九年级化学第4单元测试题

发布 2022-08-05 13:32:28 阅读 2433

《物质构成的奥秘》测试题。

班级:姓名:

可能用到的相对原子质量:h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 i:127 k:39 ca:40

一、选择题(包括10小题,每题1分,只有一个正确答案,共10分)

1.诺贝尔获得者阿·泽韦尔在飞秒化学方面做出了突出贡献(1飞秒=10-15秒)。他用特殊的“摄像机”把氢分子与二氧化碳分子在飞秒级时间内完成反应过程摄录下来。你认为该技术不能观察到( )

.化学变化中反应物分子的分解 b.反应中原子的运动。

.化学变化中生成物分子的形成 d.原子核内部结构。

2.由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为()

.na2sio3b.al(no3)3c.fe(no3)2d.cuso4

3.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是。

a.五氧化二氮 o5n2 b.氦气 he2 c.碳酸钙 caco3 d.硫酸铜 cus

4.中学生守则中明确规定,中学生不能吸烟,其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质,其中元素间的质量比为3:4的物质是( )

.noco2 c.so2 d.co

5.下列化学符号中,既有宏观意义,又有微观意义的是 (

.2co2h22heal3+

6.已知金属m在化合物中具有固定的化合价,其氧化物的化学式为m2o3,下列化学式正确的是 (

.m(no3)2mohm2(so4)3mcl2

7.一定量的某物质里共有1×1022个分子,在这些分子里共有2×1022个原子,那么a物质属于()

a.单质b.化合物c.混合物d.不能确定。

8.某粒子的结构示意图为,下列说法中不正确的是()

a.该元素是一种金属元素b.该元素原子的核外有2个电子层。

c.该粒子是阳离子d.该粒子具有相对稳定结构。

9.高铁酸钾(k2feo4)是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、除臭为一体的新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述中错误的是()

a.它是一种化合物。

b.其中铁元素的化合价为+6价。

c.它是由2个钾原子、1个铁原子和4个氧原子构成。

d.其中钾元素质量分数最大。

10.按照原子核外电子排布规律,各电子层最多容纳电子数为2n2,(n为电子层数)最外层电子不超过8个,次外层电子数不超过18个。**核电荷数为118的元素的原子核外电子排布是()

二、填空题(包括7小题,每空1分,共20分)

11.通过学习,我们知道了分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。则铁、二氧化碳、氯化钠三种物质中,由原子构成的物质是___由离子构成的物质是。

12.判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义,将其序号填在相应的横线上:

1 2h ②no2 ③2h2 ④mgo ⑤2co32-

1)表示原子个数的有___填序号,下同);

2)表示分子个数的有。

3)表示一个离子所带电荷的是___

4)表示一个分子中所含原子个数的有___

13.已知氧的相对原子质量为16,一个氧原子的质量是2.657×10-26kg,求一个碳-12原子的质量是kg。

14.右图是某物质的分子结构模拟图。图中“○”表示氢原子, “表示氧原子。

请根据图示回答:

1)该物质的化学式是。

2)该物质化学性质与水的化学性质填“相同”或“不相同”)。

3)该物质分解产生水和一种气体,写出该反应的符号表达式。

15.酒后驾车,害人害己。酸化的cro3为橙红色,遇酒精氧化会变成蓝绿色,常用于酒精检测仪中,来判断汽车司机是否饮酒。已知cr(铬)的相对原子质量为52,则cro3的相对分子质量为其化学名称为。

16.根据下列粒子的结构示意图回答问题:

a b c d e

1)已达到稳定结构的粒子有(填序号,下同。

2)表示同种元素的粒子有。

3)在化学反应中容易失电子的粒子是其形成离子的符号为。

4)具有相似化学性质的原子有。

17.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙[ca10(po4)6(oh)2,其相对分子质量为1004]晶体形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的。

部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。

1)该标签上脂肪≥3.3g,是指100ml牛奶中,含脂肪。

的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶含钙至少___g。

精确到0.01g)

2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为。

精确到0.1%)

3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝___盒牛奶。

三、简答题(包括3小题,共10分)

18.道尔顿的原子学说曾经起了极大作用。他的学说中包含有下述三个论点:①原子是。

不能再分的粒子;②同种元素的原子各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看,你认为三个论点中不确切的有哪几个?并加以解释。

19.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后,回答下列问题:

1)推测16号元素的最高正化合价为___2)写出一种由金属元素和非金属元素形成化合物的化学式。

3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律。试写出两条:

20.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数。

与质子数之和,如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。利用以上信息,请分析。

和这两种原子的异同点:(至少写出三条)

四、综合应用题(共10分)

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明:

1)判断这种“加碘食盐”的类别属于填“纯净物”或“混合物”)

2)所标碘含量指的是碘___填“单质”、“原子”或“元素”);

3)根据碘酸钾的化学式“kio3”,你可以获得哪些信息(不涉及化学计算):

4)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质___填“稳定”或“不稳定”);其受热分解的方式类似于氯酸钾,试写出碘酸钾受热分解的符号表达式:

5)试计算500g该“加碘食盐”中含碘酸钾最多约为多少mg?(列出计算过程)

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