可能用到的相对原子质量：h—1，o—16，n—14，c—12，s—32，cl—35.5，fe—56， na—23，p—31，
f—19，ca—40，mg—24，k—39，cu—64，mn—55，al—27，si—28，zn—65，ba—137
选择题答题区。
一、选择题（1~5题为单选题， 6~10为不定项选择，每题4分，计40分）
1．下列关于溶液的说法正确的是
a．饱和溶液一定比不饱和溶液浓b．稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂。
c．影响气体物质溶解度的外界因素只有压强 d．均一稳定的液体不一定是溶液。
2．下图所示实验基本操作正确的是
a．点燃酒精灯 b．取少量液体 c．加热液体 d．称取氯化钠。
3．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是。
a．nacl、稀hcl、naoh、石蕊b．naoh、nacl、稀hcl、fecl3
c．na2so4、k2co3、bacl2、稀hcld．na2co3、稀h2so4、稀hcl、nano3
4．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是。
a．加热一定质量的高锰酸钾固体。
b．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中。
c．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片。
d．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、***的挥发）
5．在农业科研实验室里，用一定量的nh4no3，和kh2po4。的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中kh2po4的质量分数为。
a．20b．25c．75d． 80％
6．某氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的固体混合粉末ag，通入足量co并充分加热，得到金属铁bg，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀15.0g。则a的值为。
a．6b．9c．11d．13
7．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是。
a．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁。
b．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁。
c．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜。
d．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜。
8．将co2通入滴有酚酞的bacl2、naoh混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是。
a．溶液的红色逐渐变浅或变为无色。
b．反应后的溶液中一定有nacl
c．反应过程中，溶液里bacl2、naoh的质量分数均减小。
d．产生白色沉淀的化学方程式为：bacl2+co2+h2o＝baco3↓+2hcl
9．右下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是。
a．在t1℃时，溶解度甲＝乙＞丙。
b．从甲饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法。
c．等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体。
无结晶水）的质量甲＞乙。
d．t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃, 乙溶液的质量。
分数增大，丙溶液的质量分数减小。
10． 下图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法不正确的是。
a．钛酸亚铁（fetio3）中钛元素为+4价。
b．①中反应为：2fetio3＋6c＋7cl22x＋2ticl4＋6co，则x为fecl3
c．③中氩气（ar）作保护气，反应类型为置换反应。
d．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上co和h2投料的质量比为1:2
二、填空题（每空2分，共60分）
11．（1）化学知识与生活联系紧密。请在“醋酸、尿素[co(nh2)2] 、维生素c”中选择适当的物质填空：
①可除去铝壶中水垢的物质 ；②常用的氮肥常吃蔬菜水果可补充的物质 ；
2）在h、o、c、na、ca五种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，请将其化学式填入空格中。①能使紫色石蕊试液变红的化合物 ②可用于炼钢和医疗急救的气体 ③可用于改良酸性土壤的碱
12．工业铁红的主要成分是fe2o3，还含有少量的feo、fe3o4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
资料1】草酸晶体（h2c2o4·3h2o）在浓h2so4作用下受热分解，化学方程式为：
h2c2o4·3h2oco2↑+ co↑+ 4h2o
1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是填字母编号）。
问题讨论】用下图所示装置进行实验：
2）实验前应先。
3）进入d中的气体是纯净、干燥的co，则a、c中的试剂依次是填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
4）b装置的作用是。
（5）对d装置加热前和停止加热后，都要通入过量的co，其作用分别是：
加热前停止加热后。
6）写出d装置中所发生反应的一个化学方程式。
数据分析与计算】
资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
7）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
d中充分反应后得到fe粉的质量为m g，则m
实验前后称得e装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。
实验评价】反思1：本实验中如果缺少c装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数。
会填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。
13.实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。
方法一：将氨气（nh3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/l。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/l。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。
为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置选填装置编号）中加入填名称）以除去其它杂质气体。
方法三：将亚硝酸钠（nano2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制n2，并测定生成n2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。
查阅资料】1）nano2+nh4clnacl+n2↑+2h2o
（此反应会放出大量的热）；
2）b部分中冰盐是冷凝作用。
实验**】20℃时，取含溶质0.21g饱和nh4cl溶液放入烧瓶，连接装置；
调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0ml；
打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和nano2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0ml；
处理剩余药品，整理实验台。
实验分析及数据处理】
1）加入药品前必须进行的实验①是。
2）步骤④中，移走酒精灯的目的是。
3）计算生成氮气的质量和密度。 （4分，计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
解释与结论】
2023年，英国科学家瑞利（rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是（已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大。
反思与评价】
1）装置中a部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
ca.防止nano2饱和溶液蒸发b．保证实验装置不漏气。
c．使nano2饱和溶液顺利滴下 d．防止溶液冲入u形管。
2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的。
a.严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神。
b.科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间。
c.不能因为微小的差异而放过一次成功的机会。
d.要相信权威，权威一定是正确的。
宝应县城北初中九年级化学周练
选择题答题区。1 a b c d 6 a b c d 11 a b c d 16 a b c d 2 a b c d 7 a b c d 12 a b c d 17 a b c d 3 a b c d 8 a b c d 13 a b c d 18 a b c d 4 a b c d 9 a b c...
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