第六单元碳和碳的氧化物。
考点梳理］考点1 碳的单质。
金刚石、石墨的物理性质和用途的比较。
碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中的排列不同。
考点2 碳的化学性质。
常温下，碳的化学性质不活泼。
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？
碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
充分燃烧不充分燃烧：
碳的还原性（以木炭还原cuo为例）——用于冶炼金属。
现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
化学方程式：c + cuoc + co2===
考点3 实验室制取二氧化碳。
药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
原理：caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑
⒊发生装置：固 + 液——气体型（参看课本p111图6-10）
收集装置：只用向上排空气法（因为co2能溶于水，密度比空气大）
co2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为co2。
化学方程式：
co2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。
co2的工业制法：caco3===cao + co2↑
考点4 二氧化碳的性质。
二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；
co2固体叫“干冰”。
二氧化碳的化学性质。
二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验**：参看课本p113实验6-4）
二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）
二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验**：参看课本p114实验6-6）
化学方程式：co2 + h2o ==h2co3
碳酸不稳定，h2co3 ==co2↑+ h2o
二氧化碳与石灰水反应。
现象：澄清的石灰水原因：生成不溶于水的白色caco3沉淀。
化学方程式：co2 + ca（oh）2== caco3↓+ h2o
co2气体的检验。
长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质。
此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿。
鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜。
考点5 二氧化碳对生活和环境的影响。
二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等。
温室效应：由于二氧化碳的过多排放。
考点6 一氧化碳的性质。
物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取co只能用排水法收集）想一想：水能防止co中毒吗？
化学性质。可燃性作燃料（是煤气的主要成分）
现象：产生火焰，放出热量。
注意：co和h2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生**，点燃前必须验纯。
还原性：co + cuo冶炼金属。
现象： 粉末变 ，澄清的石灰水
毒性：co能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。
第八单元金属和金属材料。
考点梳理]考点1 金属材料。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
考点2 金属的物理性质。
大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、热性，（但金属之间有差异）在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
考点3 金属与氧气的反应。
考点4 金属与酸的反应。
考点5 金属与化合物溶液的反应。
考点6 置换反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点7 金属活动性顺序。
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au
金属活动性：由强到弱。
应用：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（k、ca、na除外）。
考点8 一氧化碳还原氧化铁。
(1)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。
2）装置图：
3）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。
4）现象：红色粉末逐渐变成澄清石灰水 ，尾气燃烧产生火焰。
5）化学方程式。
6）注意事项：与co还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入co再加热，实验完毕，停止加热，继续通入co至试管冷却。
7）尾气处理：因co有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将co燃烧掉转化为无毒的co2或收集备用。
考点9 金属的锈蚀和保护。
1.铁的锈蚀条件：有水和氧气。
2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气。
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