高一化学必修一第二章单元测试题。
班级姓名。1．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )
a．雾 b．蛋白质溶液 c．石灰乳 d．kno3溶液。
2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
a. 胶体粒子带电b. 产生丁达尔现象。
c. 胶体粒子做布朗运动d. 胶体粒子直径在1 ~ 100 nm之间。
3. 下列事实与胶体性质无关的是( )
a． 在饱和氯化铁溶液中滴加naoh溶液，产生红褐色沉淀。
b．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染。
c． 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱。
d．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解。
4.下列关于电解质的说法中正确的是( )
a． 硫酸液态时都不导电，因此它是非电解质。
b． 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质。
c． 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质。
d． 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质。
5．下列关于物质分类的正确组合是( )
6.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是。
a.加入agno3溶液，产生白色沉淀，则试样中一定有cl﹣
b.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有co32﹣
c.加入naoh溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有nh4+
d.加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有so42﹣
7.下列离子方程式书写正确的是( )
a. 铁和稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
b. 碳酸钡与稀盐酸反应：baco3+2h+=ba2++co2↑+h2o
c. 铜和硝酸银溶液反应：cu+ag+=cu2++ag
d. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o
8.下列离子方程式书写正确的是( )
a. 实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+＋co=co2↑＋h2o
b. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：h+＋co＋oh－=co＋h2o
c. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：ba2+＋so=baso4↓
d. 醋酸跟koh溶液反应：ch3cooh＋oh－=ch3coo－＋h2o
9．向0.1mol·l-1的h2so4溶液中滴入0．1mol·l-1过量的ba（oh）2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（i）随加入ba（oh）2溶液的体积（v）的变化曲线正确的是（ ）
10．在无色透明的溶液中，能大量共存的是( )
a．na＋、no、al3＋、clb．na＋、co、ca2＋、no
c．k＋、so、cl－、cu2d．ba2＋、cl－、k＋、so
11.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
a. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：i-、cl-、no3-、cu2+
b. 使酚酞呈深红色的溶液中：na+、cl-、h+、no3-
c. 含大量ag+的溶液中：k+、na+、no3-、so42-
d. 含大量oh-的溶液中：co32-、cl-、f-、k+
12．下列反应中画线物质是还原剂的是( )
a．zn＋h2so4===znso4＋h2b．cl2＋2nabr===2nacl＋br2
c．c＋co22cod．fe2o3＋2al2fe＋al2o3
13.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：ticl4＋2mgti＋2mgcl2。下列有关该反应的说法正确的是。
a. ticl4是还原剂b. mg被氧化
c. ticl4发生氧化反应d. 1 mol mg得到2 mol电子。
14.在8nh3＋3cl2===n2＋6nh4cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为( )
a.8∶3b.1∶3c.3∶8d.3∶1
是一种杀菌消毒效率高、污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2kclo3+h2c2o4+h2so4═2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o，下列说法不正确的是( )
a. co2是氧化产物b. h2c2o4在反应中被氧化。
c. 1mol kclo3参加反应，转移的电子为1mol d. h2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性。
16．(18分)(1)请把符合要求的化学方程式的序号填在下列空白处：
既属于分解反应又是氧化还原反应的是___填序号)。
属于化合反应，但不是氧化还原反应的是___填序号)。
既属于化合反应，又是氧化还原反应的是___填序号)。
属于分解反应，但不是氧化还原反应的是___填序号)。
不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___填序号)。
a．2nahco3na2co3＋h2o＋co2↑
b．2na＋cl22nacl
c．zn＋cuso4===znso4＋cu
d．2kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑
e．cao＋co2===caco3
f．4fes2＋11o22fe2o3＋8so2
2)已知铜的相对原子质量为64，根据反应cu＋4hno3(浓)==cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o，回答下列问题：
还原剂是___还原产物是___
氧化剂与氧化产物的物质的量比是___
当有2 mol hno3参加反应时，被氧化的物质是___g。
17. (8分)今有11种物质：①铝，②石墨，③氯气，④硫酸钡晶体，⑤纯硫酸，⑥金刚石，⑦石灰水，⑧乙醇，⑨熔融硝酸钾，⑩氨气，盐酸。其中：
1)能导电的是填序号)；
2)属于电解质的是填序号)；
3)属于非电解质的是填序号)；
4)既不是电解质又不是非电解质的是填序号)。
18．(8分)写出下列反应的离子方程式。
1)铁粉加入硫酸铜溶液中：
2)co2通入足量澄清石灰水中：
3)ba(oh)2溶液与h2so4溶液混合：
4)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：
19．(10分)有一包白色固体粉末，可能含有na2so4、caco3、kcl、bacl2、cuso4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有物质，一定没有___物质，可能有的物质是___
写出上述所发生反应的离子方程式。
20．(11分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2.
已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2―→o2.
1)该反应中的还原剂是。
2)该反应中，发生还原反应的过程是填化学式）。
3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况**积为。
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