试卷类型 a
山东省二0一0年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题。
本试题共分三卷，第ⅰ卷为必修内容的选择题，共48分；第ii卷为必修内容的非选择题，共28分；第ⅰ卷和第ii卷为全体考生必做题。第ⅲ卷为选修内容的试题，每个模块24分。共六个模块，考生只能任选一个模块作答。
请将第ii卷和第ⅲ卷的答案答在答题纸上。考试结束，试题、答题纸和答题卡一并收回。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：h： 1 c：12 n： 14 o： 16 cl： 35.5 fe： 56 cu： 64
第ⅰ卷（选择题共48分）
注意事项：1．考生在答第ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
2．第ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号（a、b、c、d）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
以下1～16小题每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。
1．近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于。
a．无机物 b．盐类 c．有机物 d．非金属单质。
2．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是。
a．提出原子学说b．发现元素周期律
c．提出分子学说d．发现氧气。
3．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为。
a．111b．161 c．272d．433
4．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是。
a．水b．无水酒精 c．四氯化碳 d．氢氧化钠溶液
5．下列实验操作或事故处理正确的是。
a．金属na着火，立即用水扑灭 b．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯。
c．**上不慎沾上naoh溶液，立即用盐酸冲洗。
d．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是。
a．左下方区域的金属元素b．右上方区域的非金属元素。
c．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 d．稀有气体元素。
7．下列说法不正确的是。
a．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷。
b．使用溴水或酸性kmno4溶液都可鉴别乙烯和甲烷。
c．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性。
d．淀粉水解的最终产物是葡萄糖。
8．下列实验操作中属于过滤的是。
abcd9．下列关于胶体的叙述不正确的是。
a．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
b．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象。
c．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象。
d．采用渗析的方法可以净化胶体。
10．下列离子方程式书写正确的是。
a．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：h+＋oh-==h2o
b．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：co32－+ 2h+==h2o + co2↑
c．铁粉投入fecl3溶液中：fe + fe3+==2fe2+
d．用小苏打**胃酸过多：co32-+ 2h+==co2↑+h2o
11．设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．1molh2o所含有的原子数为na
b． 32go2含有的氧原子数为2na
c．常温常压下，11.2 lcl2 所含的分子数为0.5na
d．1l0.1mol·l-1 nacl溶液中所含的na+数为na
12．下列变化需加入氧化剂才能实现的是。
a．fe3+→fe2b．cuo→cu
c．cl- →cl2d．h2so4→baso4
13．下列关于化学反应与能量的说法正确的是。
a．中和反应是吸热反应
b．燃烧属于放热反应。
c．化学键断裂放出能量
d．反应物总能量与生成物总能量一定相等。
14．下列关于化学反应速率的说法错误的是。
a．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量。
b．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
c．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零。
d．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率。
15．下列物质与fe反应后的生成物，能与kscn溶液作用使溶液变红色的是。
a．cl2b．盐酸
c．cuso4溶液d．稀h2so4
16．将3.2 gcu投入到一定浓度的hno3 溶液中，恰好完全反应，产生no2 和no的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中hno3 的物质的量为。
a．0.34 molb．0.38 mol
c．0.28 mold．0.18 mol
第ⅱ卷（非选择题共28分）
请将第ⅱ卷的答案答在答题纸上。
化学1 化学2（必修模块）
17．(6分)在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为物质的量之比为原子总数之比为电子总数之比为___质量之比为___密度之比为___
18．（8分）（1）下列装置属于原电池的是。
zn zn cu zn cu cu cu fe cu
稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸
2）在选出的原电池中，__是负极，发生___反应 ，_是正极 ，该极的现象。
3）此原电池反应的化学方程式为。
19．（6分)下列物质 ①烧碱、② fe(oh)3胶体、③nacl、④co2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧hno3、⑨caco3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）__属于酸的是属于酸性氧化物的是属于盐的是属于单质的是属于非电解质的是。
20．（8分）已知a、b、c、d、e是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。a元素原子形成的离子核外电子数为零；c、d、e三种元素的最**氧化物对应水化物之间可以两两反应；a与c同主族；b与e同主族；e的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。
1）请写出a、e元素的名称：ae
2）画出c元素的离子结构示意图。
3）写出c、d的最**氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。
4）a、b、c三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ；
5）b、c、d、e四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为用元素符号表示）。
第ⅲ卷（非选择题共24分）
本卷共六个模块选做其中一个模块。请将答案答在答题纸上。
化学反应原理（选修模块）（共24分）
21．（6分）今有常温下两种溶液：
0.1 mol·l-1 nh3·h2o溶液 ② 0.1 mol·l-1 nh4cl溶液。
1）溶液①的ph 7（填“＞”或“＝”
2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以。
填“促进”或“抑制”）nh4cl的水解；
3）关于两种溶液中c(nh4+) 的大小叙述正确的是 （填序号）。
a．两种溶液中c(nh4+) 都等于0.1mol·l-1
b．两种溶液中c(nh4+) 都小于0.1mol·l-1
c．nh4cl溶液中c(nh4+) 小于nh3·h2o溶液中c(nh4+)
22．（8分）ⅰ．1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是。
a．c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) △h>0
b．naoh(aq)+hc1(aq)=nac1(aq)+h2o(1) △h<0
c．2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) △h<0
2）以koh溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为。
．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为cuso4溶液，x和y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为通电一段时间后如果转移了0.4mole－，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和ph，则需加入 g (填化学式)。
23．（10分）现有下列可逆反应：a(g)+b(g)xc(g)，在不同条件下生成物c在反应混合物中的质量分数（c%）和反应时间（t）的关系如下图：
请根据图象回答下列问题：
1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；
3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”）；
4）化学计量数x的值 （填取值范围）；判断的依据是 。
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