第二章专题1速率的表示、影响速率的因素。
1、在2a＋b 2c＋2d反应中，表示该反应速率最快的是
a．υ（a）＝ 2.0 mol/(lb．υ（b）＝1.2 mol/(l·ｓ)
c．υ（c）＝ 1.8mol/(ld．υ（d）＝ 1.2 mol/(l·ｓ)
2、锌粒与50 ml稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224 ml h2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为。
a. νzn) =6.5 g·min-1b. νh2so4) =0.05 mol·l-1·min-1
c. νso42-) 0.02 mol·l-1·min-1 d. νh2) =22.4 ml·min-1
3、工业上利用n2与h2反应制取nh3，下列措施不能加快该反应的反应速率的是。
a. 升高温度 b. 增大压强 c. 将nh3及时分离 d. 使用催化剂。
4、一定温度下，反应n2(g)＋o2(g) 2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是。
5、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是。
a．增大压强b．升高温度
c．增大反应物的量d．减小生成物的量。
第二章专题2化学平衡及移动。
1、在一密闭容器中充入1 mol h2和1mol i2，发生反应：h2（g）+i2（g） 2hi（g） δh < 0。下列说法正确的是。
a. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减慢。
b. 容积不变，加入1 mol n2（n2不参加反应），反应速率不变。
c. 压强不变，加入1 mol n2（n2不参加反应），反应速率不变。
d. 容积不变，加入1 mol h2，正反应速率加快，逆反应速率减慢。
2、（双选）在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的no和o2，发生反应。
o2（g）+2no（g）2 no2（g），反应已达到平衡的标志是。
a. 混合气体的颜色不再变化b. 混合气体的密度不再改变。
c. 反应混合物中各组分物质的浓度相等。
d. o2 、no、 no2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2
3、（双选）一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应2so2+o2 2so3一定达到化学平衡状态的是。
a．容器中的压强不再发生变化 的浓度不再发生变化。
c.容器中气体的密度不再发生变化 d．单位时间内生成nmol o2同时生成2nmol so2
4、（双选）一定温度下，对可逆反应a（g）+ 2b（g） 2c（g）的下列叙述中，说明反应已达平衡的是。
a. 混合气体的物质的量不再变化b. νa) ∶b) ∶c) =1∶2∶2
c. c生成的速率与c分解的速率相等 d. 单位时间内消耗a mol a，同时生成2a mol c
5、工业上常用可逆反应2so2 + o2 2so3 ；△h<0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是。
a．增大压强，平衡向逆反应方向移动。
b．升高温度，平衡向正反应方向移动。
c．当v(so2):v(o2):v(so3 )=2:1:2时，反应达到平衡状态。
d．当单位时间内生成2 mol so2的同时生成2 mol so3，说明该反应达到平衡状态。
6、反应co(g) +h2o(g) h2(g) +co2(g)；δh＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是。
7、反应a(g)＋b(g) 2c(g)；δh＜0，达到平衡时，下列说法正确的是。
8、下列实验事实能用平衡移动原理解释的是。
ab.cd.
9、一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) δh < 0，达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是。
第二章专题3化学平衡综合练习。
1、随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法，其中一种是用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：c(s)+2no(g) n2 (g)+co2 (g) δh > 0。
某研究小组向某密闭容器充入一定量的活性炭和no，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
1）计算从反应开始直至20 min时，no的平均反应速率为0~50 min时间范围内，no的平均反应速率的变化情况为。
2）若其他条件不变，达到平衡后，下列措施能提高no转化率的是填编号。
a. 升高温度 b. 增大压强 c. 分离出n2 d. 使用催化剂。
3）计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）。
4）其它条件相同时，在温度为t1和t2（t1>t2）时分别发生反应。t1时no的转化率随时间的变化如右图，请在图上画出t2时，no的转化率随时间变化的示意图。
2、氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的no和co转变成co2和n2，其反应为：2no＋2co2co2＋n2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的no和co浓度如下表：
回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
1）前4s内的平均反应速率v(no
c2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的δh 0（填“＞”或“＝”
②若催化剂的表面积s1＞s2 ，在答题卡图中画出c(co2) 在t2、 s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是。
abcd．3、科学研究发现纳米级的cu2o可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入2.00mol水蒸气，发生反应：
2h2o（g） 2h2（g）＋o2（g）△h>0，不同时段产生o2的量见下表：
1）从反应开始到40min时，用o2的浓度变化表示这段时间的化学反应速率ν (o2
2）根据上表数据，写出该反应的平均反应速率随时间变化的规律：
3）计算：该温度下上述反应的化学平衡常数。要求写出计算过程。
4）若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在右图中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图。
4、已知某密闭容器中发生如下反应：3x(g)＋y(s) 2z(g) ，一段时间后反应达到平衡，1）到时间t时，当升高温度，平衡向逆反应方向移动，则。
①△h 0（填“＜”或“＞”
②请用化学反应速率与化学平衡的关系分析平衡向逆反应方向移动的原因。
③请画出时间t后平衡移动v-t示意图：
2）在同一温度下，x 的浓度随时间变化的情况如下图所示，与①比较，②和③分别只改变了一种反应条件。请判断改变的条件和理由(条件请在下列选项中选择)
条件：a：减小压强 ；b：增大压强；c：使用催化剂；d:增大y的量e:减少z的量。）
改变的条件是理由。
改变的条件是理由。
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第二章练习
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