导下，我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下：
一、在思想觉悟上：
1、积极拥护中国、第7页的原子结构示意图→比较原子半径→原子得失电子的能力。
提炼、归纳“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子。
能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”。第二课时： ⑴回忆同一主族元素性质的递变性规律→用钾、钠的实验验证元素金属性。
的相似性与递变性 → 用第8页的卤素单质与氢气反应的资料验证元素非金属性的相似性与。
递变性 → 小结金属的金属性（还原性）强弱比较的实验方案设计 → 总结并板书“元素的。
金属性（还原性）越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；元素的金属性（还原性）越。
强，形成的最**氧化物的水化物碱性越强。”⑵借助第页的碱金属单质和卤素单质的物理性质比较、归纳、概括同一主族元素。
单质物理性质的递变性规律。
、由学生中的双胞胎→引出并理解同位素→简介核素的概念和表示方法。⑷、抑扬顿挫地示范背诵1-20号元素→说明记忆的作用，指导背诵的方法→布置书面作。
业和背熟1-20号元素的顺序。个人的教学认识：上述教学中，“知识与技能”落实了元素周期表结构的学习、得出了“周。
期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数。
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。归纳了“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐。
增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”等。“过程与方法”体现在元素周期表的结构、原子结构与周期表中的位。
置关系、同一主族元素性质的相似性与递变性规律等知识的产生与形成中。“情感态度与价值。
观”体现在学生的智力活动中、知识的内在联系中、元素性质的相似性递变性的奥妙中、获。
取知识的愉悦和成功感中。
2、第2节《 元素周期律》教学主线及流程：第一课时： ⑴开展组与组之间、学生个人之间背诵1-20号元素的比赛 → 落实1-20
号元素的记忆→回忆同一主族元素性质的相似性与递变性规律→提出同一周期元素是否也存。
在元素性质的相似性与递变性规律？→画出na、mg、al的原子结构示意图，比较原子半径→
学生进行分析判断→引出问题与冲突→指导同一周期中原子半径比较的方法→结合对硫和氯。
气的知识→归纳“在同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电。
子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱”。⑵作业完成第18页的第题。第二课时：
⑴、背诵1-20号元素→回忆同一周期元素性质的递变性规律→以解答实验习。
题的方式解决第14页的实验1 →验证同一周期元素性质的相似性与递变性规律→指导学生。
阅读第15页的**信息→补充sih4、ph3、h2s、hcl的稳定性比较→巩固同一周期元素的。
相似性与递变性规律→归纳并板书“元素的非金属性（氧化性）越强，其形成的气态氢化物。
越稳定；元素的非金属性（氧化性）越强，形成的最**氧化物的水化物的酸性越强。”⑵作业完成第13页关于元素符号和原子结构示意图的填写。第三课时：
⑴、背诵1-20号元素→分别回顾同一主族及同一周期元素性质的递变性规律。
篇三：高一化学必修二知识点总结 1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径。
随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到。
7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族。
的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价。
3、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数。
的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素。
最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
4、最**氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最**氧化物的水化物的。
碱性越强；元素的非金属性越强，最**氧化物的水化物的酸性越强。这些有的是第一节有。
的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特。
点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部。
分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法。
制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非。
常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是个，也可以是几千、几万个，许。
多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普。
遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无。
机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。
有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复。
杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。食品。
中的有机化合物：
1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。分类：
一。根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物这。
类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化。
合物。2．碳环化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。
它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化。
合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原。
子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。
二、按官能团分类。
决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团。
的化合物，其化学性质基本上是相同的。
编辑本段]命名：
1．俗名及缩写。
有些化合物常根据它的**而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、
篇二：高一化学必修二总结。
必修2复习知识点归纳。
一、元素周期表。
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
1、元素周期表的编排原则：
按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数。
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族。
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称。
3、元素金属性和非金属性判断依据：
元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最**氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最**氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
质量数==质子数+中子数：a ==z + n
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同。
一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、元素周期律。
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最。
主要因素）核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元。
素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力。
减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多。
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐。
减弱。氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐。
增强。最**氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——逐渐减弱。
三、化学键。
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质：
co2、n2、h2s、ch4、ca(oh)2、na2o2、h2o2等如：
naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中。
含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键。
一、化学能与热能。
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成。
物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原。
因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物。
的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量＞e生成物总能量，为。
放热反应。e反应物总能量＜e生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应。
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水。
反应制氢气。
大多数化合反应（特殊：c＋co2 2co是吸热反应）。
化学必修1教学工作总结
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