化学寒假作业姓名。
可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24 al—27 s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 mn—55 fe—56 cu—64
一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2×15=30分）
1．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是。
a．液氯 b．干冰 c．酒精 d．硫酸钡。
2．以下说法不正确的是。
a．由一种元素组成的物质可能是混合物。
b．盛放酒精的试剂瓶可以粘贴的危险品化学标志为右图：
c．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的。
d．能电离出氢离子的化合物不一定是酸。
3．下列概念分类标准正确的是：（
a．强酸和弱酸：每个分子能电离的h+数目。
b．饱和溶液和不饱和溶液：溶液导电能力强弱。
c．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子大小。
d．电解质与非电解质：化合物在水溶液或熔化状态下能否导电。
4．下列各项实验操作和方法中，正确的是。
a．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌 b．可用坩埚蒸发浓缩cuso4溶液。
c．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 d．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏。
5．下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是。
a．fe + cuso4 = cu + feso4b．2na + cl2 2 nacl
c．nacl + agno3 = agcl↓+ nano3 d．2kclo32kcl + 3o2↑
6．下列微粒 ①al3+ ②cl－ ③n2 ④mno4－ ⑤co2 ⑥h2o2 ⑦fe2+ ⑧mno42－。既具有氧化性又具有还原性的是。
abcd．①②
7．下列叙述中，正确的是。
a．失电子难的原子，获得电子的能力一定强。
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。
c．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
d．化学反应的实质是原子的重新组合。
8．下列分离提纯的方法正确的是： （
a．除去co2中的hcl气体，通过盛足量饱和naoh溶液的洗气瓶。
b．分离kno3晶体中的少量nacl，溶解后蒸发结晶、过滤。
c．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物。
d．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤。
9．对于a molh2o和a molco2的说法正确的是：（
a．相同条件**积一定相同b．相同条件下的密度一定相同。
c．分子个数与原子个数对应相同 d．质量比是22：9
10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（
向石灰水中通入过量的co2 ② 向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸。
向ba(oh)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向agcl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸。
abcd．②③
11．在5kcl+kclo3+3h2so43cl2↑+3k2so4+3h2o中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：（
a．1:1b．5:1c．1:5d．3:1
12．下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：（
a. h2o+cl2 =hcl +hclob. 2h2o = 2h2↑ +o2↑
c. 2na + 2h2o = 2naoh +h2d. 2f2 +2h2o = 4hf + o2
13．设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是。
a．1l 1mol/l 盐酸中含有hcl分子数为 1na
b．常温常压下，22.4l氧气所含的原子数为2na
c．实验室分别用kclo3和h2 o2制取3.2g o2时，转移的的电子数均为0.4na
d．常温常压下，16 g 由o2和o3组成的混合气体所含电子数为8na
14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是：（
a．cu(oh)2与盐酸，cu(oh)2与醋酸
b．bacl2溶液与na2so4溶液，ba(oh)2溶液与h2so4溶液。
c．nahco3溶液与盐酸，na2co3溶液与盐酸
d．石灰石与稀硝酸，石灰石与盐酸。
15．下列离子方程式书写正确的是：（
a．饱和石灰水跟稀硝酸反应 ca(oh)2+2h+=ca2++2h2o
b．稀硫酸与锌反应：h2so4+zn=zn2+ +so42-+h2↑
c．碳酸钙与盐酸反应：co32－+2h+=co2↑+h2o
d．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：hco3－+ch3cooh=ch3coo－+h2o+co2↑
二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意：共3×8=24分）
16．clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2： 2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o 下列说法正确的是：
（a．kclo3在反应中得到电子 b．clo2是氧化产物。
c．h2c2o4在反应中被氧化 d．1 molkclo3参加反应有2mol电子转移。
17．离子检验的常用方法有三种
下列离子检验的方法不合理的是。
a．co32－—气体法 b．cl－—沉淀法 c．fe3+—气体法 d．oh－—显色法。
18．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是：（
a．na+、fe2+、no3－、clb．k＋、mg2+、hco3－、so42－
c．na+、k＋、so42－、so32d．ba2+、na+、co32－、no3－
19．已知98%的浓硫酸的浓度为 则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：（
a．9.2 b．大于 9.2 c．小于 9.2 d．无法确定。
20．在以下涉及mno2的反应中，其中mno2做氧化剂的是：（
a．2kmno4 = k2mno4+mno2+o2 ↑ b．mno2+4hcl（浓） =mncl2+cl2↑+2h2o
c．2kclo3 2kcl+3o2 ↑ d．2h2o2 = 2 h2o+o2↑
21．在一定条件下，ro3n－和氟气可发生如下反应：ro3n－＋f2＋2oh－＝ro4－＋2f－＋h2o。从而可知在ro3n－中，元素r的化合价是：
（ a．＋4 b．＋5 c．＋6 d．＋7
22．下表中评价合理的是：（
23．实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知baso3是不溶于水的白色物质，可与酸反应，k2s易溶于水），下列结论不正确的是。
a．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物。
b．将粉末溶于水，加入bacl2溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是k2so4
c．将粉末溶于水，加入bacl2溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是k2so4和k2so3的混合物。
d．该粉末不可能是k2s、k2so4和k2so3的混合物。
三、填空题（26分）：
24．（4分）下列物质： cu co2 h2so3 h2o 液态hcl h2so4 ba(oh)2 nacl 蔗糖 naoh溶液。
属于电解质的是属于非电解质的是 ，能导电的是填序号，必须填全，否则不得分）
25．（8分）按要求写出对应的方程式：
1）h++hco3- =h2o+co2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)
2）kal(so4)2在水溶液中的电离方程式。
3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式。
26．（10分）
1）在fe3o4 ＋4co3fe＋4co2的反应中是氧化剂是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
化学寒假作业
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