一．解答题（共30小题）
1．（2014宁波一模）氢氧化钠和稀硫酸的反应是中和反应．中和反应过程中溶液的温度会升高吗？两位同学为**此问题进行了如下实验：
1）甲同学将10毫升的氢氧化钠溶液倒入试管中，逐滴加入10%的稀硫酸．随着稀硫酸的滴入，试管中溶液温度与滴入稀硫酸体积之间的变化关系如a图所示．溶液温度出现图a所示的变化趋势，主要原因是。
2）乙同学按b图进行实验，若澄清石灰水**现现象也能证明中和反应是放热的．
3）结合图a中滴入稀硫酸体积与温度的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀硫酸的密度取l.0克/毫升）
2．（2014湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
1）由实验结果可知：金属活动性较强的是。
2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是。
a．导管口一有气泡冒出时。
b．冒出气泡连续且均匀时。
c．检验产生的气体纯净时。
3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道。
a．参加反应的硫酸质量。
b．生成物中金属元素的化合价．
3．（2014沂南县一模）某化学兴趣小组的同学在**mg、cu、fe三种金属的有关性质时进行了如图实验：
1）实验一：发生反应的化学方程式实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是可能有的物质是为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如表方案：
4．（2014槐荫区三模）有史以来，**一直被作为财富和高贵的象征，深受人们喜爱．随着生活水平的提高，**及**饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品．**（au）与假**（cu、zn合金）的颜色和外形极其相似，极个别不法商贩因此造假来欺骗消费者，这引起了人们的关注．请你结合所学知识按要求回答下列问题：
1）俗语说“真金不怕火炼”，其化学含义是。
2）下列几种方案中，能区分**与假**的是。
a．在空气中灼烧 b．观察颜色 c．放在盐酸中 d．放入水中。
3）为测定假**中铜的含量，小明同学取了10g假**样品放入烧杯中，再向其中加入某溶质质量分数的稀盐酸40g，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的总质量为49.8g （已知反应后的溶液中溶质全部溶解）．计算该样品中单质铜的质量（计算结果精确至0.1g）
5．（2014西华县三模）向盛有一定质量agno3和cu（no3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入zn的质量关系如图所示．
1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？
2）写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式．
3）d点的固体中含有几种物质？
6．（2014铜仁地区二模）等质量的甲、乙两种金属（在化合物中的化合价相同）分别与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质（m）量与反应时间（t）的关系如图所示，由此可获得的信息是：
7．（2014普兰店市模拟）某化学小组用一定量硝酸银溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
1）向固体乙上滴加盐酸时填“有”或“没有”）气泡产生．
2）溶液甲中一定含的溶质是写化学式）
3）设计实验方案，**滤液中可能有的溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．
8．（2014本溪二模）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
1）将黄铜（铜锌合金）和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含另一种固体一定含。
2）本钢是我市著名的国有企业，每年生产数万吨的钢铁．请写出用赤铁矿石在高炉中冶炼生铁的主要反应的化学方程式。
3）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是。
a表示锌和稀硫酸的反应曲线。
反应结束后消耗两种金属的质量相等。
反应结束后稀硫酸都没有剩余。
反应结束后两种金属一定都有剩余。
反应结束后生成的氢气质量相等．
9．（2014开封一模）金属在我们生活中有广泛的应用．
1）铝是活泼金属，为什么铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能？
2）用实验验证fe、mg、cu三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质．
3）在cu（no3）2和al（no3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液工业中含有的金属离子有用离子符号表示）．
10．（2014玉林二模）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是fe2o3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式溶液中的金属阳离子是用化学符号表示）．
2）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是用化学方程式表示）．
3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是填写字母序号）．
a、剩余固体肯定含有银b、剩余固体肯定是银和铜
c、反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜 d、反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜．
11．（2014南海区二模）（1）某同学要用h2（其中含有水蒸汽）干燥后来还原8gcuo、并检验产物中有h2o生成，他设计了如图所示的实验装置．请你将他设计的装置补画完整．
2）图中试剂a是按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为2g，但事实是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g，其原因是。
3）进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是（至少写出一种。
12．（2013长宁区一模）某化学兴趣小组的同学按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应的实验时，发现很难观察到有亮红色金属铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行**和改进．
提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
查阅资料】铜元素有+1和+2两种化合价，氧元素的化合价通常为﹣2．
猜想与假设】
1）同学们认为这种暗红色固体可能是另一种铜元素的氧化物，并猜测它的化学式为。
2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置等，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
分析与交流】
1）小赟建议用超细炭粉与氧化铜粉末充分混合高温加热进行实验．你认为这样建议的原因是该反应的化学方程式为。
2）小慧认为稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，建议在酒精灯火焰处加金属网罩（如图乙），使酒精灯外焰完全包围试管的下部，其作用是。
实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验．他们在检查了乙装置的后，往试管中加入已充分干燥的超细炭粉与氧化铜粉末的混合物，并开始加热，当看到澄清的石灰水刚刚有稍许浑浊时填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后立即关闭止水夹，让产物自然冷却．若不及时关闭止水夹，可能出现的问题是待产物冷却后，同学们终于看到了期待已久的亮红色金属铜，实验获得了圆满成功．
13．（2012海陵区二模）ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
1）该装置的不足之处是。
2）实验开始时，先要进行的操作是选填序号：①加热②通一氧化碳）．
3）实验过程中，b处反应的化学方程式是。
．为分离a装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到写化学式，下同）．
2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到。
．对于a装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下**．
查阅资料：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为cu2o）．②cu2o是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成cu2+和cu．
提出猜想：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除cu外还可能含有cu2o．
进行实验：小明设计了一个最简单的实验方案．
14．（2014河东区一模）实验课上，同学们用下图所示四种溶液**与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将a和b中液体混合，得到红色溶液e；将c和d中液体混合，得到废液f；将e和f放入烧杯中．
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