第3讲：质量守恒定律及化学方程式的书写。
定义化学反应的各物质的反应后生成的各物质的原子的没有改变；
原因：在化学反应前后原子的没有增减；
原子的没有改变。
确定某物质组成元素种类：
例：a+o2→co2+h2o，则a中一定含有元素，可能含元素应用 ②推断反应物或生成物的化学式：
例：a+6o2=6co2+6h2o，则a的化学式为。
确定反应物或生成物的质量：
例：物质a分解成56 g b和44 g c，则反应了的a的质量为 g。
理解：①该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。
实质： 反应前后物质的总质量。
元素的种类物质种类。
五个一原子的种类两个一。
定不变原子数目定改变。
分子种类。原子质量。
个可能改变即分子的个数。
概念：用来表示的式子叫化学方程式。
表明了和的种类和该化学反应发生的。
意义表示各反应物和生成物之间的。
如 2h2+o22h2o
宏观：氢气和在条件下反应生成 。
微观： 个氢气分子和分子点燃时生成分子。
量的读法：每份质量的氢气和份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的水。
必须以为基础。
书写原则：要遵守。
步骤：1、写：正确写出和的化学式。
2、配：配平化学方程式的依据是。
3、标：标明及。
4、等：将**改成等号。
表示化学反应。
应用1、已知反应物（纯净物）的质量，求生成物的质量。
进行计算 2、求混合物中某种纯净物的质量分数；
公式：纯净物质量=混合物总质量×纯净物的质量分数（即纯度）
杂质的质量分数=1 — 纯净物的质量分数）
课题一质量守恒定律。
1. 质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
a. 反应条件 b. 哪些物质是反应物。
c. 哪些物质是生成物 d. 反应物和生成物之间的质量关系。
2. 在化学反应中，生成物的质量总和等于（ ）
a. 反应前后各种反应物的质量总和 b. 已参加化学反应的反应物的质量总和。
c. 反应物的相对分子质量总和 d. 反应物中各元素的相对原子质量总和。
3. 下列叙述中，错误的是（ ）
a. 化学反应前后，物质的质量总和是一样的 b. 化学反应前后，元素的种类是一样的。
c.化学反应前后，各种原子的总数是一样的 d.化学反应前后，物质的分子个数是一样的。
4. 镁带在容器中密封（内含空气）加热，下列图标中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ）
5. 下列说法中，正确并符合质量守恒定律的是（ ）
a. 5g液态水完全蒸发可得到5**蒸气。
b. 10g氢气和10g氧气混合后点燃，能够生成20**。
c. 反应后得到30g五氧化二磷，则参加反应的氧气和磷的总质量一定为30g
d. 分解反应中，生成物的质量一定小于反应物。
6. 不能用质量守恒定律解释的是（ ）
a. 潮湿的衣服在阳光下晒干 b. 蜡烛燃烧越来越短。
c. 铁丝燃烧后质量增重 d. 高锰酸钾受热后质量减小。
7. 可用质量守恒定律解释的现象是（ ）
a. 煤燃烧后质量减轻，磷燃烧后质量增加 b. 冰融化成水后质量不变。
c. 酒精与水混合后总体积变小d. 衣箱中樟脑球越来越小。
8. 已知，如果40g a与1g b恰好完全反应，生成9g d，则同时生成c的质量为（ ）
a. 41gb. 32gc. 39gd. 10g
9. 将a、b、c各10g的混合物加热后，a全部参加反应，c增加了8g，同时生成了4g d，则在反应中a与b的质量比是（ ）
a. 5：1b. 1：5 c. 1：4d. 4：1
10. 某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是（ ）
a. 该物质中含有单质碳和氢气
b. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成。
c. 该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素。
d. 该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
11. 下列关于化学方程式的意义的叙述中，不正确的是（ ）
a. 化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件。
b. 化学方程式可以表明各反应物和各生成物之间的质量比。
c. 化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子（分子和原子）数目关系。
d. 化学方程式可以表明各种物理变化。
12. 化学方程式，可读作（ ）
a. 硫加氧气等于二氧化硫 b. 硫加氧气点燃生成二氧化硫。
c. 硫跟氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
d. 1个硫跟1个氧气点燃反应生成1个二氧化硫。
13碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是。
a．3gc和8go2生成11 gco2b．2gc和4go2生成6gco2
c．4gc和5 go2生成9gco2d．5gc和9go2生成14gco2
14. 有a、b、c、d四种物质，它们能发生如下反应：，已知16g a和8g b恰好完全反应，生成14g c和一定质量的d。若要生成5g d，则参加反应的b的质量。
a. 4gb. 5gc. 8gd. 9g
15. a、b、c三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质d 30g，若增加a物质10g，则反应停止后只有c剩余，根据上述条件推断下列说法正确的是（ ）
a. 第一次反应后，c剩余5gb. 反应中，a和c质量比为5：3
c. 第一次的反应停止后，b剩余9g d. 反应中，b和c的质量比为3：2
16．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量（ ）
a．(n－m)gb．(m＋2)g
c．(m－2)gd．(n＋2－m)g
17．已知a、b两种元素形成的化合物中，a、b元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化合物的化学式为。
a．a2b3b．a3b2 c．ab3d．a3b
18．由化学方程式cxhyoz＋5o24co2＋4h2o，可知x、y、z的值分别是。
a b c d
二、填空题。
1.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后的没有改变没有增减也没有改变，因此化学变化前后质量守恒。
3. 化学反应前后①原子种类 ②元素种类 ③物质种类 ④分子种类 ⑤原子数目 ⑥物质的总质量 ⑦元素的质量，其中肯定没有变化的是肯定发生变化的是。
4. 蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成的co2为c g，水蒸气为d g，则产物共g，参与反应的氧气的质量为g。
九年级化学方程式
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