班级___姓名成绩。
一、选择题，答案填入**中。
1．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们溶于水。
都能生成 a．h+ b．oh- c．cl- d．so42-
2．下列变化属于物理变化的是。
a．稀盐酸洗铁锈 b．硫酸使紫色石蕊试液变红色。
c．浓盐酸在空气中形成白雾 d．用浓硫酸在纸上写字。
3．下列四种金属分别投人稀盐酸中，不能产生氢气的是
a．mg b．zn c．fe d．cu
4．能由金属和盐酸直接反应制得的盐是。
a．fecl3 b．agcl c．cucl2 d．mgcl2
5．盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是。
a．可以使紫色石蕊试液变红
b．可以和锌反应生成氢气。
c．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
d．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水。
6．下列说法正确的是。
a．凡是溶于水后能产生氢离子的物质都是酸。
b．凡能与金属反应生成氢气的物质都是酸。
c．凡溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物都是酸。
d．凡能使紫色石蕊试液变红的的物质都是酸。
7．下列关于酸的性质的叙述，正确的是。
a．酸的水溶液的不使酚酞试液变色 b．酸能跟所有的金属发生置换反应。
c．酸都具有刺激性气味d．酸能跟各种盐发生复分解反应。
8．质量相同的铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量 a．盐酸的多 b．硫酸的多 c．一样多 d．无法比较。
9．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是。
b．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸。
c．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸。
d． 加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液。
10．下列反应一般不生成氢气的是。
a．锌和稀硝酸 b．铁和稀硫酸c．铝和盐酸d．锌和盐酸。
11．下列各物质中的杂质(括号内为杂质)不能用稀盐酸除去的是
a．nacl(na2co3) b．c粉(cuo) c．kno3(kcl) d．cu粉(fe粉)
12．欲证明某种无色溶液中含有so42-离子，应该选择的试剂是。
a．石蕊试液 b．bacl2和稀hcl c．agno3和稀hno3 d．kno3
13．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是。
a．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 b．能与锌反应放出氢气。
c．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 d．能与氧化铁反应生成有色溶液。
14．下列化学反应属于复分解反应的是。
a．3co＋fe2o33co2＋2fe
b． zn＋h2so4(稀)＝znso4＋h2↑
c．ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2o
15．下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误
a．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。
b．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。
c．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。
d．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子。
16．将浓h2so4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸。
a．变红 b．变黑 c．先变红后变黑 d．先变黑后变红。
17．将相同大小的mg、al、fe三种金属片，分别投入到相同体积和相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的速度快慢顺序是。
a．al、mg、fe b．al、fe、mg
c．mg、al、fe d．fe、al、mg
18．不同质量分数的盐酸和硫酸表现不同的性质，以下叙述错误的是 a．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不容易挥发。
b．随着盐酸和硫酸质量分数的降低，它们的腐蚀性都有所下降。
c．随着盐酸质量分数的提高，浓盐酸可能在空气中产生白雾。
d．将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸的质量和质量分数变小，浓硫酸的质量和质量分数变大。
19．将盛有质量相等的浓盐酸、浓硫酸的两烧杯，在空气里放置一段时间后，溶质质量分数都变小的原因是。
a．溶质都减少 b．溶剂质量都增加。
c．浓盐酸中溶质减少，浓硫酸中溶剂增加 d．两者溶质、溶剂都变化。
20．盐酸是气体的水溶液，浓盐酸露置在空气中会形成过一段时间后，溶液中溶质的质量分数填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是
21． 稀释浓硫酸时，应将沿容器内壁缓缓倒入___中，并用玻璃棒不断搅拌，其目的。
22．将生锈（铁锈的主要成分是fe2o3）的铁钉投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，刚开始观察的现象是。
反应的化学方程式为。
过一段时间又可观察到的现象是。
反应的化学方程式为。
23、写出下列反应的化学方程式：
氯化钡溶液与硫酸溶液混合。
碳酸钾溶液与稀盐酸混合。
氢氧化钠溶液与稀硫酸混合。
硝酸银和氯化钾反应。
铝与稀盐酸混合。
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