学院姓名学号。
闭卷考试时间：120分钟。
一、选择题（每小题1.5分，共24分）
1、某反应的δrhmθ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）
a、 增大b、不变 c、减小。
2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（ ）
a、 b c d、0、±1、
3、某温度下，反应2no(g)+o2(g)=2no2(g)达到平衡，是因为（ ）
a、反应已停止b、反应物中的一种已消耗完
c、正逆反应的速率相等
4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
a、h2o b、 nabr c、 ch3oh d、na2o2
5、蔗糖的凝固点为（ ）
a、0℃ b、高于0℃ c、低于0℃ d、无法判断。
6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）
a、 s区 b、d区 c、 f区 d、 p区。
7、质量作用定律只适用于。
a、实际上能进行的反应
b、一步完成的简单反应。
c、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应
8、对于反应 cr2o72- +6fe2+ +14h+ =2cr3+ +6fe3+ +7h2o，其δrgm= –nfe，式中n等于（ ）
a、1 b、6 c、3 d、12
9、下列物质中熔点最高的是（ ）
a、si b、co2 c、zns d、fe3c
10、下列叙述中错误的是( )
a、 原电池的反应是氧化还原反应。
b、 原电池的能量变化是由化学能变为电能
c、 原电池的能量变化是由电能变为化学能
d、 原电池的负极发生氧化反应
11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（ ）
a、1 b、2 c、3 d、0
12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是。
a、δhθ<0 b、δsθ<0 c、δg<0 d、δfhmθ<0
13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）
a、色散力 b、 诱导力 c、 取向力 d、 氢键。
14、欲配制ph=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（
a、hf (pka=3.45b、ch3cooh (pka=4.75)
c、nh3·h2o (pkb=4.75) d、hcn(pka=9.31)
15、对于下列基元反应：a + 2b = c，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，a的浓度为2mol/l，b的浓度为3mol/l，则反应速率v=（
a、 6k mol·l-1 ·s-1b、12k mol·l-1 ·s-1
c、18k mol·l-1 ·s-1 d、36k mol·l-1 ·s-1
16、在温度t的标准状态下，若已知反应a→2b的标准摩尔反应焓△rhθm,1，与反应2a→c的标准摩尔反应焓△rhθm,2，则反应c→4b的标准摩尔反应焓△rhθm,3与△rhθm,1及△rhθm,2的关系为△rhθm,3=（
a、 2△rhθm,1+△rhθm,2b、 △rhθm,1-2△rhθm,2
c、 △rhθm,1+△rhθm,2d、 2△rhθm,1-△rhθm,2
二、填空题（21分）
1、原电池 (-pt |fe2+(c1)，fe3+(c2)||fe2+(c3)，fe3+(c4)| pt(＋)负极上发生的电极反应式正极上发生的电极该电池属于电池。
1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的δu
2、决定电子运动状态的四个量子数中反映了原子轨道的形状；__反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为。
3、在等温等压条件下，某反应的kθ=1，则其δrgmθ的值等于。
4、同离子效应能使弱电解质的解离度如hac溶液中加入或两类物质）均能起到同离子效应的作用。
5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数填减小、增大、不变)。
6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫___键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫___键。
7、根据杂化轨道理论，bf3分子中b采取___杂化，bf3的空间构型为nh3分子中n采取___杂化， nh3的空间构型为。
8、已知pbi2的溶度积ks=8.49×10-9，则pbi2在0.010 mol/dm3pb(no3)2溶液中的溶解度为mol/dm3。
9、已知mno+8h++5e－=mn2++4h2o，φ(mno/mn2+)=1.51v。试根据能斯特公式确定φ(mno/mn2+)与ph的关系式是。
10、ccl4分子与h2o分子间的相互作用力有。
三、问答题（每题6分，共计18分）
1、写出7n原子、25mn原子、20ca2+的核外电子排布式？
7n ：25mn：
20ca2+
2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？
3、当铜锌原电池(-)zn |zn2+(1mol/l) |cu2+(1mol/l)| cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？
四、是非题（每题1分，共计7分）
1、 1、 反应的δh就是反应的热效应。
2、 2、 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的δrgmθ。（
3、 3、 两种分子酸hx溶液和hy溶液有同样的ph，则这两种酸的浓度相同。 （
4、 4、 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
5、 5、 电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。 （
6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。 （
7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。
五、计算题（共30分）
1（6分）计算下列反应的(1)δrhmθ(298.15k)；(2) 298.15k进行1mol反应时的体积功w` 和（3）δrumθ(298.
15k)。r=8.314jmol-1k-1
ch4(g) +4 cl2(g) =ccl4(l) +4 hcl(g)
fhmθ(298.15k)/kjmol-1 -74.81 0 -135.44 -92.307
2、（6分）某温度时，8.0molso2和4.0molo2在密闭容器中进行反应生成so3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kpa和220kpa。
试利用上述实验数据求该温度时2so2(g) +o2(g) =2so3(g)的标准平衡常数和so3的转化率。
3、（9分）已知， 如果在溶液中加入nacl，使产生agcl沉淀后，溶液中的[cl–]=1mol/l，试计算其电极电位。
4、（9分）向含有kcl、ki各0.01mol·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂agno3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？
已知：ks(agi)=8.51×10-17 ,ks(agcl)=1.77×10-10
大学化学基础》试卷2（ 答案）
一、选择题（每小题1.5分，共24分）
二、填空题（21分）
1. fe2+ –e = fe 3+、fe 3++e = fe2+ 、浓差电池 2.δu = q+w_
3. 角量子数，磁量子数，±1/2 4. 0 kj/mol
5. 降低，醋酸盐 ，强酸 6. 不变。
7. σ键，π键 8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形。
9. 9.2×10-4mol/l。
10. φmno/mn2+)=mno/mn2+)–0.05917／5）lg[c mn2+/(c 8h+ c mno4-)]
11. 色散力、诱导力。
三、问答题（每题6分，共计18分）
n：1s22s22p3
25mn：1s22s22p63s23p63d54s2
20ca2+：1s22s22p63s23p6
2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。
质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。
大学化学2019答案
2011大学化学答案。一 判断题。二 单项选择题。三 填空题。2.2 pauling3 空间结构。4.6 稀硝酸7 抑制bi3 的水解。5.8 氢桥9 6.10 晶格能11 键级。7.12 pt h2 p h a h o2 p oh a oh pt 13 2h2o o2 4e 4 oh 14 h2 ...
2023年大学化学期中试卷
2011年 大学化学 期中试卷。姓名学号班级。一 对的题在括号中填 错的填 本大题分20小题，每小题1分，共20分 1 在氧化还原反应中，若两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的越快。2 在下列浓差电池中，只有溶液浓度acu cu2 a cu2 b cu 3 利用kscn可以检出溶液中微量fe3 ...
2019广州化学考试试卷
一 选择题 本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分 1.下列变化不属于化学变化的是 a 铜在潮湿的空气里生成铜绿b 分离液态空气制氧气 c 点燃不纯的氢气而发生 d 用盐酸除去热水瓶中的水垢。2 下列物质中，属于氧化物的是 a kmno4b koh c clo2d h2s...