1. 调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是。
a. 食盐b. 蔗糖c. 味精d. 芝麻油。
2.（2012.泰安市）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是
a．溶液都是无色、透明的液体b．溶液中只能有一种溶质
c．溶液中各部分密度不同d．溶液中各部分性质相同
3．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
a. 将1gcao投入到99**中，溶质的质量分数1%
b. 常温下kno3、ca（oh）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液。
c. 将nacl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在。
d. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
4. 下列物质中，属于溶液的是。
a．牛奶b．豆浆c．冰水d．糖水。
5．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是。
a．氯化钠b．硝酸铵c．浓硫酸 d．氢氧化钠。
6.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是。
a.用食醋除水垢 b.用稀盐酸除铁锈 c.用汽油清洗油渍 d.用洗洁精清洗油污
7. 下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）
a.用汽油溶解衣物上的油渍 b.用洗洁精乳化餐具上的油污。
c.用食醋洗去热水瓶中的水垢 d.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈。
8．下列物质中，含有自由移动离子的是（ ）
a．氯化钠溶液 b．氯化钠晶体 c．蔗糖 d．铜。
9.下列关于溶液的说法中，正确的是。
a.溶液都是无色透明的混合物
b.稀溶液一定是不饱和溶液。
c.溶质的溶解度都随温度的升高而增大。
d.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中。
10.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
a.均。一、稳定的液体都是溶液。
b.溶液组成中一定含有水。
c.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。
d.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
11.下列有关溶液的说法中正确的是。
a. 均。一、稳定的液体都是溶液。
b. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小。
c. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
d. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去[
12.酒精（c2h5oh）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为。
a．23b．46c．55d．72%
13. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水。
a．1.5ml b．2ml c．3ml d．4ml
14.现配制溶质质量分数为5%的nacl溶液，下列说法正确的是。
a.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。
b.配制溶液的烧杯留有水。
c.为加快固体溶解，用温度计搅拌。
d.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
15.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是。
a．氯化钠的取用 b．氯化钠的称量 c．水的取用 d．氯化钠的溶解
16要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 （
a．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒。
b．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘。
c．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20
d．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量。
17.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是。
18.某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是。
19.（2012．泸州市）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）
托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒。
a．①②b．①②c．①②d．①②
20．配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的。
a．玻璃棒 b．烧杯 c．100 ml量筒 d．胶头滴管。
21.烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）
a.利用多级闪急蒸馏法淡化海水。
b.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言。
c.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的mg2+富集沉淀出来。
d.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应。
22室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是。
a．加一定量的水b. 加入少量硝酸钾晶体。
c. 略降低温度d. 室温时，蒸发少量水。
23. 某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是。
24某同学用25℃的水溶解一定量的nacl，充分搅拌后发现杯底还有部分naci晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60c，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )
的溶解度b.溶质的质量。
c.溶剂的质量d.溶质的质量分数。
25下列有关溶液的说法，不正确的是。
a.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物。
b.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则loog 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
c.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量。
d. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和。
26.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
a．80gb． 100gc．200gd．280g
27.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
a．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45ml
b．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中。
c．用50ml量筒量取45ml水，倒入上述烧杯中。
d．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
28．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是。
a．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
b．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和。
c．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是w:100
d．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t2℃时，乙先析出晶体。
29．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
a．该物质的溶解度随温度的升高而增大
b．t℃时该物质的溶解度为40
c．g点表示溶液中溶质的质量分数为20%
d．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：g＜m＜w=z
30.右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （
a．甲的溶解度大于乙的溶解度。
b．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
c．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法。
d．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克。
31.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
a.甲物质的溶解度为20g
时，30g甲加入到50**中最多可得70g溶液。
时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液。
甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲《乙。
32.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是。
a．甲的溶解度等于乙的溶解度
b．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。
c．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g
d．40 ℃时，分别用100**配制甲、乙的饱和溶液，所需。
甲的质量大于乙的质量。
33.固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
a．70℃时，硝酸钾的溶解度为114
b．70℃时，c点为硝酸钾的不饱和溶液。
c．70℃时，b点为硝酸钾的饱和溶液。
d．a、c两点对应溶液的溶质质量分数相同。
34．降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
a．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
b．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和
c．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物
d．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠。
35.下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是。
a．a物质的溶解度大于b物质的溶解度。
b．t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大。
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