2007---2023年度化学考点分析。
一、判断某个变化是物理变化还是化学变化。
二、有关四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应）的考点：
1、对有关化学反应（结合化学方程式）属于哪一反应类型作出判断。
2、根据题目要求对应写出四种类型反应的化学方程式。
判断。3、金属活动性顺序←－→置换反应能否发生。
4、复分解反应考试重点：复分解反应发生的条件、酸碱盐的溶解性、离子能否共存的判断。
三、物质的组成——元素。
1、元素组成物质：100多种元素组成约2000多万种物质，人体由50多种元素组成。
2、根据反应物（或生成物）的组成元素判断生成物（或反应物）的组成元素。
3、元素之最。
四、物质的结构：分子、原子、离子。
1、叙述分子或原子或离子是如何构成物质的。
2、原子怎样构成分子（结合图）。
3、原子结构示意图、离子结构示意图。
4、根据原子结构示意图、离子结构示意图判断化合价。
五、物质的分类。
1、（结合化学式）判断物质属于哪一类物质。
2、物质的化学名、化学式、俗称的对应。
六、物质的性质。
1、物质酸碱性的判断：可用酸碱指示剂（变色规律）。
2、酸碱性与ph之间的对应。
3、酸碱度知识解决生活小常识的问题。
4、物质的溶解性：盐、碱溶解性的运用。
七、化学用语。
1、常见元素符号、化学式、离子符号、化合价符号、化学方程式的表示写判断。
2、根据元素化合价→化学式，根据化学式－→化合价。
3、化学方程式的正确书写（注意检查化学式、配平、反应条件、生成物状态）。
4、配平注意式子两边原子的种类、数目不变。
八、实验。1、仪器名称、图形、使用常识（重点：试管、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平）。
2、化学实验基本操作（重点：检查装置的气密性、过滤、蒸发、集气方法、粗盐提纯、配制溶液）。
3、实验步骤及某些操作的先后顺序。
4、物质或某些离子的检验（o2、h2、co2、酸、碱、co3、cl、so4等的检验）。
5、除去杂质（先除其他，后除水蒸气）
6、尾气处理。
7、分析比较几种不同方案的优劣。
8、新物质的实验室制取与o2、co2制取装置、收集方法的比较。
9、反应物的状态、反应条件决定制取装置。
生成气体的密度、溶解性等决定气体的收集方法。
九、具体物质。
1、o2的性质和用途。
2、h2o、h2的性质和用途。
3、碳单质、co2、co的性质和用途。
4、浓盐酸、浓硫酸的性质和用途。
5、烧碱（naoh）、熟石灰[ca(oh)2]的性质和用途。
6、食盐、纯碱、小苏打、石灰石的用途。
十、信息题。
要阅读理解、会抓关键词、会分析、会比较、能综合、能迁移知识。
十。一、常识。
三废（废水、废气、废渣）
三大化石燃料（煤、石油、天然气）
三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）
六大营养素（蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水）
大气污染及防治。
水体污染及防治。
白色污染的危害及防治。
煤气（co）中毒的知识。
铝制品耐腐蚀原因。
fe生锈的条件（o2、h2o共同作用），防锈、除锈方法。
燃烧条件（可燃物、氧气、着火点）及灭火。
n、p、k肥的判断、作用。
某些元素（ca、fe、zn、i等）对人体健康的重要作用。
与雪凝有关的化学知识。
与奥运有关的化学知识。
中和反应的作用。
十。二、计算题。
1、质量守恒定律的运用：反应物（参加反应的）质量总和=生成物的质量总和。
2、根据化学式计算物质中某元素的质量分数。
3、计算样品中某物质的纯度（即质量分数）
溶质的质量。
4、溶质质量分数100℅
溶液的质量。
5、根据化学方程式的计算涉及不纯物质（必须将不纯物质的质量转化为纯物质的质量，才能代入化学方程式中进行计算）
纯物质的质量=不纯物质的质量 × 纯度。
溶液中进行的化学反应：参加反应的是溶液中的溶质。
溶质的质量=溶液的质量 ×溶质的质量分数）
注意：正确书写化学方程式、相对分子质量的正确计算、单位的统。
一、格式的正确对应。
6、差量法。
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