2013—2023年九年级月考。
化学试卷。相对原子质量： c-12 o-16 fe-56
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1．下列变化在日常生活中经常发生，其中属于化学变化的是。
a．酒精挥发 b．冰雪融化 c．瓷器破碎 d．牛奶变酸。
2．臭氧（o3）主要分布在离地面l0km一50km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于。
a．混合物单质化合物 d．稀有气体。
3．下列物质中，含有氧气分子的是。
a．氯酸钾 b．空气 c．二氧化碳 d．过氧化氢。
4．不能用质量守恒定律解释的现象是。
a．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 b．铁丝燃烧后，其固体质量增加。
c．潮湿的衣服在阳光下晒干 d．高锰酸钾受热后，固体质量减少。
5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以y2o3、baco3和cuo为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质y2ba4cu6ox ，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为。
a．13b．12c．15d．26
6．右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是。
7．燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是（ ）
a．火柴梗着火点低b．空气中氧气不足。
c．火柴梗跟氧气接触面积小 d．火柴梗温度不易达到着火点。
8．锰(mn)和镍(ni)都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。mn、ni、cu的活动性顺序是。
a．mn、ni、cu b． cu、ni、mn c．cu 、mn、ni d．ni、mn、cu
9．下列实验操作中，错误的是。
a．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度。
b．制备气体前，先检查装置的气密性，再装入药品。
c．掏沼气池(沼气池中有大量可燃性气体（ch4)前，先进行灯火试验。
d．加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验时先将导管移出水面，然后停止加热。
10． 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
a．w可能是单质。
b．y可能是催化剂。
c．该反应是分解反应。
d．反应后z物质的质量为86.4g
二、填空题：（每空1分，共20分）
11．用适当的化学符号填写下列空白：
1）2个铁原子2）2个钠离子。
3）3个碳酸根离子4）3个过氧化氢分子。
5）氧化铁中铁元素为+3价。
12．(3分)现有 ① 水 ② 铁 ③ 高锰酸钾 ④ 医用75％的酒精 ⑤ 湖水 ⑥ 过氧化氢六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同属于化合物的有属于单质的有。
13.许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品。石油属于能源（填“可再生”或“不可再生”）；若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了原理灭火。
14．下列是家庭生活中常用的物质，请写出鉴别它们的一种方法（简述现象、结论）：
铁丝与铜丝 ，白糖与食盐 ，自来水与纯净水 。
15. 如图所示，试管中盛有固体物质a，向试管中加入一种液体物质b后，观察到有气泡产生。请你依据上述实验现象，对a和b的组合至少做出两种猜想(要求两种组合中的固体a分别属于不同类别的物质)
16.将燃着的镁条伸入到盛有co2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体和一种白色固体， 该反应属于置换反应。试写出化学方程式。
17.请从下列物质中选择适当的物品，设计实验**铁、铜、银三种金属的活动顺序：铁钉、铜片、银丝、硫酸铜溶液、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、选用三种物品就可完成实验：
1)方法一选用的物品是。
2)方法二选用的物品是。
三、简答题：（共12分）
18．请用化学方程式解释下列现象：
1）用石灰浆粉刷墙壁后，刚开始一段时间内墙壁会“出汗。
2）用稀盐酸除去烧开水的水壶中的水垢。
19． 甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
1）三个反应有多个共同的特点，分别是：
只答三点即可）。
2）乙实验进行时，发生的现象是。
3）丙实验进行时，瓶底为什么要铺少量的沙或加入少量水。
4）写出乙实验反应的化学方程式。
20． （1）so2和no2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。
其中有效的措施是填序号）。
2）已知so2能溶于水生成亚硫酸：so2+ h2o= h2so3，亚硫酸的性质与碳酸相似。
为了**so2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空。
四．综合应用题（8分）
21．在实验**课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下**。请你参与他们的**并回答问题。
1)[提出问题]
假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
2)[设计实验方案]
同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应。
3)[进行实验]
通过实验及分析，确认假设2成立。
则实验**现的现象为 。
(4)[反思与评价]
实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程是。
实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。
从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是。
(5)[拓展]
为了进一步**铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号)。
a．硝酸银溶液 b．稀盐酸 c．氯化锌溶液。
6）计算：某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2240 t，则需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？
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