化学反应原理复习提纲。
第一章化学反应与能量 2
二、热化学方程式 2
三、燃烧热 3
四、中和热 3
五、盖斯定律 3
精选高考题赏析 3
第二章化学反应速率和化学平衡 6
一、化学反应速率 6
二、化学平衡 7
三、化学平衡常数 9
四、等效平衡 10
五、化学反应进行的方向 10
第三章水溶液中的离子平衡 12
一、弱电解质的电离 12
二、水的电离和溶液的酸碱性 13
三 、混合液的ph计算方法公式 13
四、稀释过程溶液ph的变化规律： 14
五、强酸(ph1)强碱(ph2)混和计算规律 14
六、酸碱中和滴定： 14
七、盐类的水解 15
八、溶液中微粒浓度的大小比较 17
九、难溶电解质的溶解平衡 17
第四章电化学基础 19
第一节原电池 19
第二节化学电池 19
第三节电解池 20
第四节金属的电化学腐蚀和防护 23
一、焓变反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。
2．焓变(δh)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
1)符号：δh
(2)单位：kj/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热。
放出热量的化学反应。(放热》吸热) δh 为“－”或δh ＜0
吸收热量的化学反应。(吸热》放热) δh 为“+”或δh＞0
常见的放热反应或过程：
所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应
金属与酸的反应生石灰和水反应
浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等。
常见的吸热反应或过程：
晶体ba(oh)2·8h2o与nh4cl大多数的分解反应
以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应
铵盐溶解等。
书写化学方程式注意要点：
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示气态，液态，固态，水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤各物质系数加倍，δh加倍；反应逆向进行，δh改变符号，数值不变。
1．概念：25 ℃，101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。
注意以下几点：
研究条件：101 kpa
反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
燃烧物的物质的量：1 mol
研究内容：放出的热量。(δh ＜0，单位kj/mol)
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol h2o，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh－反应，其热化学方程式为：
h+(aq) +oh－(aq) =h2o(l) δh =－57.3kj/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。
4．中和热的测定实验。
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
例题1】(2010浙江卷)12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
a.甲烷的标准燃烧热为－890.3kj·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) δh=－890.3kj·mol－1
bmpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：
n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) δh=－38.6kj·mol－1
c. 氯化镁溶液与氨水反应：mg2++2oh－=mg(oh)2↓
d. 氧化铝溶于naoh溶液：al2o3+2oh－+3h2o=2al(oh)4—
例题2】(2010江苏卷)8．下列说法不正确的是。
a．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加。
b．常温下，反应不能自发进行，则该反应的。
c．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
d．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱。
例题3】(09全国卷ⅱ11) 已知：2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) δh= －571.6kj· mol－1
ch4(g)+ 2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(l) δh= －890kj· mol－1
现有h2与ch4的混合气体112l(标准状况)，使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是。
a．1∶1b．1∶3
c．1∶4d．2∶3
例题4】(09天津卷6)已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) δh=－566 kj/mol
na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=－226 kj/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是。
的燃烧热为283 kj
b.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系。
c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) δh＞－452 kj/mol
与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02×1023
例题5】(09四川卷9)25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是。
a.2h+(aq) +aq)+ aq)+2oh (aq)=baso4(s)+2h2o(1); h=57.3 kj/mol
h2so4(aq)= k2so4(aq)+h2o(l); h=57.3kj/mol
o2 (g)=8co2 (g)+ 9h2o(g); h=5518 kj/mol
d.2c8h18(g)+25o2 (g)=16co2 (g)+18h2o(1); h=5518 kj/mol
例题6】(09宁夏卷28)(14分)2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的δh=－99kj·mol－1.请回答下列问题：
1)图中a、c分别表示e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；
2)图中δh= kj·mol－1；
3)v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式。
4)如果反应速率v(so2)为0.05 mol·l－1·min－1,则v(o2mol·l－1·min－1、
v(so3)= mol·l－1·min－1；
5)已知单质硫的燃烧热为296 kj·mol－1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的δh (要求计算过程)。
1. 化学反应速率(v)
定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。
表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：浓度变化，δt：时间)
单位：mol/(l·s)
影响因素：
决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)
条件因素(外因)：反应所处的条件。
注意：1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响。
恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变。
恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。
一)1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
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