第九单元溶液测试卷。
温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，满分 100 分，考试时间 90分钟。
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（a）将下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
a.食盐b.味精c.蔗糖d.花生油。
2．（a）假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是 (
a．接近瓶口的溶液较稀b．瓶底附近的溶液较浓。
c．瓶内溶液各部分密度相同 d．瓶底会析出少量氯化钠固体。
3．（a）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）
a．洗洁精可使餐具上的油污乳化。
b．汽油可溶解衣服上的油渍。
c．酒精能洗去瓷砖上的水锈。
d．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍。
4．（a）打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
a. 压强增大而减小。
b. 压强减小而减小。
c. 温度升高而升高。
d. 温度降低而减小。
5．（a）影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有 (
固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质。
ab．①③cd．②④
6．（a）下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
a. 20℃时，31.6g硝酸钾完全溶解在水中。
b. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾。
c. 31.6g硝酸钾溶解在100**中达到饱和状态。
d. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100**中恰好达到饱和状态。
7．（a）下列说法中正确的是（ ）
a. 饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液。
b. 饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液。
c. 饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液。
d. 在一定温度下往20**中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液。
8．（a）某同学发现含kno3和nacl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出nacl 是因为（ ）
a．nacl溶解度在室温下更大 b．nacl溶解度比kno3大。
c．nacl溶解度受温度影响小 d．nacl的化学性质不活泼。
9．（a）下面有关溶液的说法正确的是（ ）
a．凡是均。
一、稳定的液体都是溶液。
b．溶液中的溶质可能是多种。
c．凡是溶液都能导电。
d．溶液都是无色透明的液体。
10．（a）20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100**中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
11．（a）]现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
a．加入一定量的水b．恒温蒸发部分水
c．升温到60d．加入一定量的硝酸钾。
12．（b）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50**中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）
a. 25b. 28.6c. 33.3d. 50%
13．（b）有100g5％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
a．加入100g20％的氯化钠溶液 b．加入5g的氯化钠固体
c．把溶剂蒸发掉50gd．把溶剂蒸发掉一半。
14．（b）将60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，没有发生变化的是（ ）
a．溶液的质量b．溶液里溶质的质量。
c．溶液里溶剂的质量 d．溶液里溶质的质量分数
15．（c）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3
a．将25ml水慢慢倒入盛有5.4ml浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌。
b．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25ml水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
c．若其他操作正确，量取25ml水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
d．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和。
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（1分）（a）糖水、生理盐水、碘酒是我们经常接触到的三种物质。它们的共同特点是：①溶质都是固体；②都是均。
一、稳定的溶液答一条即可）。
17．（4分）（a）我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；
（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：
（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与三个因素有关。
（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
18．（4分）（a）某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。
试猜想：1）装置a产生的现象是原因是。
2）装置b产生的现象是原因是。
19. （6分）（a）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
1)t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；
2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是。
（只填一种）；
3)甲、乙各wg分别加入到两只盛有100**的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
20．（5分）（b）回答下列问题：
1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的
填字母）。下列仪器中，量取水时需要用。
到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10ml量筒、c．100ml量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
21．（6分）（b）制作“叶脉书签”需要100ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）
请求出：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是。
g。（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是
g。22．（9分）（c）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/ml）
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 **。实际操作时，取98%浓硫酸 ml（精确到1ml）；
3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后。
4)制取氢气。
下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母。
检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象。
是 。三、解答题（本大题包括2小题，第23题10分，第24题10分，满分20分）
23．（10分）（b）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验co2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。
求：1）产生co2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 ml，这是微型实验用药量的多少倍？
24．（10分）（b）请参照情景一的编题方式，为情景二编写计算题，并为两题求解。
1）情景一：已知某种溶质的质量，若要 （2）情景二：要配制某种溶质的把它配制成一定溶质质量分数的溶液， 一定质量分数、一定质量的溶液，应应该怎样操作该怎样操作？
题目：小刚用15gnacl配制质量分数为题目。
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