一、选择题。
下列各小题分别有1个或2个正确答案。本题1－15题每题2分，16－20题每题3分，共45分。
1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.
05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）a.纯净化 b.混合物 c.
化合物d.单质。
2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（ ）
a. 氧化钠跟三氧化硫反应b.晶碱（na2co3·10h2o）的风化。
c.氧化铁与一氧化碳高温下反应 d.苛性钠与氯化铜溶液反应。
3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（ ）
与fe2(so)3 与na2so3 与nh4rr 与k2mno4
4.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
a由热电站提供电力电解水 b改进以焦炭和水制煤气的方法。
c利用太阳能分解水d使赤热的铁与水反应生产氢气。
5.下列过程不会增加空气中co2含量的是（ ）a.呼吸作用 b.光合作用 c.汽油燃烧 d.煅烧石灰石。
6.下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）
7.2023年科学家发现了一种组成为c60的物质，下列说法正确的是（ ）
a它的1个分子中含有60个原子 b它是一种新型化合物。
c它是一种共价化合物d它是一种单质。
8.有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
a.甲乙丙丁 b.丁乙甲丙 c.丙乙丁甲 d.乙丁丙甲。
9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（ ）a.
105克 b.210克 c.400克 d.
以上都不对。
10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（ ）
a．fe2o3、co2 b．baco3、so3 c．cu(oh)2、mgo
11.下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（ ）a.浓硫酸 b.无水cacl2
12.人的胃液正常ph值在1.2—0.
3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做**胃酸过多症药剂成分的是（ ）a.氧化镁粉 b.氢氧化镁粉 c.
氧化钙粉 d.纯碳酸钙粉。
13.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（ ）
a.23:24:56:27 b.1:2:2:3 c.2:3:3:6d.2:1:1:2/3
14.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中n呈－3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）a.
等于20克 b.小于20克 c.大于20克 d.
以上情况都可能。
两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物rx中r元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中r元素含量大于46.7%的是（ ）
16.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（ ）
a.0.48克镁粉 b.1.00克碳酸钙 c.0.924克碳酸镁 d.0.44克铜铝合金。
17.在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ）
a. b. △co2 d.2c+o2 点燃 2co
离子有两个电子层且已达稳定结构。与rn+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括rn+本身）可有（ ）a.6种b.7种 c.8种 d.9种。
19.某元素（r）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m，其氯化物的分子量为n，则r的化合价为（ ）ab. c. d.
20.测得某溶液中仅含有na+、mg2+、so42－、cl四种离子，某中离子个数比为na+:mg2+:
cl－=4:5:8，若没na+为4n个，则so42－离子个数可能是（ ）a.
2nb.3n c.6nd.
8n二、填空题（30分）
21.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是cu2(oh)2co3]变化的两个主要反应：
22.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（feso4·7h2o）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（so2），反应器中的固体变为红色。
这个变化的过程可用两个化学方式表示。
23.取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.
05克。已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（r）与其化合价（x）的关系式是最终确定该金属元素是。
24.某同学欲证明盐酸与***气体性质不同，他向a、b、c、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向a试管里加入盐酸，试纸显色；往b试管中通入干燥的***气体，试纸显色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向c试管中加入一种分子式为的物质，他之所以加入这种物质的理由是。
25．金属镁主要由电解熔融mgcl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是caco3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：
海水→mg(oh)2 mgcl2溶液—→无水mgcl2 mg+cl2
1）写出以海水和贝壳为原料制取mg(oh)2所涉及到的化学方程式。
2）电解mgcl2产物之一的cl2可与空气、甲烷起反应（产物为hcl、co）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式。
26.某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是。
三、简答题（15分）
27.某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。
28.向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.
7%的硫酸溶液100克，烧瓶连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量，所得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒？
往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？
29.（1）下表列出了nacl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）。
1)往nacl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。试判断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。
2)上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的cacl2、mgcl2杂质。请写出除去cacl2杂质的反应的化学方程式。
四、（10分）
30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用hxcyoz·nh2o表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.
5克。又测得c、h、o在无水hxcyoz的质量百分比分别为.1%。
1） 通过计算确定该晶体的分子式。
2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成co、co2、h2o，试写出这个反应的化学方程式。
3）实验室可以用上面的反应制取co。为了得到较多量的干燥而纯净的co，应将混合气体先通过溶液除去再通过除去最后就剩下纯净的co。
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