(满分:100分,时间:60分钟)
相对原子质量:h:1 c:12 o:16 cl:16 na:23 ca:40
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)
1.下列家庭小实验中,铁钉被腐蚀的速度最慢的是( )
2.下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
3.一些食物的近似ph如下表。对照表中信息,下列说法不正确的是( )
a.鸡蛋清和牛奶显碱性b.苹果汁和葡萄汁显酸性。
c.苹果汁比葡萄汁的酸性强d.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右所示。下列叙述错误的是( )
℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲>乙。
b.将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃,两种溶液中溶质的质量分数相等。
c.将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法。
d.将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲>乙>丙。
5.实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( )
a.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移。
b.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率。
c.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签。
d.量取水时,用规格为50 ml的量筒量取42.5 ml蒸馏水。
6.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是( )
7.下列说法中正确的是( )
a.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应。
b.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质。
c.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子。
d.溶液是由溶质和溶剂组成的,所以溶液一定是混合物。
8.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并**类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是( )
氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物。
饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质。
氢氧化钠溶液中有oh-,能与酸反应氢氧化钾溶液中也有oh-,也能与酸反应。
盐中含有金属离子和酸根离子nh4no3中没有金属离子,不属于盐类。
abc.只有③ d.①②
9.硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:
取少量溶液于试管中,加入少量锌粒,有气泡产生,表明溶液中一定有氢离子;
用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到ph试纸上,测得ph=0,表明溶液呈酸性;
取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子;
取少量溶液于试管中,滴加硝酸钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解,证明溶液中一定有硫酸根离子。
若确定该溶液为硫酸,能达到目的实验组合是( )
abcd.③④
10.下列实验设计合理的是( )
a.粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀。
b.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜。
c.配制100 g 10 %的氯化钠溶液需要10 g氯化钠和80 **。
d.碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效。
11.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是( )
a.铁是地壳中含量最丰富的金属元素。
b.不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械。
c.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁。
d.铁生锈是铁与空气中的氮气、水发生的缓慢氧化过程。
12.向部分1.向agno3和cu(no3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是( )
a.一定有锌粉剩余 b.所得溶液中一定有zn2+、cu2+
c.一定有银粉生成 d.所得溶液中一定有cu2+、ag+
13.下列做法正确的是( )
a.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在ph试纸上,测定其ph
b.服用适量的氢氧化钠**胃酸过多。
c.生活污水不经任何处理,直接排放到河流中。
d.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药。
14.金属镍及其化合物能发生下列反应:①ni+2hclnicl2+h2↑
nio+2hclnicl2+h2o ③nio2+4hclnicl2+cl2↑+2h2o
分析化学方程式可知,下列说法中错误的是( )
a.镍能与硫酸铜溶液反应b.反应②属于复分解反应。
c.反应③中ni的化合价由+4价变为+2价 d.上述3个反应中涉及2种单质。
15.在20 ℃时,刘冰同学向100 **中依次加入nacl固体,充分溶解。实验过程如下图所示。下列说法错误的是( )
a.20 ℃时,nacl的溶解度为36 g
b.图②中的溶液是不饱和溶液。
c.图③中溶液的溶质质量为40 g
d.图③和图④中nacl溶液的溶质质量分数相等。
二、填空题(本题4个小题,共28分)
16.(4分)写出具有下列用途的物质(或其主要成分)的化学式。请从以下物质中选择:
食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾
1)用于除去铁锈的是。
2)可作为化肥的是。
3)可作为调味品的是。
4)用于焙制糕点所用的发酵粉是。
17.(9分)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。
1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是。
2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是。
3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是以土壤中含有硫酸为例)。
4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是k2co3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。
“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的koh,反应的化学方程式是。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是填元素符号)。
18.(8分)右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液ph随滴入溶液体积变化的曲线。
1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的ph 7(填“大于”“小于”或“等于”)。
2)根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入中,理由是。
3)当滴入溶液的体积为5 ml时,所得溶液中的溶质为写化学式),若在此溶液中滴入石蕊溶液,溶液显色。
19.(7分)现有a~g七种物质,已知a是赤铁矿的主要成分, e的浓溶液稀释时会放出大量的热,g溶液为蓝色,它们之间存在如右图所示的转化关系:
1)写出下列物质的化学式:df
2)在反应①②③中,属于置换反应的是填序号)。
3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式。
4)写出物质a与e的稀溶液发生反应的化学方程式。
3、实验与**(本大题包括2个小题,共17分)
20.(10分)小华实验操作考试的题目是:配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时,小华进行了如下图所示的操作:
1)请填写标号仪器的名称:ab
2)以上实验的正确操作顺序为用序号字母表示)。
3)要配制100g10%的该溶液,需要碳酸钠溶质的质量为___g,需要加水___ml,应选择___的量筒(10ml、50ml、100ml)。
4)上图所示的操作中,若c中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为___g。此时的碳酸钠的质量分数大于、等于、小于)10%。
5)如改正了上述错误,并准确称量,最后发现计算结果还是小于10%,你认为可能的原因。
6)小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将ph试纸用蒸馏水湿润,再进行测定,则测的溶液的ph值___选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
21.(7分)实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐,它可能是nh4cl、nh4no3、nh4hco3、(nh4)2so4中的一种,请利用下图所示的溶液进行实验**。
九年级化学月考试题
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