2011高三化学--元素及其化合物。
结构网络**。
二、重视物质制备的复习。
复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体o2、cl2、h2、n2、co2、nh3、hcl、so2、co、no、no2、h2s等的制备；二是一些物质的工业制备，如h2so4、nh3、hno3、hcl、co2、cl2、al、fe、na2co3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。
如cl2的获得，在实验室中一般是用mno2和浓hcl在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用kmno4代替mno2与浓hcl反应制备cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用nacl和浓h2so4代替浓盐酸与mno2反应，同样可获得cl2，能写出其反应的方程式吗？
等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。
三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识。
金属单质还原性逐渐减弱。
k、ca2+、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h、）、cu、hg、ag、pt、au
k+、ca2+、na+、mg2+、al3+、zn2+、fe2+……h+、）cu2+、hg2+、ag+……
金属离子氧化性逐渐增强。
非金属单质氧化性逐渐减弱。
f2、cl2、o2、br2、i2、s
f-、oh-、cl-、br-、i-、s2-
阴离子氧化性逐渐增强。
四、紧抓特征反应和特征现象，强化元素及化合物特征，有利于无机推断
复习中要总结化学中常见物质的特征反应、常见物质的特征颜色、常见物质的特征用途或制备等。
如常见物质的颜色：①有色气体单质：f2、cl2、o3；②其他有色单质：
br2(深棕红色液体)、i2（紫黑色固体）、s（淡黄色固体）、cu（紫红色固体）、au（金黄色固体）、p（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、si（灰黑色晶体）、c（黑色粉未）；③无色气体单质：n2、o2、h2；④有色气体化合物：no2 (红棕色)；⑤常见固体的颜色：
黄色固体：s(淡黄色)、fes2(淡黄色)、 na2o2(淡黄色)、agbr(淡黄色)、ag3po4(黄色)、agi(黄色)；黑色固体：fes、feo、fe3o4(黑色晶体)、mno2、c、cus、pbs、cuo；红色固体：
fe(oh)3(红褐色)、fe2o3(红棕色)、cu2o、cu；蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：
kmno4、碘单质；白色：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3；有色离子（溶液）：cu2+、fe2+、fe3+、mno4－、fe(scn)2+；不溶于稀酸的白色沉淀：
agcl、baso4；不溶于稀酸的黄色沉淀：s(淡黄色)、agbr(淡黄色)、agi等。
五、注重元素化合物在实际社会、生活以及科技等领域的应用。
考点一元素化合物的性质。
例1】金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，cus的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；fe2s3的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法正确的是。
a．cu2＋和s2－在水溶液中反应的产物是cus
b．nh4+和s2－在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（nh4）2s的水溶液。
c．fe3＋和s2－在酸性溶液中反应的产物只可能是fe2＋、s
d．在酸性溶液中，s2－还原fe3＋的能力比还原cu2＋强。
变式1下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是。
炭块投入热的浓硝酸中 ②铁丝投入稀硫酸中 ③过氧化钠投入水中 ④电石投入食盐水中。
abcd．②④
考点二元素化合物与基本概念、基本理论。
例2】下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
a．热稳定性：ph3＞h2s＞hbr＞nh3
b．物质的熔点：石英＞食盐＞冰。
c．结合h+的能力：co32－＞ch3coo－＞so42－
d．分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液＞fe(oh)3胶体＞fecl3溶液
解析】根据元素周期律知识，同一周期从左到右，氢化物稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，nh3中的氮原子半径小于hbr，所以n-h键能大于h-br键能，nh3比hbr稳定，而溴的非金属性大于硫，硫大于磷，所以稳定性hbr＞h2s＞ph3，可知a选项错误；b选项正确，石英为原子晶体，食盐为离子晶体，冰为分子晶体，b选项正确；c选项中，酸根离子结合h+能力的强弱是看对应酸的强弱，酸性越弱对应酸根结合h+能力越强，由于硫酸是强酸，醋酸酸性强于碳酸，所以对应酸根离子结合h+能力由强到弱顺序为：co32－＞ch3coo－＞so42－；d选项中考查了三种分散系的粒子直径大小关系，浊液＞胶体＞溶液。
变式2有①na2co3溶液、②ch3coona溶液、③naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是。
a．三种溶液ph的大小顺序是③＞②
b．若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是②
c．若分别加入25 ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是①
d．若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①
考点三生活中的元素化合物知识应用。
例3】下列有关公众安全的叙述中不正确的是
a．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅。
b．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域。
c．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内**报警。
d．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体。
解析】煤气的主要成分为co，为了防止煤气中毒应保证煤充分燃烧并烟道通畅；b选项中氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，原因为肥皂水呈碱性可与氯气反应而降低其毒性；c中天然气泄漏时，应立即关闭天然气开关，然后到距离泄漏处较远的地方报警，而不能用室内**报警，因为天然气的成分为甲烷，遇火发生**；d中漂白粉的成分中有次氯酸钙，能氧化盐酸成氯气，所以两者不能混合使用。
变式3下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是。
加碘盐中“碘”通常是碘酸钾 ②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染 ③我国目前正大力推广使用“无铅汽油” ④含氟牙膏的洁齿固齿效果更强 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾
a．全部b．除②外 cd．①②
考点四无机推断和无机框图题。
例4】已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
. 若甲的化学式为rcl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+h2o乙+丙 b.乙氧化物+h2o
若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是。
若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为。
将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有naoh溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为。
. 若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：
甲的结构式为。
写出上述反应的化学方程式。
写出在200ml 2mol／l的naoh溶液中通入6.72l(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式。
解析】在无机推断中，主要是能找到题中的“题眼”，也就是一些特征反应或特征现象，或某些物质的特征颜色等。只有抓住这些特征我们才能够将各物质间的变化进行串联，进行推断出各物质的化学式以及它们间发生的反应。（1）本题的突破口为甲为三价金属氯化变式4下
参***：1．d 所给各组物质发生的化学反应为：①c+4hno3(浓) =co2↑+4no2↑+2h2o； ②fe+h2so4=feso4+
h2↑；③2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑；④cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2↑；显然只有h2、c2h2可燃。
氮或磷或钾等元素的含量的增多，使水中的植物生长旺盛，使水体变质。含铅汽油会造成空气的污染，推广无铅汽油可避免含铅汽油的使用对大气的污染。白色污染是指聚乙烯等塑料制品因难以降解而造成的环境污染。
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