第一单元《走进化学世界》课题1 物质的变化和性质（2）
第2课时：化学性质和物理性质。
回忆：什么叫物理变化、化学变化，两变化的本质区别是什么？
酒精燃烧、二氧化碳使石灰水变浑浊、铁钉生锈。以上过程均属于化学变化。
你能总结上述物质的哪些性质？
答：酒精能燃烧即可燃性。
二氧化碳可以是澄清的石灰水变浑。
铁钉易生锈。
二、物质的性质。
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性，稳定性，氧化性，还原酸碱性，毒性等。
你知道水的颜色、气味、通常的状态分别是无色、无味、液体。
你认为这是水的化学性质吗？不是。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味，硬度、密度，熔点、沸点，溶解性，挥发性，导热、导电性等。
思考一下。物理性质和化学性质的本质区别：是否需要通过化学变化来表现。
你会判断吗？
下列有关物质的性质描述中，哪些是物理性质，哪些是化学性质？
1、酒精能燃烧 2、酒精易挥发。
3、水加热可变成水蒸气 4、以粮食为原料能酿酒。
5、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
6、空气是没有颜色没有气味的气体。
7、铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃
8、石灰石遇到盐酸会生成二氧化碳和水。
物理性质的有。
化学性质的有。
温馨提示：怎样区别“性质”和“变化”
判断下列各种说法分别描述的是物质的变化还是性质。
1）酒精挥发物理变化。
2）酒精能挥发物理性质。
3）葡萄酿成酒化学变化。
4）葡萄可以酿成酒化学性质。
5）铁器会生锈化学性质。
6）铁生锈化学变化。
7）食盐易溶于水物理性质。
8）食盐溶于水物理变化。
发现：性质和变化区分：描述词不同。
性质：能（够）、可（以）、（不）易、难、会等。
变化：变成、生成、成为、或者也没有明显的字。
学以致用。将a、物理变化 b、物理性质 c、化学性质 d、化学变化填入下列空格内。
1）硫是淡黄色固体 __
2）将少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上火焰加热，硫粉熔化 __
4）继续加热，硫在空气中燃烧 __
5）硫能燃烧 __
二、物理性质。
3、常见的物理性质。
熔点——固体熔化时的温度。
沸点——液体沸腾时的温度。
与气压有关，气压越小沸点越低；气压越大沸点越高）
密度——物质单位体积的质量。
说一说第9页。
实验1-21）如何正确闻气味？
用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔。
2）o2和co2的性质有何异同？
相同点：通常情况下都是无色无味的气体，密度都比空气的大（物理性质）
不同点：氧气能支持燃烧而二氧化碳却不能（化学性质）
3）如何鉴别o2和co2两种气体？
用燃着的木条分别伸入到两瓶无色气体中，木条熄灭的是co2，燃烧更旺的是o2。
性质和用途的关系。
性质用途。二氧化碳不支持燃烧 → 用于灭火。
氧气支持燃烧 → 炼钢、气焊等。
酒精、煤炭等具有可燃性 → 做燃料。
石墨质软 → 用于制铅笔芯。
金刚石很硬 → 用于切割玻璃。
决定。性质 —→用途。
练习。1、下列描述哪些是物理变化（ ）哪些是化学变化（ ）哪些是物理性质（ ）哪些是化学性质（ ）
a、铜绿受热时会分解；
b、纯净的水是无色无味的液体；
c、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；
d、氧气不易溶于水且比空气密度大；
e、木棒受力折断。
在做金属钠与水反应的实验时：先用小刀切下一小块，放入水中，可看到银白色的钠在水面上急速游动，剧烈反应，产生的气体能够燃烧，钠立刻熔成银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。
指出金属钠有哪些性质？
3、生活经验告诉我们，食物都有一定的保质期，通过这节课的学习你能说出哪些现象可以帮助我们判断食物已经过期。
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