6．2023年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关化学与生活的叙述错误的是。
a．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源。
b．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质。
c．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染。
d．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的no和co转化为无害气体。
7．材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材料的说法正确的是
a．合金一定比对应的纯金属耐腐蚀。
b．制备普通玻璃的原料有烧碱、石英和石灰石。
c．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作耐高温陶瓷和轴承。
d．聚乙烯加热会软化，遇冷后又能变成固体的性质，说明它是热固性材料。
8．阿伏加德罗常数的符号为na，则下列叙述正确的是
a．含有共价键的化合物一定是共价化学物。
b．1molcnh2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）na
c．h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故
d．2g重氧水（h218o）所含的中子数为na
9．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是。
a．co2、so2、co（品红溶液）
b．nacl、agno3、na2co3（稀盐酸）
c．h2so4、bacl2、kcl（碳酸钠溶液）
d．c2h5oh、ch3cooh、ch3coona（石蕊试液）
10．因为组成地球生命体的几乎都是左旋氨基酸，而没有右旋氨基酸，所以有机手性药。
物的研制，是当前药物合成研究的重点。连有四个不同的原子或基团的碳原子称为。
手性碳原子，下列化合物中含有2个手性碳原子的是。
a．ch3-choh-coohb．ch2oh-choh-ch2oh
c．ch2oh-choh-choh-ch2-cho d．
11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则关于该反应的说法正确的是。
14cuso4 + 5fes2 + 12h2o = 7cu2s + 5feso4 + 12h2so4
a．cu2s既是氧化产物又是还原产物 b．5mol fes2发生反应，有10mol电子转移。
c．fes2只作还原剂d．产物中的离子有一部分是氧化产物
12．已知a、b、c、d、e是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按照d、e、b、c、a的顺序减小，b和e同主族，下列推断错误的是
a．d为第二周期元素 b．a、b、e一定在不同周期。
c．a、d可能在同一主族 d．c和d可形成共价化合物。
13．1mol x气体和amol y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
x(g) +ay(g) bz(g) 反应达到平衡后，测得x的转化率为50%。且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是。
a=1，b=1 ②a=2，b=5 ③a=2，b=1 ④a=3，b=2
abcd．②④
27．（15分）在25℃时，有以下三种溶液：①ph=a的强酸ha溶液；②ph=a的弱酸hb溶液；③ph=4a氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
1）在②溶液中加少量nab晶体，溶液ph如何变化？请说明理由：
2）若10ml ①溶液与100 ml ③溶液反应后溶液的ph=7，请列式求算③溶液的ph：
3）若将10ml ②溶液与100 ml ③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由： ；
4）分别取一定量①、②溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的h+浓度是。
10-9 mol/l的有填代号）。
5）把①、②三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的b- 浓度为。
3×10-5mol/l，na+ 浓度为2×10-5mol/l，a- 浓度为9×10-5 mol/l，请列式求算反应后所得溶液的ph
28．（14分）某实验小组欲利用以图13所示的方法，从含ag+、fe3+、al3+三种阳离子。
的混合液中分离提取单质ag、fe、al（某些反应的条件已略去）。
回答下列问题：
1）请填写下列空白：
试剂①的名称： ，试剂③的化学式： ，化合物①的晶体类型： ；
2）写出下列反应的离子方程式：
溶液a与试剂②在一定条件反应。
溶液b中通入过量co2
3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的co，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中co的含量？请判断并说明理由：
29．（15分）某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使。
湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色。
1）产生氯气的电极为极，电极反应式为。
2）利用图14给出的仪器在方框中画出完整的实验装置图，并标明各仪器内装的试剂和。
实验用品。（仪器可重复使用，胶塞可以自行选择大小和孔数，固定装置不必画出。）
3）电解开始后，在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但看。
不到湿润的有色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能。
是。4）为验证氯气的某些性质，可把氯气分别通入装有硫化钠溶液、四氯化碳的试管，根据实验出现的现象，可推知分别要验证氯气的性质为。
30．（16分）已知：
r1、r2、r3代表烃基）
某种芳香族化合物a，其蒸气密度是相同条件下h2密度的82倍。a由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.33%。
又知，a在一定条件下能发生如下转化，其中f结构简式为：
某些生成物（如h2o等）已略去。
1）a的相对分子质量是 ，c中的官能团名称是基，d→f的反应类型为反应；
已知条件ii中的属芳香醚，其同系物的通式为： （碳原子数。
用n表示）；
2）f的在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含两个六元环的化合物m，该反。
应的化学方程式为。
3）a分子中最多有个碳原子共平面。
已知a的某种同分异构体k具有如下性质：① k与fecl3反应，溶液呈紫色；② k在一定条件下可发生银镜反应；③ k分子中无甲基。
k的一种可能的结构简式为。
4）工业设计常用反应流程图的形式表示反应历程，如：
请仿照上例，以流程图的形式表示出下列转变的最合理方案（不超过4步）。
27．（1）在②中加入nab后，c(b-)增大， （1分）使hb b- +h+平衡向左移， （1分）
导致c（h+）减小，ph变大。 （1分）
2）10×10－a=100×104a-14 （1分），算得 a=2.6（1分），则③溶液的ph＝4a=10.4（1分）
3）溶液显酸性（1分）。因为①和②的ph相同，则②溶液的浓度大于10－a（1分），反应后酸过量，溶液显酸性（1分）。
4）①②全对给3分，部分对给1分)
5）根据c(na) +c(h+)＝c(oh-) c(b-) c(a-) 1分），得c(h+)－c(oh-)＝10－4（1分）；忽略c(oh-)，c(h+)＝10－4，ph＝4 （1分）
28．（1）氨水（或氨气） naoh 离子晶体（每空2分）
2）2[ag(n h3)2]++2oh-+rcho 2 ag↓+3 n h3+ h2o + rcoo-
co2+ 2h2o==al(oh)3↓+
每空3分，写成化学方程式且正确，只给1分）
3）不能（1分），因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动。（1分）
29．（1）阳 （1分） 2cl- －2e-= cl2 ↑（2分）
2）（电解装置连接正确1分，电极及试剂正确1分，干燥及检验性质部分装置。
正确1分，试剂顺序正确1分，尾气处理装置1分，试剂正确1分，共6分）
将湿润有色布条的广口瓶放置于浓硫酸前也可以）
3）正负极接反（或接错）（2分）
4）氧化性氯气在四氯化碳中的溶解性(各2分)
30.（16分） （1） 164 醛取代（各1分） cnh2n-6o （1分），n≥7（1分）
3分）3）10 （2分）
或或 任写一种，2分）
注：须按上述顺序进行，每步1分，产物有错该步不给分，超过4步的不给分）
没有进行基团保护，其他步骤合理的，最多给2分，全对给4分）
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