中考化学复习导学化学用语专项题号一二总分得分一。填空题：
1.写出常见的28种元素的名称和元素符号：元素名称氢氦氮氧钠镁铝磷硫氯元素符号cnesi
元素名称氩钾锰铁铜银钡汞碘元素符号caznaupt
2.写出常见的6种原子团（根）的名称和符号：
离子名称铵根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子离子符号no3-
3填写相应化合物的名称和化学式：cl-oh-no3-so42-co32-na+化学式ba2+化学式fe3+化学式fe2+化学式。
4.写出下列物质）的化学式，并标出其中氯、锰、铁元素的化合价：氯酸钾***高锰酸钾。
锰酸钾氧化铁氯化亚铁硫酸铁。
5.标出下列物质中氯、锰、铁、氮元素的化合价，并写出各物质的名称：cl2
kclkclo3
k2mno4feso4fecl3fe2(so4)3nh4no3hno36.（2011昭通）下图是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）①所属元素属于___元素（填“金属”或“非金属”）。
2）上述中化学性质相似___填序号）；三种离子中属于离子的是___填序号），其离子符号为___
7.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯元素的相对原子质量为___钠元素的原子序数为___
2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中：得到电子的是___原子；na+的结构示意图是___填字母）。
3）a、b、c、d属于同种元素的粒子是___填字母）；具有稳定结构的是___填字母）。
4）d粒子的化学性质与a、b、c中哪一种粒子的化学性质相似___填字母）。
8.（2010佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图．回答下列问题：
1）金属铁是由___填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠固体是由___构成的．
2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为①当a=__时，该粒子是原子。
当a=8时，该粒子是___填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为___
3）***是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象9.写出下列符号的意义：
hh22h2h2
mg22mg210.形态各异的物质可按一定规律分类．现有a．高锰酸钾b．液氧c．石灰水d．氯化钠e．干冰f．水银六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填空．
1）属于混合物的是2）含有氧分子的是3）属于由原子直接构成的单质的是4）属于由离子构成的不含原子团的化合物是5）属于氧化物的是。
挑战与超越】小红同学在归纳总结初中化学知识时，将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如图所示的关系。
请你说出该图能反映出上述四个概念之间的哪些关系二。选择题：
11.一种元素和另一种元素的根本区别是元素原子的【】不同a.质子数b.
中子数c.电子数d.相对原子质量12.
元素的化学性质主要取决于元素原子的【】b.质子数b.中子数c.
电子数d.最外层电子数。
13.（2011无锡）镁原子的结构示意图为，下列说法错误的是【】a．镁元素属于金属元素b．镁原子在化学反应中容易失去电子c．镁离子最外层有2个电子d．镁原子与镁离子的化学性质不同14.（2010东营）氢气是新型清洁能源，但难储运．研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料．下列有关57号元素镧的说法正确的是【】a．该元素的元素符号是lab．该元素属于非金属元素。
c．该元素一个原子的原子核内一定有57个中子d．该元素的相对原子质量为138.9g
15.（2008鹤岗）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下：下列说法正确的是【】
a．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变b．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变。
c．氧化汞、汞、氧气都是化合物d．氧化汞、汞、氧气都由分子构成16.（2011潍坊）如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是【】a．反应前后原子的种类、数目均无变化b．此反应属于置换反应c．反应中有单质生成d．参加反应的两种分子的个数比为1：117.
钙是构**体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指【】a．钙单质b．钙原子c．钙元素d．钙离子【构建知识网】基本概念关系图：
简答：请你说出该图能反映出上述七个概念之间的哪些关系？概念：保持物质化学性质的最小微粒；化学变化中，分子可分。分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔。
构构分子在不停的运动（分子运动论）
成成概念：化学变化中的最小微粒；化学变化中，原子不可分。特征：同分子的特征相似；物质原子质子（带正电）构成得原子核（带正电）失结构中子（不带电）构电核外电子（带负电）
成子形。成概念：带电的原子或原子团。
离子阳离子：原子失电子，质子数大于核外电子数，如na+；nh4+分类。
阴离子：原子得电子，核外电子数大于质子数，如。
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