第八单元金属和金属材料复习提纲(2009-12-2)
一、金属材料。
金属材料包括和___两类。
在生活中，应用最广泛的金属（按使用历史长短，括号内填写最早使用历史时期）依次是。
目前，产量居前三位的金属依次是100多年前，开始了铝的使用，因铝具有和等许多优良性能，铝的产量已超过了___位于第二位。】
人类社会使用材料的历史：
21世纪重要材料）
金属共同的物理物理性质：①大多数金属都具有不透明；②在室温下除___为液体，其余金属均为具有良好的和有良好的适于机械加工；⑤密度熔点。
一些金属的特性：①铁、铝等大多数金属都呈___色，铜呈___色，金呈___色；②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；__的密度最大，__的密度最小；__的熔点最高，__的熔点最低；__的导电性和导热性最好，__的硬度最大；地壳中含量最多的金属是___人体中含量最多的金属是___目前世界年产量最高的金属是___
讨论题：⑴ 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
⑵银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
⑶为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
⑷为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
物质的用途主要由决定，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑是否美观、使用是否便利，以及和等多种因素。
合金：在金属中加热熔合某些形成具有的物质。
金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。如：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属___抗腐蚀性能熔点一般比组成它们的纯金属。
合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
日常使用的金属材料，大多数为合金。
合金形成条件：其中任一金属的___不能高于另一金属的___当两种金属形成合金时）。
几种常见合金。
铁合金：主要包括和它们的区别是生铁含碳量钢的含碳量为钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
二、金属的化学性质。
金属的化学性质体现在它们与反应，与反应、与反应。
1． 金属与氧气的反应。
都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同等在常温下就能与氧气反应等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；__等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说。
铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成从而因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与铝类似】
2．金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】
3．金属与化合物溶液的反应。
铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖溶液由___逐渐变为反应的化学方程式为反应后金属的质量溶液的质量能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液。
铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由___逐渐变为反应的化学方程式为反应后金属的质量溶液的质量。
铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖溶液由___逐渐变为反应的化学方程式为反应后金属的质量溶液的质量。
结论：①根据以上实验，说明铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为。
的金属能把的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：①此类反应一定在溶液中进行的化合物一般不与金属反应。
k、ca、na活动性非常强，能同溶液中的水剧烈反应，不能用它们置换化合物溶液中的金属。
置换反应：由与一种___反应，生成另一种的反应叫做置换反应。
三、金属活动性顺序。
1．人们通过大量的实验验证，得到常见金属的活动性顺序为。
由强到弱，填元素符号）
2．应用：⑴在金属活动性顺序里，金属的位置它的活动性。
在金属活动性顺序里能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里能把从它们化合物的溶液里置换出来（k、ca、na除外）。
四、矿石。1．金属资源的存在方式： 地球上的金属资源广泛存在于中，大多数金属性质较活泼，所以它们以___的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如等以形式存在。
2．矿石：工业上把能的矿物叫矿石。
常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是铝土矿的主要成分是黄铁矿的主要成分是磁铁矿的主要成分是。
五、铁的冶炼。
1．一氧化碳还原氧化铁。
仪器装置：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
⑶现象澄清石灰水变___尾气燃烧产生___火焰。
⑷化学方程式。
注意事项：与co还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入co再加热，实验完毕，停止加热，继续通入co至试管冷却。
尾气处理：因co有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将co燃烧掉转化为无毒的co2或收集备用。
2．工业炼铁。
1）原理：早在时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用与反应；
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把和一起加入高炉，在高温下，利用反应生成的将铁从铁矿石里___出来。
2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
焦炭的作用。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元测试
第八单元金属和金属材料单元测试 2 一 选择题。1.国际因特网上报道 目前世界上有20万人患有缺铁性贫血。我国 将启动 酱油补铁工程 这里的铁是指。a.铁元素b.铁单质。c.四氧化三铁d.三氧化二铁。2.铝的抗腐蚀能力强的原因是。a.铝在常温下不与氧气反应。b.铝的化学性质不活泼。c.铝的表面容易形...
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元测试
b.在feo feso4 fecl2中，铁的化合价都为 2价。c.在fe oh 2 fe oh 3中，铁的化合价分别为 2 3价。d.在铁粉中，铁的化合价为 2价。11.下列图示中的灭火方法错误的是 12.下列反应符合事实的是。a.4fe 3o22fe2o3b.2fe 6hcl 2fecl3 3h2...
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