1.已知反应a2(g)＋b2(g)=2ab(g)，断开1mola2中的化学键消耗的能量为q1 kj，断开1molb2中的化学键消耗的能量为q2 kj，生成1molab中的化学键释放的能量为q3kj（q1、q2、q3均大于零），则下列说法正确的是。
a．若a2和b2的总能量之和大于生成的2ab的总能量，则反应放热。
b．若a2和b2的总能量之和小于生成的2ab的总能量，则反应放热。
c．若该反应为放热反应，则q1＋q2 < q3
d．若该反应为吸热反应，则q1＋q2 < q3
2．已知反应a＋b＝c＋d的能量变化如右图所示，下列说法正确的是。
a.该反应为吸热反应。
b．a物质能量一定低于c物质能量。
c．该反应只有在加热条件下才能进行。
d．反应物的总能量高于生成物的总能量。
3．右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的。
提示，下列叙述正确的是
a．a电极是正极，发生还原反应。
b．电子由b电极经过导线流向a电极。
c．该电池内，每生成3.6**转移0.2mol电子。
d．b电极的电极反应式为：
o2+2h2o+4e-=4oh－
4．某实验兴趣小组的同学做完zn—cu原电池实验后的记录如下：
① cu表面有气泡zn为正极，cu为负极。
③ cu极发生氧化反应 ④ 电子流动方向zn→cu
⑤ 若有1 mol e-转移，则产生0.5 mol h2
⑥ 正极的电极反应式：zn - 2e- =zn2+
⑦ 该装置能将电能转化成化学能。
其中描述合理的组合是。
abcd．④⑥
5．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是。
a．任何可逆反应都有一定的限度。
b．化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等。
c．化学反应的限度与时间的长短无关
d．化学反应的限度是不可改变的。
6．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 2so2(g) +o2(g) 2so3(g)。
下列说法不正确的是。
7．（10分）能源是现代社会发展的支柱之一。
1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列反应中，属于放热反应的是填序号）。
a．ba(oh)2·8h2o与nh4cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应。
某同学进行如右图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液
中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由。
此判断该反应是 （填“吸热”或“放热”）反。
应，其离子方程式是。
2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
右图所示的原电池装置中，其负极是。
正极上能够观察到的现象是。
正极的电极反应式是。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体 g。
8．（5分）原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。
1）将zn放入稀h2so4中反生反应，还原剂是。
发生填“氧化”或“还原”）反应。
2）如右图所示的原电池装置中，zn为极，
发生的电极反应方程式为cu片上发生的电极反应。
方程式为。9．（10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是填元素符号），最不容易形成化合物的元素是填元素符号）。
2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程。
3）③、中原子半径由大到小的顺序是填元素符号）。
4）表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物x易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的x溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对x分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
第一组实验目的是：相同条件下，**对该反应速率的影响。实验2的催化剂a是。
第二组实验中，实验4的温度t是发生反应的化学方程式是。
第二组实验结论是： 。
10.（9分）当多种因素对研究对象存在影响时，实验中往往采用控制变量法，每次只改变其中某一个因素，控制其余因素不变，以**某一因素（变量）对研究对象的影响。某化学课外小组研究外界因素对双氧水分解速率的影响。
实验药品】5%h2o2 溶液 fe2o3粉末 mno2 粉末蒸馏水。
实验原理】1）影响双氧水分解速率的外界因素可能有。
等。2）实验中通过测定收集一集气瓶氧气。
150 ml）所需时间，以确定反应速率。
的快慢，在右图a框内画出收集氧气的
实验装置图。
实验过程】根据上述实验药品及装置，该小组同学设计了2个实验方案。
实验1：研究催化剂对h2o2分解速率的影响。
3）③中反应的化学方程式为。
4）该小组同学通过实验得出两条实验结论，一是其它条件不变时，催化剂可加快化学反应速率；另一个是。
实验2：h2o2浓度对h2o2分解速率的影响。
5）表中a、b的用量分别约为填字母序号）。
a b c d
6）此实验的结论是 。
实验反思】7）该小组同学对实验1进行了反思，提出为证明fe2o3是h2o2分解反应的催化剂，还需要补充实验是： 。
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