一、 常见元素符号：
二、常见离子符号：
三、 常见原子团：
四、 常见物质的化学式：
1、 单质：
2、 氧化物：
3、 化合物。
1）酸：2)碱：
3）盐：五、 课本中的化学方程式：
第二单元：1、 红磷在氧气中燃烧4 p + 5 o2 2 p2o5
2、 碳在氧气中燃烧 c + o2co2
3、 硫在氧气中燃烧 s + o2 so2
4、 铁在氧气中燃烧 3 fe + 2 o2 fe3o4
5、 铝在氧气中燃烧 4 al + 3 o2 2 al2o3
6、 用过氧化氢制氧气 2 h2o2 2 h2o + o2↑
7、 用高锰酸钾制氧气 2kmno4 k2mno4+ mno2+ o2↑
8、 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 kclo3 2 kcl + 3 o2↑
第三单元：9、 水通电分解（电解水） 2 h2o2 h2↑+ o2↑
10、 汞受热 2hg+o22hgo
11、 氧化汞受热分解 2hgo2hg+o2↑
12、 氢气在空气中燃烧 2 h2 + o22 h2o
13、 氢气还原氧化铜 h2 + cuo cu + h2o
第四单元：第五单元：
14、 铁和硫酸铜溶液反应 fe + cuso4feso4 + cu
15、 碳酸钠和盐酸反应 na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2↑
16、 镁条在空气中燃烧 2 mg + o22 mgo
17、 高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法） caco3cao + co2↑
第六单元：18、 碳在氧气中不充分燃烧 2 c + o2 ( 不足 )2 co
19、 碳跟氧化铜反应 c + 2 cuo 2 cu + co2↑
20、 碳跟氧化铁反应 3 c + 2 fe2o34 fe + 3 co2 ↑
21、 碳跟二氧化碳反应 c+co22co
22、 实验室制取二氧化碳 caco3+ 2hcl cacl2 + co2↑+ h2o
23、 二氧化碳与水反应 co2 + h2o h2co3
24、 碳酸分解 h2co3 co2 ↑+h2o
25、 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应（二氧化碳的检验方法）
co2 + ca(oh)2 caco3↓+ h2o
26、 一氧化碳燃烧 2 co + o2 2 co2
27、 一氧化碳还原氧化铜 co +cuocu + co2
28、 一氧化碳还原氧化铁 3 co +fe2o32 fe + 3 co2
第七单元：29、 甲烷燃烧 ch4 + 2 o2co2 + 2 h2o
30、 酒精燃烧 c2h5oh + 3 o22 co2 + 3 h2o
第八单元：31、镁和稀盐酸反应镁和稀硫酸反应。
mg + 2 hcl mgcl2 + h2mg + h2so4 mgso4 + h2↑
32、锌和稀盐酸反应锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）
zn + 2 hcl zncl2 + h2zn + h2so4znso4 + h2↑
33、铁和稀盐酸反应铁和稀硫酸反应。
fe + 2 hclfecl2 + h2fe + h2so4 feso4 + h2↑
34、铝和稀盐酸反应铝和稀硫酸反应。
2al+6hcl2alcl3 +3h22al+ 3h2so4al2（so4）3 +3 h2↑
35、铝和硫酸铜溶液反应 2 a l + 3 cuso4 al2（so4）3 + 3cu
36、铜和硝酸银溶液反应 cu + 2 agno3 cu（no3）2 + 2 ag
第十单元：37、铁锈与稀盐酸反应铁锈与稀硫酸反应。
fe2o3+6hcl2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2o
38、氧化铜与稀硫酸反应 h2so4 + cuo cu so4+ h2o
39、氧化钙与水的反应 cao+h2o ca(oh)2
40、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 2naoh+co2na2co3+h2o
41、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 2naoh+so2na2so3+h2o
42、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 2naoh+so3na2so4+h2o
43、氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与硫酸反应。
naoh+hclnacl+h2o2naoh+h2so4na2so4+h2o
44、氢氧化钙与盐酸反应氢氧化钙与硫酸反应。
ca(oh)2+2hclcacl2+2h2oca(oh)2+h2so4caso4+2h2o
第十一单元：
45、碳酸氢钠与盐酸反应nahco3+hclnacl+h2o+co2↑
46、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应na2co3+ca(oh)2 caco3↓+2naoh
初中化学常见物质的颜色（后面是物质化学式或物质名称，前面是颜色）
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亚铁）、铁粉。
蓝色：cuso45h2o、cu（oh）2、含cu2+ 溶液，如cuso4溶液；淀粉遇碘变蓝、液态固态o2（淡蓝色）、cu(oh)2 沉淀。
红色：cu（红色）、fe2o3（红棕色）、红磷（暗红色）、fe(oh)3红色沉淀。
黄色：硫磺s（单质）、含fe3+ 的溶液（棕黄色），如fecl3溶液。
绿色：含fe2+ 的溶液（浅绿色）,如fecl2溶液和feso4 溶液；碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]
紫黑色：kmno4
白色：agcl沉淀、baso4 沉淀（前两者是初中阶段既不溶于水也不溶于酸的沉淀）、 无水晶体、、
无色气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）
有刺激性气味的气体：nh3（此气体可使湿润ph试纸变蓝色）、so2、hcl
有臭鸡蛋气味：h2s
产生酸雾：浓hcl、浓hno3
3. 常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：cu(oh)2、cuco3
③红褐色沉淀：fe(oh)3
fe(oh)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成fe(oh)3 红褐色沉淀。
沉淀能溶于酸并且有气体（co2）放出的：难溶的碳酸盐。
沉淀能溶于酸但没气体放出的：难溶的碱。
4、化合价：在单质中，元素化合价为零，如中h元素化合价为0或者表示为、。
在化合物中常见元素化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，
氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，二汞四硅五价磷。
原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价是铵根。
一般金属元素显正价，非金属元素显负价，h除外显+1价。
5、化学符号含义：<1>元素符号：表示元素，表示该元素的一个原子，如，h表示氢元素；表示一个氢原子。2h只能表示2个氢原子。
2>离子符号：如表示钠离子带1个单位正电荷或表示带1个单位正电荷的钠离子。
表示镁离子带2个单位正电荷或表示带2个单位正电荷的镁离子。前面系数大于2时，则表示，如2：表示带2个单位正电荷的镁离子。
镁离子前面的“2”表示2个镁离子，右上角的“2”表示带2个单位正电荷。
九年级常见化学方程式
初中常见化学方程式。一化合反应cuso45h2o cuso4 5h2o 点燃。2mg o2 2mgo 镁氧气氧化镁。点燃。硫酸铜晶体硫酸铜水。nh4hco3 nh3 h2o co2 碳酸氢铵氨气水二氧化碳na2co310h2o na2co3 10h2o碳酸钠晶体碳酸钠水。风化可不写 s o2 so2...
九年级化学化学方程式
第五单元化学方程式。课题1 质量守恒定律。教学目的 1 通过对化学反应中反应物与生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辩证唯物主义的观点。2 通过对化学反应的实质分析，使学生认识在化学反应中各反应质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。教学重点 质...
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