一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是（ ）
a. 食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂。
b. 漂粉精可作游泳池和环境消毒剂。
c. **废旧物品的主要目的是解决资源匮乏。
d. 浓度为的医用酒精消毒效果比的好。
2. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a. 的溶液中所含的氧原子数目为。
b. 羟基与1mol中所含的电子数均为。
c. 与足量fe充分反应，转移的电子数为。
d. 80gcuo和的混合物中，所含铜原子数为。
3. 某同学在实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
a. 该装置有1处错误。
b. 在试管a中先加入乙醇再加浓硫酸和乙酸。
c. 试管b的下层为无色油状液体。
d. 浓硫酸的一个作用是降低该反应的活化能。
4. 有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19．下列叙述正确的是（ ）
a. a、b可能形成含有共价键的离子化合物。
b. 简单离子半径大小：
c. 含氧酸的酸性强弱：
d. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存。
5. 重铬酸钾（k2cr2o7）是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备k2cr2o7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是（ ）
a. x是电源的正极。
b. 电解过程中向b极移动。
c. b极上发生的电极反应为：
d. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2：1
6. 已知联氨（n2h4）为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随poh[poh=-lgc（oh-）]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：
n2h4+h2on2h5++oh-，n2h5++h2on2h62++oh-．下列叙述错误的是（ ）
a. 联氨的第一步电离平衡常数。
b. 时与时相同。
c. 当溶液中：：1时，d. poh由12增大到18时，对应的离子方程式为：
7. 下列实验操作规范并能达到实验目的是（ ）
a. a b. b c. c d. d
二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）
8. 钼酸钠（na2moo4）可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿（主要成分是mos2，含少量pbs等）来制取钼酸钠晶体的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
1）混合气a中含有一种大气污染物，其化学式为___
2）焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
多层逆流焙烧的优点是___任答两点）。
依据图2，写出第6～12层moo2参加反应的化学方程式___
3）写出碱浸时发生反应的离子方程式___
4）pbs与h2o2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___
5）流程图中“除so42-”的过程中，当bamoo4开始沉淀时，so42-的去除率为97.0%，已知原na2moo4溶液中c（moo42-）=0.48mol/l，c（so42-）=0.
040mol/l，ksp（baso4）=1.0×10-10，则ksp（bamoo4过程中溶液体积变化忽略不计）
6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xli+nmos2lix（mos2）n，则电池放电时的正极反应式是___
9. 氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
1）nacn广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的nacn溶液和nahco3溶液，前者的ph大，则酸性：hcn___h2co3（填“强于”或“弱于”）。
2）亚硝酸氯（结构式为cl-n=o）是有机合成中的重要试剂。它可由c12和no在通常条件下反应制得，反应方程式为：2no（g）+cl2（g）2clno（g）。
已知几种化学键的键能数据如表：
当cl2与no反应生成clno的过程中转移了5mol电子，理论上热量变化为___kj。
3）在一个恒容密闭容器中充入2molno（g）和1molcl2（g）发生（2）中反应，在温度分别为t1、t2时测得no的物质的量（单位：mol）与时间的关系如表所示：
t1___t2（填“＞”或“=”理由是___
若容器容积为1l，温度为t1℃时，反应开始到5min时，c12的平均反应速率为___
温度为t2℃时，在相同容器中，充入1molno（g）和0.5mo1cl2（g），则no的平衡转化率___50%（填“大于”、“等于”或“小于”）
温度为t2℃时，起始时容器内的压强为p0，则该反应的平衡常数kp=__用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
4）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属pt、cu和铱（ir）的催化作用下，密闭容器中的h2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（no3-），其工作原理如图所示：
ir表面发生反应的方程式为___
若导电基体上的pt颗粒增多，造成的结果是___
10. 具有自主知识产权、中国制造的c919，是一款与波音737max同等体量的民用飞机。制造c919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。
请回答下列有关问题：
1）基态mn原子的价电子排布式为___
2）no3-的立体构型名称为___其中心原子的杂化方式为___
3）c、o、si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___
4）写出和cn-互为等电子体的一种离子的电子式___
5）铵盐大多易分解，nh4f和nh4br两种盐中较易分解的是___填化学式）；理由是___
6）氧化亚铁晶胞与nac1的相似，nacl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为fe0.9o，其中包含有fe2+和fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρgcm-3，则a=__列出计算式即可，用na表示阿伏加德罗常数的值）。
11. 有机化合物k是有机合成中的一种重要的中间体，k的合成路线如下（部分产物及条件略去）：
已知：1）a的核磁共振氢谱只有一组峰，a中官能团的名称为___
2）b→c和（d+h）→k的反应类型分别是。
3）h的结构简式为___
4）d的系统命名为___
5）g→h的第①步反应方程式为___i→j的反应方程式为___
6）同时满足下列条件的k的同分异构体有___种（不考虑立体异构，也不包括k）。
与k具有相同的官能团②分子中有一个甲基③具有六元碳环结构。
7）参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：ch3cho___
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
12. 氯化亚铜（cuc1）是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下：
．检査如图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭k；
．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；
．打开k，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭k，冷却至室温，制得nh4[cucl2]；
．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
v．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。
请回答下列问题：
1）实验室中cuc1的保存方法是___
2）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___
3）通入氧气的目的是___为便于观察和控制产生o2的速率，制备氧气的装置最好选用___填字母）
4）三颈瓶中生成nh4[cucl2]的总反应的离子方程式为___步骤ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为___
5）步骤v中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是___
6）cucl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10ml过量的fecl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50ml和指示剂2滴；立即用0.
10moll-1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。（已知：cuc1+fecl3=cucl2+fecl2，fe2++ce4+=fe3++ce3+）
玻璃珠的作用是___
cucl的纯度为___保留三位有效数字）。
答案和解析。
1.【答案】b
解析】解：a、食盐、糖、醋都可用作食品防腐，均是常用的食品防腐剂，故a错误；
b、漂粉精的主要成分是次氯酸钙，能杀菌消毒，漂粉精可作游泳池和环境消毒剂，故b正确；
c、**废旧物品的主要目的是节省资源，并实现资源的循环再利用，故c错误；
d、浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故d错误。
故选：b。a、食盐、糖和醋可以用于食品防腐；
b、漂粉精的主要成分是次氯酸钙，能杀菌消毒；
c、废品是放错了位置的资源；
d、75%的酒精的消毒效果最好。
本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，应注意的是漂粉精能用于消毒原因是其主要成分是次氯酸钙。
2.【答案】c
解析】解：a、nahso4溶液中除了硫酸氢钠外，水也含有氧原子，故a错误；
b、-oh中含9个电子，故1mol羟基所含的电子数为9na，故b错误；
c、7.1gcl2的物质的量为0.1mol，和铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气得到的电子数为0.2na个，故c正确；
d、cu2s的摩尔质量和含有的铜原子数均为cuo的2倍，故两者的混合物可以看做由“cuo”构成的，故80gcuo和cu2s的混合物所含的cuo的物质的量为1mol，故含有的铜原子数为na，故d错误。
故选：c。a、1l0.1mol/l的nahso4溶液中除了硫酸氢钠外，水也含o原子；
b、-oh中含9个电子，而h3o+中含10个电子；
c、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析；
d、cu2s的摩尔质量和含有的铜原子数均为cuo的2倍。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
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