（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)24）溶解度曲线。
例1）t3℃时a的溶解度为 80g
2）p点的的含义在该温度时，a和c的溶解度相同。
3）n点为 t3℃时a的不饱和溶液 ，可通过加入a物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
4）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序c>b>a5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
6）从a溶解度是 80g 。
7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃会析出晶体的有a和b 无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 a（8）除去a中的泥沙用过滤法；分离a与b（含量少）的混合物，用结晶法。
2、气体的溶解度。
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离。
1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物。
2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如nacl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno3）
三、溶质的质量分数。
1、公式：溶质质量分数100%
2、在饱和溶液中。
溶质质量分数c100%（c < s）
3、配制一定溶质质量分数的溶液。
1）用固体配制：
步骤：计算、称量、溶解。
仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释。
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
2023年中考化学知识点汇总 水的知识点总结
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