物理化学期中小测验试题。
一、问答题。
1. 液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯—克拉贝龙方程表明，液体温度越高，饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？
为什么？两者并不矛盾。因为沸点是指液体的饱和蒸气压等于外压时对应的温度。
在相同温度下，不同液体的饱和蒸气压一般不同，饱和蒸气压高的液体，其饱和蒸气压等于外压时，所需的温度较低，故沸点较低；克劳修斯—克拉贝龙方程是用于计算同一液体在不同温度下的饱和蒸气压的，温度越高，液体越易蒸发，故饱和蒸气压越大。
2. 为什么增加压力，冰的熔点会降低？外界压强越大，冰熔化时外界做功越多，冰内能增加越多，冰也就越容易熔化。
而其他几乎所有物质熔化都是体积膨胀的过程，所以只有水（金属铋、锑）才会压强增大，熔点反而下降。
3. 已知电解质cacl2质量摩尔浓度为m，则其平均质量摩尔浓度为多少？
4. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的hac溶液的电导率为0.07138s·m-1，该溶液的摩尔电导率λm(hac)为多少？
5. 对任何一个化学变化，反应物的浓度、催化剂、反应产物浓度、温度这些条件中哪一个是影响平衡常数数值的因素。
二、计算。1.在298.15k时，电池ag∣agcl(s)∣hcl(m)∣cl2(p)∣pt的电池电动势e=1.137v, =5.95×
试写出该电池反应，并求该温度下的δg、δh、δs及电池可逆放电时的热q。
2. 硫酸钡饱和溶液在298 k时的电导率为4.580×104s·m1，制备该溶液所用水的电导率为1.
5200×104s·m1。又已知 [ba(no3)2, 298 k]=1.3510×102 sm2mol1， (h2so4, 298 k) =4.
2950×102 sm2mol1， (hno3, 298k)= 4.2110×102 sm2mol1。 试计算硫酸钡的标准溶度积常数。
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