一、最小公倍数法。
具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平al + fe3o4 → fe + al2o3
第一步：配平氧原子al + 3fe3o4 → fe + 4al2o3
第二步：配平铁和铝原子 8al + 3fe3o4 → 9fe + 4al2o3
第三步：配平的化学方程式：
8al + 3fe3o4 = 9fe + 4al2o3
二、观察法。
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：fe2o3 + co——fe + co2
所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即。
fe2o3 + 3co——fe + 3co2
再观察上式：左边有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应为2。即。
fe2o3 + 3co ==2fe + 3co2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——线变成“==号。即。
fe2o3 + 3co ==2fe + 3co2
例：配平h2o + fe →fe3o4 + h2
第一步：配平氧原子4h2o + fe →fe3o4 + h2
第二步：配平氢原子、铁原子 4h2o + 3fe →fe3o4 + 4h2
第三步：配平后的化学方程式：
4h2o + fe ==fe3o4 + 4h2
三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤：（1）找出在化学反应**现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平fes2 + o2 → fe2o3 + so2
第一步：在fe2o3前乘2fes2 + o2 → 2fe2o3 + so2
第二步：配平铁原子4fes2 + o2 → 2fe2o3 + so2
第三步：配平硫原子4fes2 + o2 → 2fe2o3 + 8so2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4fes2 + 11o2 ==2fe2o3 + 8so2
四、分数配平法。
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平c2h2 + o2 → co2 + h2o
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子c2h2 + o2 → 2co2 + h2o
第二：利用分数配平氧原子c2h2 + 5/2o2 → 2co2 + h2o
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2c2h2 + 5o2 ==4co2 + 2h2o
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：
有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。
化学方程式配平方法简介。
一。 最小公倍数法。
适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：
解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得。二。 奇数配偶法。
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平：
解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
配平结果为。
三。 定一法。
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：
解析：先设定的系数为1，再确定co2的系数为2，h2o的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定o2的系数为3。
配得结果为。
四。 代数法（又叫待定系数法）
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：
解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得。
（假设） ①假设）
（mn守恒）③（o守恒）
一化学方程式的基础知识：
1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
1) p + o2 点燃 p2o52) c + o2 点燃 co
3) al + o2 点燃 al2o34) fe + o2 点燃 fe3o4
5) mg + o2 点燃 mgo (6) h2o2 mno2 h2o + o2↑
7) h2o 通电 h2↑+ o28) h2 + o2 点燃 h2o
2 观察法：先金属后原子团。
1) cuso4 + naoh — na2so4 + cu(oh)2
2) mg + hcl — mgcl2 + h2↑
3) fe2o3 + h2so4 fe2(so4)3 + h2o
4) al + h2so4 — al2(so4)3 + h2↑
5) fe(oh)3 + h2so4 fe2(so4)3 + h2o
6) al2(so4)3 + naoh — na2so4 + al(oh)3
3 配平下列的各个化学反应的方程式：
1） kmno4 — k2mno4 + mno2 + o2↑
2） al + cuso4 — al2(so4)3 + cu
3） zn + hcl — zncl2 + h2↑
4） al2o3 + h2so4 al2(so4)3 + h2o
5） fe2(so4)3 + naoh — na2so4 + fe(oh)3
6） fe(oh)3 + h2so4 fe2(so4)3 + h2o
7） ch4 + o2 点燃 co2 + h2o
8） c + co2 高温 co
9） nh3 + o2 催化剂 no + h2o
10) co + fe2o3 高温 fe + co2
二练习 1 在x + 2o2===co2 + 2h2o的反应中，根据质量守恒定律可判断出x的化学式为：
a co b ch4 c ch3oh d c2h4
2 某纯净物x在空气中完全燃烧，反应式为： x + 3 o2===2co2 + 3 h2o，根据质量守恒定律可判断出x的化学式为：
a c2h4 b c2h4o c c2h6 d c2h6o
3 在4cu + 10hno3 = 4cu(no3)3 + x + 5h2o反应方程式中，x的化学式为：
a no b no2 c n2o d n2o3
4 物质x和b2能发生下列反应：2x + b2 = 2 ab3，则x的化学式是：
a ab2 b a2b2 c ab3 d a2b3
5 某化合物r在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于r化学式叙述正确的是：
a r一定含有碳，氢，氧三种元素。
b r一定含有碳和氢元素，不含有氧元素。
c r一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素。
d r不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素。
6 某物质w在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克co2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则w中所含有的元素判断正确的是：
a 一定含有c h元素，不含o元素 b 一定含有 c h 元素，可能有o元素。
c 一定含有c h o三种元素 d 条件不足，不能判断。
7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
a 1 ：1 b 2 ：1 c 2 ：32 d 4 ： 32
8 对于质量守恒定律的解释不正确的是：
a 化学反应前后，分子的数目不变
b 化学反应前后，原子的种类不变。
c 化学反应前后，原子的数目不变。
d 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等。
9 白色固体粉末氯酸钾(kclo3)在二氧化锰(mno2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(kcl)和氧气，试写出该反应的化学方程式。
10 发射卫星的火箭用联氨（n2h4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为。
11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（c3h6o3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为。
12 汽车尾气（含有co，so2与no等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使co和no反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出co与no反应的化学方程式是。
九年级化学化学方程式
第五单元化学方程式。课题1 质量守恒定律。教学目的 1 通过对化学反应中反应物与生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辩证唯物主义的观点。2 通过对化学反应的实质分析，使学生认识在化学反应中各反应质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。教学重点 质...
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