一、选择题：
1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是。
h2so3 + i2 + h2o ==2hi + h2so4
2fecl3 + 2hi ==2fecl2 + 2hcl + i2
3fecl2 + 4hno3 ==2fecl3 + no↑+ 2h2o + fe (no3)3
a．h2so3＞i—＞fe2+＞nob．i—＞fe2+＞h2so3＞no
c．fe2+＞i—＞h2so3＞nod．no＞fe2+＞h2so3＞i—
2．对反应h—+nh3 ==h2 + nh2—的正确说法为。
a．是置换反应b．h—是还原剂
c．nh3是还原剂d．氧化产物和还原产物都是h2
3．在反应2kmno4 ==k2mno4 + mno2 + o2↑中，还原产物是。
a．k2mno4 b．mno2 c．o2d．kmno4
4．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸时有白色沉淀生成。则析出的少量金属是。
a．cub．agc．cu和ag d．fe和cu
5．下列说法中不正确的是。
a．在炽热的碳与二氧化碳的反应中，碳是得氧的物质，所以碳是氧化剂。
b．在高温下一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳被氧化，是还原剂。
c．在氢气和氧气化合的反应中，生成的液态物质是氧气被氧化的结果。
d．氢气跟氧化铜的反应既是氧化还原反应，也是置换反应。
6．将30℃时物质a的溶液136g分成两等份，向其中一份中加入10g a，结果只溶解2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃，析出a 5.5g，此时溶质的质量分数为20%，a在30℃时的溶解度为。
a．20gb．30gc．40gd．50g
7．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素。
a．一定被氧化b．一定被还原
c．可能被氧化，也可能被还原 d．化合价降低为零。
8．将氢气与氧气的混合气体10g点燃，充分反应后生成9**。则原混合气体的组成可能是。
a．5g h2，5g o2 b．3g h2，7g o2 c．2g h2，8g o2 d．1g h2，9g o2
9．下列物质属于纯净物的是。
a．明矾b．氨水 c．含镁60%的氧化镁 d．盐酸。
10．下列关于fe (oh)3胶体的说法不正确的是。
a．fe (oh)3胶体与硅酸胶体混合将产生凝聚现象。
b．fe (oh)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动。
c．fe (oh)3胶体粒子不停地做布朗运动。
d．光线通过fe (oh)3胶体时会产生丁达尔效应。
11．有m g铜、锌混合粉末，放入盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分灼烧，冷却后称其质量仍为m g。则原混合物中铜、锌的质量比是。
a．64：64 b．5：1c．1：4d．4：1
班级姓名。二、填空题：
12．a、b、c、d、e5种物质可发生如下反应：
a + b → c + h2o
c + koh → d↓（红褐色）+ e
d a + h2o
e + agno3 → f↓（白色）+ kno3（f不溶于稀hno3）
据此写出各物质的化学式和名称：
13．在一定条件下，ro3n—和i—发生反应的离子方程式如下：
ro3n—+ i—+ 6h+ =r—+ 3i2 + 2h2o
上述ro3n—中r元素的化合价是。
14．根据下列反应：
2h2s + o2 ==2s↓+ 2h2o
4nai + o2 + 2h2o ==4naoh + 2i2
na2s + i2 ==2nai + s↓
判断以上反应中氧化剂的氧化性由强至弱的顺序。
15．针对以下a～d4个涉及h2o2的反应（未配平），填写空白：
a．na2o2 + hcl → h2o2 + nacl
b．ag2o + h2o2 → ag + o2 + h2o
c．h2o2 h2o + o2
d．h2o2 + cr2 (so4)3 + koh → k2cro4 + k2so4 + h2o
1）h2o2仅体现氧化性的反应是 （填代号，下同）。
2）h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是。
3）h2o2体现弱酸性的反应是 ，其理由为。
16．将m1 g锌加到m2 g 20%的hcl溶液中，反应完全后，共收集到n l氢气（标准状况），则被还原的hcl的物质的量是。
三、简答题：
17. a、b、c、d、e均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（方程式未配平）：
b + h2o c + h2↑
a → b + nacl
e + naoh → b + c + h2o
d + naoh → a + b + h2o
这5种化合物中cl的化合价由低到高的顺序为。
四、计算题：
18.某温度下溶质质量分数为22%的nano3溶液150ml，加入100**稀释后溶质质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。
19. 氯气和二氧化氮在室温下可以化合生成一种新的气态化合物a，为了测定a的组成，进行了以下实验：取cl2、no2的混合气体5l，测定反应后所得气体体积随cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。
实验测知当cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4l。
1）通过分析和计算求得化合物a的化学式为发生反应的化学方程式为：
2）试讨论当x的取值范围不同时，反应总体积v随x变化的函数关系。
20．将30g含mno2质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓盐酸反应，求生成的cl2在标准状况下的体积是多少升？将这些cl2全部与足量的石灰乳反应，理论上能生成多少克漂白粉？
21．h2和o2的混合气体，在120℃和一定压强**积为a l，点燃后发生反应。待气体恢复到原来的温度和压强时，测得其体积为b l。则原混合气体中h2和o2的体积各是多少升？
高一化学寒假作业
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