1、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。
2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边。
3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
2、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损。
3、实验中的规律：
凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。
凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
4、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)中考化学考点总结。
一、空气的成分和组成。
1.空气的成分：
空气成分n2o2稀有气体co2其它气体和杂质。
体积分数78%21%0.94%0.03%0.
03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：
4p5o2点燃4p2o5;结论：空气是混合物；o2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；(2)能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧。
3.空气的污染及防治。
1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。二、氧气的化学性质。
1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。3.氧气的制取。
1)工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于。
物理变化。(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2kclo3mno22kcl3okmno4△k2mno4mno2o2↑
固液不加热：2h2o2mno22h2oo2↑
3)发生装置。
收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；向上排空气法，因为氧气密度比空气大。(4)操作步骤和注意点：
试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂。
试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管。
排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂。
5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质。
在反应前后都没有改变的物质。
三、反应类型。
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
2.氧化反应：物质与氧发生的反应。
1)剧烈氧化：如燃烧。
2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。
他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。中考化学考点。
一、水的组成实验。
如右图：两极产生气泡，正极产生的气体。
能使带火星的木条复燃，是氧气；负。
极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两。
极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：
2h2o===2h2↑o2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成。二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子。
1.分子、原子的性质：
体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味。
净化效果的是蒸馏。四、硬水和软水。
1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.
区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.
能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
中考化学考点总结
3 营养元素。3 考点 1 金属的活动性顺序强弱。2 溶解度。3 通过已知物质写化学反应方程式。4 考点 1 图形推断题。2 水的电解 净化。3 结合现象写化学物质。4 简答题。1 化学反应方程式。2 金属性质，燃烧灭火的条件 3 溶解度，肥料，推理题。五 实验题。1 仪器使用。2 配置溶液的步骤，...
中考化学考点总结
中考考点综合 一 限时填空 1 写出下列物质的化学式 石灰石纯碱烧碱消石灰生石灰 2 常见的不溶于水的白色沉淀 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。常见的蓝色沉淀红褐色沉淀。考点一 c co co2 1 co2的检验 2 co2的吸收 3 碳三角 c co co2 4 还原反应 cuo fe2o3 fe3...
中考化学冲刺考点总结
2010年中考化学冲刺考点总结。考点1 实验仪器名称及用途 量筒托盘天平酒精灯集气瓶长颈漏斗。还有 试管 铁架台 锥形瓶 分液漏斗 漏斗 玻璃棒等。化学实验常用仪器。反应容器可直接受热的 试管 蒸发皿 燃烧匙等。能间接受热的 烧杯 锥形瓶 烧瓶 加热时，需加石棉网 不能加热的 量筒 集气瓶等。存放药...