32.利用下图装置完成下列实验。
实验1：步骤1：在c中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开k1，关闭k2，将a中的溶液滴入b中，c中有气泡冒出，白磷燃烧，b中发生的化学方程式为 .
通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 .
答案：燃烧需要氧气。
实验2：研究co2与naoh固体的反应。
步骤1：a中盛有稀盐酸、b中na2co3固体，c中naoh固体。
打开k1，关闭k2将a中溶液滴入b中，气球变大，打开k2，关闭k1，一段时间后气球没有明显变瘪。
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.
步骤3：打开k2，关闭k1，将a中液体滴入b中，用燃着的木条放在k2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 。然后进行后续实验，说明co2与naoh固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 。
答案：排出b中的空气
打开k1，关闭k2，气球明显鼓起。打开k2，关闭k1，一段时间后，气球明显变。
瘪。解析：步骤1中为什么气球没有变瘪？因为c装置（包括气球）收集到的不是二氧化碳，而是从b装置排除的空气。
所以步骤3中把燃着的木条放在放在k2处，如果木条熄灭了，说明b装置中的空气已经排出去了，这样就可以保证c装置收集到较纯的二氧化碳气体。
先打开k1，关闭k2，气球明显鼓起（收集二氧化碳气体）。打开k2，关闭k1，一段时间后，气球明显变瘪（二氧化碳的量减少，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应）
33．（8分）同学们发现naoh溶液与nahco3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下**过程证明nahco3溶液与naoh溶液发生了反应。
1）实验准备。
查阅资料：nahco3+naoh===na2co3+h2o
用一定溶质的质量分数的nahco3、naoh和na2co3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
表中的现象ⅰ为现象ⅱ对应反应的化学方程式为___
1) 产生气泡； ca(oh)2+ na2co3= 2naoh + caco3↓
解析：碳酸氢钠和稀盐酸反应，产生大量的二氧化碳气体，所以会看到大量气泡。化学方程式如下：
2）实验过程。
实验1】证明反应生成了na2co3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如下图所示实验，先在nahco3溶液中加入a溶液，无明显现象，再滴加naoh溶液，溶液变浑浊，则a溶液是。
有同学提出这个实验不足以证明有na2co3生成，其理由是为了证明有na2co3生成，需要继续进行的操作是___
cacl2 ；cacl2和naoh反应生成ca(oh)2，氢氧化钙是微溶物 （表中已经给出）。
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有na2co3生成，反之则没有。
解析：如上图②所示：碳酸氢钠与稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应时，只有氯化钙溶液没有明显现象，所以a溶液是氯化钙溶液。
设计这个实验的原理是：碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊。
但是，氯化钙遇到氢氧化钠也会产生微溶于水的氢氧化钙，所以溶液变浑浊，也可能是氢氧化钙固体析出时造成的，还需要证明析出的固体中含有碳酸钙的成分。
由于析出的固体是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，所以要加入足量的稀盐酸，如果盐酸的量不够的话，即使存在碳酸钙也可能不产生二氧化碳气体。
实验2】证明反应后nahco3不存在。
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是___
取少量反应的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有nahco3存在，反之则没有。
根据资料②，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，而碳酸钠则没有这样的性质，所以可以设计上面的实验。
设计一个实验方案要包括：取样、加试剂、现象和结论等几个步骤。
3）实验反思。
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是。
一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。
解析：证明反应物不存在或者证明生成物存在。
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