解析】本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。
a氯水会氧化；b在碱性环境下各离子可以共存；c选项会生成cus沉淀；d选项不能存在于碱性环境。
9. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：
aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） δh< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是。
答案】a解析】本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响等相关知识。
对于放热反应升温平衡常数减小，a正确；增大ph平衡右移转化率应该增大，b错；温度升高平衡不能往哪个方向移动，正逆反应速率均增大，c错；增加会提高转化率，的物质的量应该减小。
10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是。
答案】d解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。
a选项，铁粉过量应该生成，不会有红色出现；b选项agcl溶解度比agl大；c选项al箔插入浓中才会形成致密的氧化膜钝化。
11. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是。
a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大。
b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性。
d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入naclo溶液中能生成hclo
答案】d解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。
a应考虑到iia族第一电离能反常；b应考虑到f无正价；c应考虑到常温下ph<7溶液才为酸性。
12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
a.正极反应式：
b.每生成1 mol转移2 mol电子。
c.不断向“水”电池的负极移动。
d.是还原产物。
答案】d解析】本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。
正极反应该得电子，因此a错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，c错；ag是反应的还原剂，因此是氧化产物，d错。
13.室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00ml 1.000mol氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
a. a点由水电离出的。
b. b点：
点：点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热。
答案】c解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。
a点726.（17分）室安卡因（g）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
1）已知a是的单体，则a中含有的官能团是 （写名称）。b的结构简式是 。
2）c的名称（系统命名）是 ，c与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式是。
3）x是e的同分异构题，x分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则x所有可能的结构简式有。
4）f→g的反应类型是 。
5）下列关于室安卡因（g）的说法正确的是 。
a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c.能与盐酸反应生成盐d..属于氨基酸。
答案】（1）碳碳双键羧基
2）2-溴丙酸 +2naoh→+nabr+ h2o
4）取代。5）abc
解析】本题综合考查有机化学的命名，同分异构，官能团及性质等相关知识。较为简单，只要稍有能力的学生都能做好。
答案】（1）mno2和mnco3
2）5mn2++2clo3-+4h2o=5mno2↓+cl2↑+8h+
(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒 nacl
解析】本题综合考查离子反应方程式书写、氧化还原反应配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情景较为简单，工艺流程清晰。
28.(（13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用fe粉和kno3溶液反应，**脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
1）实验前：①先用0.1mol l-1h2so4洗涤fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将kno3溶液的ph调至2.
5；③为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液中通入写化学式）。
2）右图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh4+的浓度在增大，fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
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