班级姓名座号。
1、已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，溶液的密度越大。将溶质质量分数分别为10%和50%的硫酸溶液等质量混合，得到溶质质量分数为w1的溶液；若是等体积混合，得到溶质质量分数为w2的溶液。则w1与w2的大小关系是。
a. w1< w2b. w1> w2 c. w1 = w2 d. 无法比较。
2、（双选）. 某溶液含有na+、h+、ca2+、co32－、cl－中的几种（离子浓度均较大）。取样，滴加ba(no3)2溶液产生白色沉淀。下列结论错误的是。
a. 不一定含有nab. 不可能含有h
c. 不可能含有ca2d. 一定含有cl－
3、（双选） 某无色溶液中只含na+、k+、so42ˉ、clˉ四种离子，它们的离子数目之比为6:1:2:3，则该溶液所含的溶质可能是。
a．k2so4、kcl、naclb. kcl、nacl、na2so4
c．k2so4、na2so4、nacld. kcl、na2so4
4、 甲是80 ℃含有100 **的kno3溶液，操作过程如下图所示。
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
a．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变。
b．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
c．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种。
d．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60～70 ℃之间。
5、下列图象正确反映对应的变化关系的是（ ）
a．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量。
b．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。
c．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中。
d．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌。
6、某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液．②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤．③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．下列分析中，正确的是（ ）
a．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 b．杂质一定只含有硫酸钠。
c．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠。
d．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠。
7、向一定质量的cucl2和fecl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
8、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、稀硫酸、盐酸中的一种。右表是它们两两混合时的实验现象记录，其中，“—表示没有明显现象，“↑表示有气泡产生，“↓表示有沉淀生成。回答下列问题：
1）a是c是。
2）写出a与c、b与d反应的化学方程式：
a+cb+d
9、实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验：
请回答下列问题：
1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
2)向13.25g样品中加入200g稀硫酸后，生成气体的质量为。
3)根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式。
4)a的数值是。
5)混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为。
6)若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10％，则需要向其中加入水的质量为___
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