2月29日化学作业

发布 2022-06-30 17:37:28 阅读 3056

1.根据钠原子的结构示意图判断下列说法中错误的是( )

a.钠原子核外有3个电子层b.钠原子在化学反应中容易失去电子。

c.钠原子最外层只有一个电子d.钠原子的核电荷数为22

2.下列叙述中错误的是( )

a.原子最外层电子数不超过8个b.原子中易失去的电子能量一定最低。

c.原子的次外层电子数不超过18个。

d.m层电子的能量比l层电子的能量高。

3.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于8,该元素为( )

a.锂 b.铍 c.氦 d.钙。

4.与oh-具有相同的质子数和电子数的微粒是( )

a.f- b.clc.na+ d.nh[}'altimg': w': 15', h': 25', eqmath': s( \o\\al(,)s(+,s(,4))'

5.下列离子中半径最大的是( )

a.na+ b.mg2c.o2- d.f-

6.电子层数相同的三种元素x、y、z,它们的最**氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为hxo4>h2yo4>h3zo4,下列判断错误的是( )

a.原子半径:x>y>zb.气态氢化物的稳定性:x>y>z

c.元素原子得电子能力:x>y>zd.单质与氢气反应的难易程度:x>y>z

7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )

a.li、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。

b.第2周期元素从li到f,非金属性逐渐增强。

c.因为na比k容易失去电子,所以na比k的还原性强。

d.o与s为同主族元素,且o比s的非金属性强。

8.元素的原子结构决定其性质和其在周期表中的位置。下列说法正确的是( )

a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。

b.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高。

c.p、s、cl得电子能力和最**氧化物对应的水化物的酸性均依次增强。

d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。

9.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 (

a. e的氢化物比d的氢化物稳定三种元素的原子半径:e>b>a

c.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼。

的最**氧化物对应的水化物的酸性依次增强

10.元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生**。则下列判断正确的是( )

a.非金属性:zb.b.r与q的电子数相差26

c.气态氢化物稳定性:rd.最**氧化物的水化物的酸性:q>t

班级:高一( )姓名学号等级

11.现有a、b、x、y、z五种短周期元素,原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表:

请回答:1)写出a、b元素的名称和x、y、z元素的符号:

a___b___x___y___z___

2)b、x、y的离子半径由大到小的顺序为用r表示半径)。

3)w元素的核电荷数是b、x的核电荷数的和,则w与z的氢化物稳定性为》填化学式)。

4)写出y、z的最**氧化物的水化物之间反应的离子方程式。

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