九年级化学阶段性检测试题。
2012—2013第一学期）
相对原予质量：h：1 o：16 c：12 n：14 s：32 p：31
一、选择题（30分）
1．已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(nh4)2s04xnh3↑+3s02↑+n2↑+6h20，根据质量守恒定律判断上式中z的值为( )
a.1 b.2 c.3 d.4
2．关于二氧化氮()的下列说法中，正确的是( )
a. 二氧化氮由二氧化氮分子构成。
b．二氧化氮由1个氮元素和2个氧元素组成。
c．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成。
d．二氧化氮分子由1个氮原子和1个氧分子构成。
3．下列物质中．一定属于纯净物的是( )
a.由—种元素组成的物质b.由分子和原子构成的物质。
c.由多种分子构成的物质d．只由一种分子构成的物质。
4．某药品的说明书上标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，这里的碘、镁、锌。
是指( )a.原子b.分子 c.元素 d.离子。
5．关于na和的区别，错误的是( )
a．化学性质相同b．最外层电子数不同。
c.质子数相同d.核外电子数不同。
6．如图4-24所示，“○和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4h表示的是 (
7． 的相对分子质量为342，则r的相对分子质量是( )
a．154b．240c.185d．21310．
8．某非金属元素r的核电荷数在3～18之间，它与钠化合时的化学式为nar，则r元素原子的最外层电子数及与钠化合时的化合价分别为( )
a.1，-1 b．7，-1 c．-1，+1 d．1，-7
9．如图4-25所示是气体分子的示意图，图巾“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是( )
10．在a+b=c+2d的反应中，9.8ga和8gb完全反应生成14.2gc，同时得到d的质量是( )
a.1.8g b.3.6g c.7.2g d.14.4g
11．化学反应前后，肯定没有变化的是( )原子个数 ②元素种类 ③分子个数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的核电荷数。
a.①②b.①②c.①②d.②③
12．下列有关化学方程式：2h2+022h20的读法中，正确的是( )
a．氢加氧等于2个水 b．2个氢加1个氧等于2个水。
c．氢气加氧气等于水 d．氢气和氧气反应生成水。
13．氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2g，则原混合物中二氧化锰的质量为( )
a.10.2g b.2.75g c.4.8g d.10g
14．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7**，则该化合物中( )
a．只含碳、氢两种元素b．只含碳、氧两种元素c．含有碳、氢、氧三种元素 d．无法确定。
15．下列化学方程式书写正确的是( )
a．c+02==c02
b．zn+hcl==zncl2+h2
c. h2s04+naoh=nas04+h20
d．2kmn04k2mn04+mn02+02↑
二、填空题（26分）
16．按要求用正确的化学符号表示：
1)2个氮原子2)铵根离子。
3)地壳中含量最多的非金属元素___
4)5个氧分子5)氧化镁中镁元素显+2价___
6)3个亚铁离子7)构成氯化钠晶体的阴离子。
8)硫离子的结构示意图___
17．某粒子的结构示意图为该粒子的质子数为___该粒子表示的是___填“原子”“阳离子”或“阴离子”)．
18．回答下列问题．
1)在h、、中表示氢离子的是。
2)已知锂(li)元素在化合物中的化合价为+1，写出氧化锂的化学式。
3)在反应4h=4n↑+2+x↑中，x的化学式为。
4)清凉油的主要成分薄荷脑()是由___种元素组成的，分子中的碳、氢、氧的原子个数比为。
19．有a、b、c、d四种元素，a元素原子核外有12个电子，b2-比a原子少一个电子层，c离子既无中子也无电子，d原子最外层电子数为次外层电子数的4倍．
1)这些元素中，原子易失去电子成为阳离子的是___
2)写出上述元素形成化合物的化学式。
20.12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 ，有剩余，质量为 .
21．某可燃物燃烧后的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素．
22．根据下列文字叙述，书写化学方程式．
1)砷化氢(ash3)是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物主要是砒霜(as203)，该反应的化学方程式为。
2)市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷(c4h10)．丁烷在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气，写出该反应的化学方程式。
23．已知在反应：3a+2b=2c+d中，反应物a、b的质量比为3:4．当反应生成c和d的质量共140g时，消耗b的质量为 g．
三、简答题（14分）
24．用质量守恒定律解释下列问题．（6分）
1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小．
2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，
25.写出下列反应的化学方程式，指出反应类型（8分）
1）过氧化氢分解。
2）铁丝在氧气中燃烧。
四、实验题（15分）
26．已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法来制取氨气．如图2—47所示是实验室中常用的装置．请回答：
1)实验室制取氨气的发生装置可选用 (填装置编号，下同)．
2)收集氨气，应采用的装置为。
27．研究性学习小组选择“h2o2生成o2的快慢与什么因素有关”的课题进行**，以下是他们**的主要过程：
假设】 h2o2生成o2的快慢与催化剂种类有关。
实验方案】 常温下，在两瓶同质量、同浓度的h2o2溶液中，分别加入相同质量的mno2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)o2所需的时间．
进行实验】 如图2—48所示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中a仪器的名称是 ，此实验中b处宜采用的气体收集方法是。
实验记录】 如下表．
结论】 该**过程得出的结论是。
反思】 h2o2 在常温下分解缓慢，加入mno2或水泥块后反应明显加快，若要证明mno2和水泥块是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的是否改变．
五、计算题（15分）
28．(8分)已知碳酸氢铵的化学式为nh4hco3，计算：
1)碳酸氢铵的相对分子质量．
2)碳酸氢铵中各元素的质量比．
3)碳酸氢铵中氮元素的质量分数。
4)158gnh4hco3中含氮多少克．
29．（7分）12.4g红磷与氧气完全反应可以生成多少克五氧化二磷？需要消耗多少克氧气？
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