23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
a 正极反应为：zn—2e-=zn2+ b。电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu c 在外电路中，电子从负极流向正极 d 盐桥中的k+移向znso4溶液
30.（16分）
固定和利用co2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．co2与化合物ⅰ反应生成化合物ⅱ，与化合物ⅲ反应生成化合物ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
1）化合物ⅰ的分子式为___1 mol该物质完全燃烧需消耗___mol o2 ．
2）由通过消去反应制备ⅰ的化学方程式为___注明反应条件)．。
3）ⅱ与过量c2h5oh在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为___
4）在一定条件下，化合物v能与co2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式。
5）与co2类似，co也能被固定和利用。在一定条件下，co、和h2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物ⅵ和ⅶ，其分子式均为c9h8o，且都能发生银镜反应．下列关于ⅵ和ⅶ的说法正确的有___双选，填字母）．
a．都属于芳香烃衍生物 b．都能使溴的四氯化碳溶液褪色。
c．都能与na反应放出h2 d． 1 molⅵ或ⅶ最多能与4 mol h2发生加成反应。
31.（16分） 硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛．
1) 请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3
2) 在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：[**：学科网]
1 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是__.
2 该反应的___0(填“<”或“>”
3) h3bo 3溶液中存在如下反应：
h3bo 3（aq）+h2o（l） [b(oh)4]-(aq)+h+（aq）已知0.70 mol·l-1 h3bo 3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡（h+）=2. 0 × 10-5mol·l-1，c平衡（h3bo 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.
32（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：
已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为.7和12.
4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.
3g．1）步骤ⅰ前，b-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。
2）步骤ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
3）步骤ⅱ中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。
4）步骤ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。
5）从母液中可**的主要物质是。
33.（16分） 某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。
1）请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh
2）反应cl2+na2so3+2 naoh===2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为。
3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl、oh和so．请设计实验，**该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响）．
1 提出合理假设 ．
假设1：只存在so32-；假设2：既不存在so32-也不存在clo；假设3
2 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3moll-1h2somoll-1naoh、0.01moll-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊试液．
2023年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
理科综合（化学科答案）
7、c 8、a 9、a 10、c 11、c 12、d 22、cd 23、bc
1）c8h8；10。
或4）或。5）ab
1）6h22）①升高温度，化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动；②>
3）解依题意h3bo 3（aq）+h2o（l）≒[b(oh)4]-(aq)+h+（aq）
1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。
2）石灰石；
3）fe2+、mg2+、ca2+
4）2li++co32－=li2co3；（5）na2so4。
1）na2so3+h2o；
2）na2so3；
3）①只存在clo－；
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