一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）
7．下列表述不正确的是。
a．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是al2o3
b．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅。
c．在医疗上碳酸氢钠可用于**胃酸过多。
d．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现。
8．设na 代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是。
a．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为na
b．乙烯和环丙烷（c3h6）组成的28g混合气体中含有3na 个氢原子。
c．将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1na个。
d．标准状况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na
9．下列离子方程式正确的是。
a．石灰石溶于醋酸： caco3 + 2ch3cooh = 2ch3coo－+ ca2+ +co2↑+ h2o
b．钠与硫酸铜溶液反应： cu2+ +2na = 2na+ +cu
c．铁屑溶于过量稀硝酸：3fe + 8h+ +2no3－＝3fe2+ +2no↑+ 4h2o
d．fei2溶液中通入少量氯气：2fe2+ +cl2＝ 2fe3+ +2cl－
10．化合物m溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在m的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则m可能是。
a．食盐 b．氯化钙 c．氯化铵 d．氯化镁。
11．短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是。
a．y的原子半径在同周期主族元素中最大。
b．w的最**氧化物对应的水化物是强酸。
c．w的非金属性比z的弱。
d．z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强。
12．下列关于有机物的说法错误的是。
a．ccl4可由ch4制得，可萃取碘水中的碘。
b．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物。
c．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别。
d．苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应。
二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）
22．关于下列图示的说法中正确的是
a．图①表示可逆反应“co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)”中的δh大于0
b．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
c．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验。
d．图④量取0.10moll－1 koh 20.00ml
23．一定条件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo－+h2och3cooh+oh－，下列说法正确的是。
a．加入少量naoh固体，c(ch3coo－)增大。
b．加入少量fecl3固体，c(ch3coo－)减小。
c．稀释溶液，溶液的ph增大。
d．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (na＋)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(oh－)
三、非选择题部分。
30．（16分）丁子香酚结构简式如图丁子香酚的一种同分异构体：对—甲基苯甲。
酸乙酯（f）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。
某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，a的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：
1）写出丁子香酚的分子式含有官能团的名称。
2）指出化学反应类型。
3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是填序号）。
a. naoh溶液 b. nahco3溶液 c. br2的四氯化碳溶液 d.乙醇。
4）写出反应③的化学反应方程式。
5）写出既含有苯环又能够发生银镜反应的d的同分异构体： （只答其中一种即可）。
31．（16分）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：
1）写出吸收池中反应的离子方程式。
2）从分解池中循环使用的物质是。
3）工业上还采取以co和ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2co(g)+4h2(g)ch3ch2oh(g)+h2o(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 k
4）在相同条件下，由co制取ch3ch2oh的平衡常数远远大于由co2制取ch3ch2oh 的平衡常数。则由co制取ch3ch2oh的优点是使原料有较大的转化率 ，由co2制取ch3ch2oh的优点是写出一点即可）
5）在一定压强下，测得由co2制取ch3ch2oh的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
温度升高，该反应的平衡常数k值选填“增大”、“减小”或“不变”）；
提高氢碳n(h2)/n(co2)比，对生成乙醇选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
32．（16分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫**率达到%。下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应：
烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是。
电解法精炼铜时，阳极是填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是。
在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(fe2+)、c(zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（ksp）
调节电解液的ph是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度fe2+、zn2+、fe3+、cu2+的溶液，随ph升高最先沉淀下来的离子是。
一种方案是先加入过量的h2o2,再调节ph到4左右，加入h2o2的目的是。
加入h2o2后发生反应的离子方程式为。
33．（16分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。
2）试剂1的化学式是加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：
3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示。
4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了**溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据结论完成下表的实验设计方案。
可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·l-1hno.
0mol·l-1盐酸、1.0 mol·l-1 naoh、0.1mol·l-1fecl.
1mol·l-1cuso%kscn、蒸馏水）
理综化学---参***与评分标准（说明）】
选择题部分，36分。
非择题部分，64分。
30．（16分）
1）c10h12o2； 碳碳双键、（酚）羟基 （4分，各2分）
2）① 加成反应； ②氧化反应 （4分，各2分）
3）b、d （2分）
ch3— —cooh+c2h5ohch3cooc2h5 + h2o （3分）
53分，只答对其中的一个即可得3分）
31．（16分）
1）co2+co32-+h2o==2hco3- （3分）
2）k2co3 （3分）
33分）4）co2原料易得等 （3分）（其它合理答案均可给分）
5）①减小 （2分） ②有利 （2分）
32.（16分）
1）so2 （2分） 制硫酸 （2分）
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