a．用燃烧的方法区分棉花、羊毛和合成纤维。
b．用石蕊溶液一次性鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水三种物质。
c．测溶液ph时，将待测液滴到湿润的试纸上，再与标准比色卡比较
d．电解水时加入少量的稀硫酸来增强水的导电性。
8．右图是氧化汞分解反应的部分微观示意图，由此得出的结论不正确的是 （
a．方框内的粒子化学符号为o2
b. 反应中甲、乙、丙三种微粒的个数比为2：2：1
c．该反应说明构成物质的微粒有分子、原子。
d．反应前后元素的种类发生了变化。
9.下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（ ）
10.下列各组物质在ph=4时能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
a．cuso4 nacl kno3b．naoh nacl nano3
c．na2so4 kcl mgcl2d．k2so4 agno3 nacl
11.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （
a、酸能使石蕊试液变红，co2也能使紫色的石蕊试液变红，所以co2是酸。
b、锌、铜都是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，铜也能与稀硫酸反应生成氢气。
c、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。
d、当溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小。
12.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
abcda．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气。
b、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌。
c．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量。
d．向一定量的h2so4和mgso4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。
二、填空题 （本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13.化学与生活息息相关，请根据题意填空：
1)化学元素对人体健康影响很大，如老年人缺 __会发生骨质疏松。
2)生活中降低水硬度的方法是。
3)农业上常用的复合肥的化学式为。
4)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一， 该物质还可用于**胃酸过多症，相关反应的化学方程式为。
5）用化学知识解释“钻木取火。
14.饭店在做鲫鱼炖豆腐等锅仔炖菜时，常用固体酒精做燃料，请写出其燃烧的化学方程式这道菜的主要原料是：鲫鱼、豆腐等，则该道菜中富含的营养素是。
15. 黑火药是我国古代四大发明之一，*****原理可用下式表示：2kno3 + s + 3c = x + n2 ↑+3co2 ↑。
请据此推出x的化学式___反应前后化合价变化最大的元素是。
16. 在“水的组成”学习中，可以通过电解水的实验得到氢气。正极试管中气体的检验方法是检验负极试管中气体时涉及的化学方程式为。
17.右图是医用生理盐水的部分标签。若该生理盐水的密度是1g/cm3，则配制。
500ml该生理盐水，需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液质量为___配制该溶液时的步骤是。
18.请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
1）t2℃时，30g a物质加入到50 **中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数为 ；
2）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。
3）现有a、b、c三种物质的浓溶液，可采用于蒸发溶剂法得到晶体的物质是填写物质序号）。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19. 某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种或几种混合而成。为**其组成，小华同学进行了如下实验：
取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色。由实验现象可推断出样品中一定含有什么物质？
可能含有什么物质？
20. 将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液里，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。
1）滤液中大量存在的阳离子是用化学用语表示，下同)；
2）滤渣中一定有。
21. 下图是实验室常用装置。
1)写出装置中指定标号仪器的名称： ②
2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
3)写出实验室常温下制取氧气的化学方程式要制取并收集一瓶干燥的氧气，可以选择上图中填字母)组装一套装置。选用该套装置还可制取一些气体，写出制取其中一种气体的化学方程式。
22. a、b、c、d都是初中化学中的常见物质，具有如下图所示的转化关系(反应条件，其他反应物及多余产物均已略去)：若a可用来改良酸性土壤，a与其他物质反应生成b、c，其中c是氧化物。
则 a、b、d三种物质名称分别是：abd
四、综合应用题（共10分）
23. 钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
1）汗水带有咸味，根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 ,该物质是由 （填“原子”、“分子”、“离子”）构成的。
2）过氧化钠和水反应会生成一种重要的碱和一种能助燃的气体，请写出反应的化学方程式。
3）氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，保存不当会发生变质。氢氧化钾变质的原因是（用化学方程式表示写出既能检验氢氧化钠变质，同时也能除去杂质的反应方程式。
4）实验室有一瓶保存不当的某试剂，其标签中只剩下“na”和“10%”的字样，请根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是。
a．酸 b.碱 c.盐。
5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图曲线，c点时溶液中的溶质是。
6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体。试计算该食用纯碱样品中nacl的质量分数。
参***。一、 选择题。
bcbaac cdbccc
二、 填空题。
13. （1） ca或钙 （2）煮沸 （3）kno3等
4）hcl+ nahco3 ＝nacl＋co2↑＋h2o
5）摩擦产生热量，使木头的温度达到了着火点，所以会燃烧。
14． c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o 蛋白质
15．k2s 氮或n
16.用一根带火星的小木条伸入试管中 2h2+o2点燃 2h2o
17. 22.5g 计算、量取、混匀。
18. （1）33.3% （2）c （3）b
三、简答题。
19．（2分）一定含氢氧化钠和碳酸钠可能含氯化钠。
20．（2分）（1）zn22）fe 、cu
21．（5分）（1）长颈漏斗。
2）b （3）2h2o2 mno2 2h2o +o2↑ c、d、e
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
22．（3分）a 氢氧化钙 b 碳酸钙 d 氧化钙。
四、综合应用题。
23．（1）(2分）nacl 离子。
2）（1分）2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
3） （2分）co2＋2kaoh ＝ k2co3＋h2o
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
4）(1分) a
5）(1分) nacl和hcl
6）解： 设参加反应的na2co3的质量为x
2hcl+ na2co3 ＝2nacl＋co2↑＋h2o（1分）
x3.3g106：44=x:3.3g(列成竖式)
x=7.95g（1分）
纯碱样品中氯化钠的质量分数为10g-7.95g/100g×100%=20.5%（1分）
答：略。
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