一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项的字母填在相应的**内，每小题1分，共10分）
1、下列过程中只涉及物理变化的是。
a、久置于空气中的烧碱 b、将熟石灰和氯化铵研磨。
c、二氧化碳通入紫色的石蕊溶液 d、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂。
2、下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是。
3、某同学对所学知识进行归纳，其中有错误的一组是。
a、常见的合金：不锈钢、焊锡、生铁。
b、常见营养物质：蛋白质、无机盐、维生素。
c、常见干燥剂：氢氧化钠溶液、硫酸、生石灰。
d、常见的材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料。
4、两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下**，其中依据质量守恒定律解释的是。
a、因为co难溶于水，所以在煤炉上方放一壶水不能防止co中毒。
b、因为碳燃烧不充分产生co，煤层上方发现蓝色火焰是co在燃烧。
c、因为蜂窝状的煤与空气接触面积增大，所以将煤做成蜂窝状就更容易燃烧
d、因为煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸散，所以煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。
5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则下列判断不正确的是。
a、不溶物中一定含有铁 b、滤液中一定含有硫酸。
c、不容物中一定没有氧化铜 d、滤液中一定含有硫酸亚铁。
6、下列**实验方案的设计合理的是。
7、下列有关物质的鉴别不能实现的是。
a、用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体。
b、用燃着的木条就可区分氢气、一氧化碳、甲烷三种气体。
c、用氯化钙和酚酞溶液能检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质。
d、用石蕊溶液或碳酸钠溶液都可以区分稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水。
8、“达菲”是**甲型h1n1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为c7h10o5。下列叙述正确的是。
a、莽草酸属于混合物
b、莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5
c、1个莽草酸分子中含有5个水分子
d、1个莽草酸分子中含有22个原子。
9、能用右图坐标所对应的变化情况来表示的过程是、
a、烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液ph的变化。
b、锌粒和稀盐酸混合产生气体的体积的变化。
c、过氧化氢制氧气时试管中二氧化锰质量的变化。
d、在质量分数为98％的浓硫酸中加水时溶质质量的变化
10、下列转化，只有加入盐酸后可一步实现的是。
①cu(oh)2→cuci2 ②fe→feci2 ③caco3→co2 ④caco3→caci2
a、①②b、②③c、③④d、①④
二、填空题（本题包括六小题，每空1分，共16分）
11、煤和石油都属于填“混合物”或“纯净物”） 人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”。由于煤和石油中含有硫元素，在燃烧时产生一种有刺激性气味的污染大气的气体，这种气体的化学式为在实验室通常用来吸收它，以减少对环境的污染。
12、请从给定化合价的k、cu、o、n、h五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式。单质碱可作为复合肥的盐。
13、将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封（如图），发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐模糊，请回答下列问题：
（1）小白鼠能存活一段时间的原因是。
（2）瓶壁变模糊的原因是（写化学方程式）
3）烧杯中导管内液面高度的变化是。
4）最后瓶内剩余气体的主要成分是。
14、如图是初中化学中常见的物质之间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；a、b、c、d、e为化合物，且a与b的组成元素相同，d与e的组成元素也相同。已知c、丙均为黑色粉末，c和e在。
高温条件下可生成丙和d，d能使澄清石灰水。
变浑浊。其余反应条件及部分反应物和生成物。
均已略去。试推断：
1)物质a的化学式为。
物质d的化学式为。
2)写出下列反应的化学方程式：
①b→甲+乙。
②c+e→丙+d
15、右图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的。
naci、na2co3,那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此，你认为图中填甲或乙）的。
溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
（2）从t2℃降到0℃时，甲乙丙饱和溶液的。
质量分数不变的是。
三、实验与**（本题共3小题，共17分）
16、许多食品包装袋内都有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。某同学对一包干燥剂做了一系列**，其实验方案如下表，请你将**补充完整：
17、下列为某校化学研究性学习小组“**气体制取的实验原理及方法”的实验，请回答下列问题：
（1）甲同学对课本中的基础知识进行整理，如下图，请你帮助他完成**中的内容。
2）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）做如下**处理：
①通过下列四步实验操作**二氧化锰，正确的操作顺序是。
a.烘干 b. 溶解 c.过滤 d.洗涤填序号）
用所得的氯化钾晶体配制50g溶质质量分数为5﹪的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为。
过滤、蒸发时都需要用到的仪器是 （填序号）
a.酒精灯 b.烧杯 c.玻璃棒 d.漏斗 e.量筒。
18、氢氧化钠溶液中哪一种粒子（h2o、na+、oh-）能使指示剂变色。实验步骤：
（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（2）在第二支试管中加入约2mlnaci(ph=7)溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（3）在第三支试管中加入约2mlnaoh溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述试验的**，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）。
试验（1）看到的现象是。
你得出的结论是。
试验（2）看到的现象是。
说明na+ 。
试验（3）看到的现象是。
你得出的结论是。
四、计算题（本题共7分）
所需相对原子质量：fe：56 s:32 o:16 h:1 ci:35.5
19、甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
计算：1） 金属混合物中铁的质量分数。
2） 甲制得硫酸亚铁的质量。
3） 该稀硫酸中溶质的质量分数。
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