高三化学作业43-实验综合题精选1
1、（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl2·2h2o）。
1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
仪器a的名称是。
装置b中发生反应的离子方程式是。
有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要。
填“是”或“否。
2）试剂x用于调节ph以除去杂质， x可选用下列试剂中的（填序号。
a．naoh b．nh3·h2o c．cuo d．cu2(oh) 2co3 e．cuso4
3）在溶液2转化为cucl2·2h2o的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲**其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
cu(h2o)42+(aq) +4cl－(aq) cucl42－(aq) +4h2o(l)
蓝色黄色。 上述反应的化学平衡常数表达式是k若增大氯离子浓度，k值（填“增大”、“减小”或“不变。
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液y，进行如下实验，其中能够证明cucl2溶液中有上述转化关系的是（填序号。
a．将y稀释，发现溶液呈蓝色。
b．在y中加入cucl2晶体，溶液变为绿色。
c．在y中加入nacl固体，溶液变为绿色。
d．取y进行电解，溶液颜色最终消失。
2．(15分)二氯化硫(scl2)熔点，沸点，密度。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(socl2)。
以下是由氯气与硫反应(该反应为放热反应)合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题 ：
1) 装置a中发生反应的离子方程式为。
装置b盛放的药品是中盛放的药品是。
2) 实验开始前先在d中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。
3) 实验时，d装置需加热至50℃~59℃，最好采用加热。为了防止e中液体挥发，可采取的措施是。
4) f装置的作用是。
5) 由scl2与so3作用生成socl2的化学方程式为。
1、答案：（14分）
1）①（2分）分液漏斗。
②（2分）mno2 +4h++2cl－ mn2++ cl2↑+2h2o
（2分）否。
2）（2分）c d
3）①（2分2分）不变。
（2分）abc
2．答案（15分）
1) (3分)
饱和食盐水（或水）（1分） 浓硫酸 （1分）
2) 使氯气与硫充分接触，（1分）加快反应速率。 （1分）
3) 水浴（1分） 将锥形瓶放入冰水中冷却 （2分）
4) 防止空气中水蒸气进入中（1分）并吸收残留的氯气(1分)
5) (3分)
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