（可能用到的相对原子质量：h 1 、na 23、 cl 35.5 、o 16、 c 12、s 32 、cu 64 、mg 24 、 al 27）
一． 单项选择题。 （15×3=45分）
1.漂白粉的有效成分是（ ）
a. ca(oh)2 b ca(clo)2 c nacl d hcl
2.不能用单质与氯气直接反应（ ）
a cucl2 b fecl2 c hcl d alcl3
3.下列各组含氮的物质中，按氮元素化合价由低到高顺序排列的是（ ）
n2、n2o、nh4cl、no2、hno3 b hno3 、no2 、n2o 、n2 、nh4cl
nh4cl、n2 、n2o 、no2 、hno3 d no2 、n2o 、n2 、hno3 、nh4cl
4.下列物质的溶液中滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀生成的是（ ）
ａ kcl ｂ kno3 ｃ kclo3 d nh4no3
5.下列气体中，既有氧化性又有还原性的是( )
a h2 b so2c co2 d cl2
6.将下列金属分别加入冷的浓硝酸中，有气体产生的是（ ）
a 铜 b 铁 c 铝d 金。
7.下列气体不会造成大气污染的是（ ）
a 工业制硫酸排出的尾气 b 工业制硝酸排出的尾气。
c 汽车排出的尾气d 新能源氢气燃烧产生的尾气。
8．浓硫酸与铜的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
a 4:1 b 2:1 c 8:3 d 1:1
9.下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出还原性的是（ ）
a . c+hno3(浓) b . cuo+hno3 c . cu+hno3 d .fe(oh)3+hno3
10.酸雨的形成主要是由于（ ）
a 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 b 汽车排出大量尾气。
c 大气中co2含量增加d 工业上大量燃烧含硫燃料。
11.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的化合物是（ ）
a al b fe2o3 c al2o3d cuso4
12.物质的量相同的钠、镁、铝三种金属分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的物质的量之比是( )
a 1:2:3 b 3:2:1c 3:1:2 d 36:69:92
13.除去na2co3固体中少量nahco3的最佳方法是（ ）
a 加入适量盐酸b 加入naoh溶液。
c 加热灼烧d 制成溶液后通入co2
14.往某溶液中加入kscn溶液，立即变成红色，说明原溶液中一定含有( )
a zn2+ b fe3+ c fe2+ d al3+
15.有na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四种无色溶液，能将它们加以区别的一种试剂是（ ）
a bacl2 溶液 b naoh 溶液 c (ba)2oh溶液 d ba(no3)2溶液。
16．关于电化学，下列说法正确的是（ ）
a．在铜锌原电池中，铜作负极。
b．原电池中，外电路中电子从正极流向负极。
c．电解池中，用石墨作电极电解饱和食盐水，在阳极析出氢气。
d．电解池中，用石墨作电极电解氯化铜溶液，在阳极析出氯气。
请将1—15题答案填入下表：
二．填空题。
16.在中性溶液中，【h+】_oh-】溶液的ph___7;
在酸性溶液中，【h+】_oh-】溶液的ph___7;
在碱性溶液中，【h+】_oh-】溶液的ph___7.（填。
17.25℃时，纯水的离子积1×10-14。（填。
18..3.01×10-14个so2分子与___molh2的质量相同。
19.写出实现下列变化的化学方程式：(写出一个即可)
h++oh-＝h2o
fe3++3oh-＝fe(oh)3
20.常温常压下，某无色混合气体可能含有等气体，将他们依次通过装有浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液都能使混合气体体积减少。如果让洗气瓶出来的气体暴露在空气中，会出现红棕色。
试判断上述混合气体中一定含有气体，一定不含有气体，可能含有气体。
21.氢氧化亚铁是___色，在空气中不稳定，颜色会逐渐变为___色，最终变为___色。反应的化学方程式为。
22.地壳中含量最多的金属元素是其次是。
23.铝粉与氧化铁的反应方程式是用途是。
三．实验题。
24.下图是关于so2气体性质的实验装置图，假设有足量的so2气体通入，试回答下列问题：
1）a、 b、 c三装置中发生的现象依次是。
2)二氧化硫具有漂白性、酸性氧化物的性质、还原性、氧化性。在上图几个装置中，对应表现出的性质是a中___b中c中。
3）实验完毕后，取少量b中溶液于试管中，加热，现象是。
原因是。四．计算题。
25. 过量的氢气与142g氯气混合点燃，将生成的气体用水完全吸收得到溶液500ml,求该溶液的物质的量浓度。
26.把na2co3和nahco3的混合物146g加热到质量不再减少为止，剩下残渣的质量是137g，试计算该混合物中na2co3的质量分数。
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