总复习知识点。
1.1物质的分类
建立物质的分类网络（在每一类分别举2---3例）
混合物(如各种溶液，化石燃料等 )
物金属单质 (如等。
物质种类非金属单质 (如等。
质单质稀有气体 (如等 )
氧化物 (如等 )
无机物如等 )
(如等 )化合物如等 )
有机物(如： ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白质等 )
比较与区分几组概念。
1、混合物和纯净物
2、单质和化合物的比较。
3、有机化合物与无机化合物的比较。
有机化合物如。
无机化合物包括：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐）
4、氧化物、酸、碱、盐
氧化物：由元素组成，其中一种是的化合物。如。
酸是由和组成的化合物如：硫酸盐酸（ ）硝酸( )
碱是由和组成的化合物如：氢氧化钠（ ）氢氧化钙。
盐是由 （或铵根）和组成的化合物如：氯化钠（ ）碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
酸→ h+ +酸根离子（如h2so4＝2h++so42－、hno3＝ｈ＋no3－、hcl＝ｈ＋cl－）
碱→ 金属离子 +ｏ如naoh＝na＋＋oh－、ｋoh＝k＋＋oh－、ca(oh)2＝ca2＋＋2 oh－）
盐→ 金属离子＋酸根离子（如na2so4＝2na＋＋so42－、fe2(so4)3＝2fe3＋＋3so42－）
1.2物质构成的微粒（分子原子离子） 物质的组成---元素。
一．微粒的基本性质。
二．1原子与分子的区别和联系。
2、离子与原子的区别。
三．原子的构成。
构成原子的粒子。
一个带一个单位的正电荷。
原子核。原子中子：不带电。
一个带一个单位的负电荷。
在原子里因此原子不显电性。
四． 相对原子质量。
相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
表达式：相对原子质量ar
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量。
五．核外电子的分层排布。
1.原子结构示意图：（以镁原子结构示意图为例）
原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系。
元素的化学性质决定于。
②原子最外层电子数为 （氦为 ）称为稳定结构。
原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数。
六．离子。定义如。
分类。阳离子：带电荷的离子，如。
离子。阴离子：带电荷的离子，如。
离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）， 如：mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷。
两个镁离子
离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如： 阳离子：na+、ca2+、al3+等， 阴离子：
cl-、s2等。
有关离子的小结 ⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素（或原子团）的化合价 ⑶常见原子团离子：硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子。
七．物质组成、构成的描述。
物质由元素组成：如水是由和组成的。
物质由粒子构成。例如：⑴水是由分子构成的。 ⑵金是。
由构成的。 ⑶氯化钠是由和构成的。
分子是由原子构成的：如：水分子是和构成的；每个水分子是由和
构成的。八．元素---宏观上，一切物质都是由元素组成的
元素的定义即相同的一类原子的总称。
元素的种类决定于即。
地壳中含量列前四位的元素（质量分数其中含量最多的元素（非金属元素）是 ，含量最多的金属元素是 。
4．生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
5.元素与原子、分子的比较。
元素组成物质。
宏观概念，只讲种类，不讲个数。
同类原子总称构成构成。
构成微观概念，既讲种类，又讲个数。
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2.知道分子 原子 离子 电子 质子 中子等都是构成物质的基本微粒 初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系 能从微观角度来说明物质的状态变化 结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系 粗略掌握元素周期表的知识 结合元素概念的学习掌握地壳中 生物...