周末作业1
1. 制漂白粉的方程式为。
2. 第三周期第ⅲa族的元素为，其氢氧化物与盐酸反应方程式为。
与氢氧化钾反应方程式为。
3. 第三周期的碱金属元素对应的最**氧化物的水化物与al反应的化学方程式为
1．某元素原子最外层电子层上只有两个电子，该元素。
a．一定是金属元素 b．一定是ⅱa族元素。
c．一定是过渡元素 d．可能是金属也可能是非金属。
2．x＋的核外电子数分别为，则x元素在周期表中的位置是。
a．第三周期第0族b．第四周期第ⅰa族。
c．第三周期第ⅰa族d．第三周期第ⅶa族。
3．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是。
a．0族 b．主族 c．副族 d．ⅷ族。
4．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是。
a．最外层电子数相同b．都是金属元素。
c．原子半径相差不大d．最高化合价相同。
5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是。
a．最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去。
b．都是强还原剂。
c．都能在o2里燃烧生成过氧化物。
d．都能与水反应生成碱。
6．下列关于锂的性质的推测不正确的是。
a．它是一种活泼金属b．投入冷水中能浮在水面上。
c．投入到冷水中立即燃烧d．它的氢氧化物是可溶性碱。
7．下列说法正确的是。
a．碱性：lioh＞naoh＞koh＞rboh
b．金属性：rb＞k＞na＞li
c．和酸反应时fe能失2e－，na失1e－，所以fe的金属性强于na
d．rb不易与水反应放出h2
8．a元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，b元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则a、b元素。
a．一定是第2周期元素b．一定是同一主族元素。
c．可能是第周期元素d．可能相互化合形成化合物。
9．碱金属单质的活动性lia．它们的熔点、沸点依次减小b．原子最外层都有一个电子。
c．它们的原子半径越来越大d．它们与h2o反应越来越剧烈。
10．下列说法不正确的是。
a．cl2中的氯元素具有强氧化性，无还原性。
b．ki中的碘元素只具有还原性，而无氧化性。
c．cl2与naoh溶液反应时，前者既是氧化剂又是还原剂。
d．cl2和h2o的反应中，f2只作氧化剂。
11．卤素单质的性质与f2＞cl2＞br2＞i2的变化规律不符合的是。
a．与h2反应的剧烈程度b．非金属的活泼性。
c．单质的氧化性d．单质的熔沸点。
12．下列物质中，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是。
a．***水溶液 b．碘化钠溶液 c．氯水 d．溴化钠溶液。
13．决定原子种类的是。
a．质子数 b．电子数 c．中子数 d．质子数中子数。
14．下列几组物质中，互为同位素的是。
a．ca和ar b．cl和cl c．o2和o3 d．h2o和d2o
15．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是。
a．元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
b．元素原子的电子层数呈周期性变化。
c．元素的化合价呈周期性变化。
d．元素原子半径呈周期性变化。
16．下列有关元素递变情况的说法正确的是。
a．na、al、mg的原子的最外层电子数依次增多。
b．na、k、rb的金属性依次减弱。
c．al、si、p的原子半径依次增大。
d．b、c、n的最高正化合价依次升高。
17．有xn－、yn+、z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是。
a．微粒半径大小关系是xn－＞yn+
b．z一定是稀有气体元素。
c．原子序数关系是z＞y＞x
d．原子半径关系是x＞z＞y
18．某元素最**氧化物对应水化物的化学式是h2ro3，这种元素的气态氢化物的化学式为。
a．hx b．h2x c．xh3 d．xh4
19．某元素r的气态氢化物为h2r，它的最**氧化物对应水化物化学式为。
a．hro3 b．hro4 c．h2ro4 d．h3ro4
20.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
1）写出下列元素符号①，⑥
2）在这些元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是。
3）在这些元素的最**氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是，呈两性的是，写出它们两两反应的化学方程式，4）③、的单质化学性质较活泼的是（填名称），怎样用化学实验证明。
⑧、（12）的单质化学性质较活泼的是（填名称），怎样用化学实验证明，写出⑧的单质与（12）的钠盐溶液反应的离子方程式。
B2 周末作业2 最终
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