2023年崇仁中学高二化学寒假作业。
班级姓名。可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 al—27 s—32 ca—40 fe—56 cu—64 ba—137
一、选择题。
1．下列物质的水溶液因水解显碱性的是( )
a．naoh b．na2co3 c．nano3 d．nh4cl
1．在 kpa下，1 g甲醇(ch3oh)液体完全燃烧生成气态co2和液态水，放出22.68 kj热量，则表示该反应的热化学方程式，正确的是( )
a．ch3oh(l)＋o2(g)==co2(g)＋2h2o(l)δh＝＋725.76 kj·mol－1
b．2ch3oh(l)＋3o2(g)==2co2(g)＋4h2o(l)δh＝－1 451.52 kj·mol－1
c．2ch3oh(l)＋3o2(g)==2co2(g)＋4h2o(l)δh＝－725.76 kj·mol－1
d．2ch3oh(l)＋3o2(g)==2co2(g)＋4h2o(l)δh＝＋1 451.52 kj·mol－1
2．下列与so2有关的反应或变化中，表现了其还原性的是( )
a．使溴水褪色 b．使滴有酚酞的naoh溶液褪色。
c．使品红溶液褪色 d．使纸浆褪色。
3．下列说法中正确的是( )
a．so2属于共价化合物，水溶液能导电，是电解质。
b．金刚石、石英、干冰均为原子晶体。
c．加热碘化氢气体使之分解和加热硅晶体使之熔化克服的作用力相同。
d．水泥、陶瓷、玻璃和水晶均为硅酸盐产品。
4．用如图所示装置进行实验，下列有关说法中正确的是( )
a．当k闭合时，锌片与铁片表面均有气泡产生。
b．当k闭合时，锌片为负极，电极反应为：zn－2e－==zn2＋
c．无论k是否闭合，溶液中的h＋均会被消耗，ph降低。
d．无论k是否闭合，铁片均为正极。
5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
a．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有so
b．焰色反应实验时，观察到火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素。
c．加入盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，则该溶液中一定含有大量的so
d．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有大量的co
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
a．用氯化铁溶液腐蚀铜板：cu＋fe3＋==cu2＋＋fe2＋
b．碘水中通入适量的so2：i2＋so2＋2h2o===2i－＋so＋4h＋
c．碳酸钠溶液中滴加过量醋酸：co＋2h＋==co2↑＋h2o
d．0.5 mol·l－1 nahso4与0.5 mol·l－1 ba(oh)2混合至溶液呈中性：ba2＋＋oh－＋so＋h＋==baso4↓＋h2o
7．下列实验能达到测量要求的是( )
a．用托盘天平称取35.20 g nacl
b．用10 ml量筒量取8.5 ml盐酸。
c．用50 ml烧杯量取15.8 ml溶液。
d．用250 ml容量瓶量取25 ml溶液。
8．为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下a～d四个实验，你认为结论不正确的是( )
a．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。
b．将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者。
c．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同。
d．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快。
9.关于常温下浓度均为0.1 mol·l－1的氢氧化钠溶液和氨水，下列说法正确的是( )
a．一水合氨的电离方程式为nh3·h2o===nh＋oh－
b．两种溶液的导电性能相同。
c．两溶液中分别滴入fecl3溶液，都产生红褐色沉淀。
d．0.1 mol·l－1的氨水与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，c(oh－)＞c(h＋)
10．下列说法正确的是( )
a．煅烧石灰石可得到生石灰和二氧化碳，该反应是放热反应。
b．在化学反应中需要加热才能发生的反应就是吸热反应。
c．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
d．已知相同状况下，n2＋3h2===2nh3是放热反应，则反应2nh3===n2＋3h2是吸热反应。
11．地壳表层原生铜的矿物(如黄铜矿cufes2)经氧化、雨水淋滤后变成cuso4溶液，向地下渗透。与地壳深层难溶的zns或pbs接触慢慢转变为铜蓝(cus)。下列分析中错误的是( )
a．黄铜矿cufes2与铜蓝cus都有还原性。
b．生成铜蓝的离子方程式是cu2＋＋s2－==cus↓
c．上述各种物质中铜蓝在自然界中最稳定。
d．整个过程中发生了氧化还原反应和复分解反应。
12．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a．50 ml 12 mol·l－1盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na
b．标准状况下，2.24 l ccl4中含有的碳原子数为0.1na
c．2.0 g ho与d2o的混合物中所含中子数为na
d.常温常压下，32 g o2中含有的氧分子个数为2na
13．反应4a(s)＋5b(g)==4c(g)＋6d(g)，经5 min后，b的浓度减少0.5 mol·l－1。下列反应速率的表示正确的是( )
a．用a表示的反应速率是0.08 mol·l－1·min－1
b．用b表示的反应速率是0.1 mol·l－1·min－1
c．5 min末时的反应速率，用b表示是0.1 mol·l－1·min－1
d．在这5 min内用d表示的反应速率的值是增加的，b表示的反应速率逐渐增大。
14．x、y、z三种短周期元素，其中x、y两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，z元素原子k层和m层电子数之和与l层的电子数相同。下列判断不正确的是( )
a．y元素的族序数比x元素的族序数大。
b．x、z两种元素的最**氧化物对应的水化物的酸性：x＜z
c．原子半径：x＞y
d．x、z两种元素形成的化合物xz2是离子化合物。
15．某溶液由k＋、nh、ba2＋、fe3＋、co、so、cl－中的若干种离子组成。取该溶液100 ml，加入足量稀盐酸，得到0.1 mol无色气体；继续向上述溶液中加入足量ba(oh)2溶液，得到0.
2 mol气体，同时产生2.33 g白色沉淀。由此可知原溶液中( )
a．至少存在5种离子。
b．一定存在k＋，且c(k＋)≥0.2 mol·l－1
c．一定存在nh、co、so，肯定不存在cl－
d．一定不存在ba2＋、fe3＋，可能存在k＋
非选择题部分。
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
16．(4分)已知a是一种重要的化工原料，a的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，d是具有果香味的烃的衍生物。a、b、c、d在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
(1)a的结构简式为___
2)a→b的反应类型是___反应。(3)d与naoh溶液反应的化学方程式为。
17．【加试题】(10分)ⅰ.某含铁化合物w，为**其成分，化学兴趣小组的同学取化合物w粉末进行实验。经组成分析，该粉末除含有fe元素外还含有o元素和另一未知元素。
另取2.22 g化合物w的粉末溶于水，滴加适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20 g naoh的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10 g。
请回答：
1)另一未知元素为___填元素符号)。
2)①该化合物w的化学式为___
该化合物w与适量稀硫酸反应的化学方程式为。
.草酸钴广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某研究小组在实验室**coc2o4分解反应的平衡常数。
将一定量纯净的coc2o4粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：coc2o4(s) coo(s)＋co(g)＋co2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据见下表：
3)由表中数据，列式计算得250 ℃时coc2o4分解平衡常数为___该反应的δh___0(填“＞”或“＜”
4)加热至350 ℃，co2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如图：
试画出co的体积分数随温度升高的曲线。
18.【加试题】(10分)有机物m是有机合成工业中一种重要的中间体，合成m的工艺流程之一如图所示。
已知：①a不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
等物质的量的d分别与足量nahco3溶液、金属钠反应时产生相同物质的量的气体。
回答下列问题：
1)化合物f的分子式为___其中含有的官能团的名称为___
2)化合物e不能发生的反应有___填序号)。
加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应。
3)若m的平均相对分子质量为10 000，则其平均聚合度约为___填字母)。
a．48 b．62 c．74 d．139
4)若化合物d分子中含有甲基，写出d与足量金属钠反应的化学方程式。
5)c＋e→f的化学方程式为。
6)若核磁氢谱显示有六组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3，写出符合下列条件的f的同分异构体的结构简式任写一种)。
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