水溶液发生反应。
3．q、r、t、m、w五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中m的原子序数是r的原子序数的2倍。下列说法正确的是。
a．原子半径大小顺序为r(q)>r(r)>r(t)>r(m)>r(w)
b．q、w的单核离子的核外电子数相等。
c．五种元素均能形成氢化物。
d．w的氢化物水溶液酸性最强，说明w的非金属在五种元素中最强。
1．【答案】c
解析】本题考查位置结构性质的关系。戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为c，甲与戊的原子序数相差3，则甲为li，可推知乙为na、丙为k、丁为ca、己为si、庚为ge、辛为ga。a．同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知ca的金属性比na强，则金属性：
甲＜乙＜丁；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为：辛＞己＞戊，故a错误；b．辛为ga元素，故b错误；c．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故c正确；d．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故d错误，故选c。
2．【答案】c
解析】本题考查元素周期表及元素周期律。根据元素所处位置，设x的最外层电子数为x，y的最外层电子数为x+2，w的最外层电子数为x1，z的最外层电子数为x+3，x+x+2+x1+x+3=20，x=4，x是碳，y是氧，w是铝，z是氯。a．碳的非金属性弱于氯，最**氧化物的水化物的酸性：
碳酸《高氯酸，故a正确；b．氧原子半径小于铝，故b正确；c．工业上用电解熔融的氧化铝制取铝，故c错误；d．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故d正确。故答案为：c。
3．【答案】c
解析】根据m、r同族，可知m的原子序数比r的大8，又m的原子序数是r的原子序数的2倍，则r、m分别为氧、硫元素，据此推出q、t、w分别为氮、硅、氯元素。原子半径主要看电子层数，其次看同层电子数，a项错误；q、w的单核离子分别为：n3和cl，前者有两个电子层，而后者有三个电子层，电子数不相等，b项错误；五种元素均为非金属元素，都能形成氢化物，c项正确；比较元素非金属性强弱不能根据其氢化物水溶液的酸性，d项错误。
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为什么不能用茶水服药？
服药通常是用温开水送服的，为何不能用茶水呢？因为茶水中含鞣酸，它会和药物中的多种成分发生作用，从而使药效降低以致失效，如贫血病人服用铁剂会同鞣酸反应生成难以被人体吸收的鞣酸铁。
2月28日微粒结构。
高考频度：★★难易程度：★★
x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；x与z同族，y与z同周期，q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，w与x、y 既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素；x、y、z 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是。
a．q 与 w不能形成10电子、14电子、18电子分子。
b．y的最**氧化物对应水化物的化学式只能表示为h4yo4
c．y、z、q分别与x化合，只能形成 ab2型化合物。
d．x、z、w中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性。
参***】d
试题解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则x为o元素；x与z同族，且都是短周期元素，则z为s元素； q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，则q为c元素，w与x、y 既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素，因此w为h元素；x、y、z 三种元素的族序数之和为16，y为si。c和h能形成10电子分子ch4，14电子分子c2h电子分子c2h6，故a错；si的最**氧化物对应水化物的化学式还能表示为h2sio3，故b错； c与o化合能形成 co，故c错。
答案选d。
1．构成原子的粒子及粒子间的关系。
1）构成原子的粒子。
2）有关粒子间的关系。
质量数(a)=质子数(z)＋中子数(n)。
质子数=核电荷数=中性原子的核外电子数。
阳离子：质子数=核外电子数＋电荷数；
阴离子：质子数=核外电子数电荷数。
2．原子核外电子排布规律。
1）最外层电子数为1或2的原子可以是ⅰa族、ⅱa族或副族元素的原子；最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。
3．常见等电子微粒。
1）10电子微粒。
2）18电子微粒。
3）14电子微粒。
2023年高考地理 3月27日 4月2日 版含解析
高考频度难易程度 读图，回答问题。据图分析，与q城相比较，b城的气候特点有何不同？形成两地气候差异的最主要因素是什么？本题出错的原因主要有以下两点 一是不知道气候主要包含哪些要素，导致不知道从哪些方面分析气候差异 二是不会根据区域特征判断影响该地气候的因素主要有哪些。气温年较差比q城小 冬季比q城温...
2023年高考生物 3月27日 4月2日 版含解析
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3月25 27日数学作业 2
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