第二章地球周围的空气知识点。
a原理：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧。使瓶内气体减少，压强减小，观察瓶中水被压入的多少测定o2，体积分数：方程式4原先水的作用是加速气体冷却。
b现象：红磷燃烧产生大量的白烟，烧杯中水被压入瓶中水面上升至原气体体积的1/5
一、空气成分测定。
c水面上升不到五分之一的原因是1、红磷不足2、装置漏气。
3、未完全冷却就打开弹簧夹 4、导管过长。
d不用c和s的原因：碳燃烧产生co2气体，硫燃烧产生so2气体，使瓶内气压不减小。
不用fe的原因：fe不能在空气中燃烧。
若将瓶内水换成氢氧化钠溶液，也可以用木炭和硫实验。
e剩余n2的性质：不可燃，不助燃，难溶于水。
f结论：o2约占空气体积的五分之一。
1、氮气78%：化学性质不活泼。
用途：保护气，填充灯泡，填充食品包装袋。制化肥，液氮冷冻。
2、氧气21%：
物理性质：无色无味气体，ρo2＞ρ空气，不易溶于水。液氧：蓝色液体。
发出白光，放出热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
二、空气成分 ⑵化学性质： 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
助燃性 4发出大量白烟，放出大量热。
氧化性发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
制法：工业制法—分离液态空气法（利用沸点不同），膜分离技术。
实验室制法：
原理。装置。
固固加热型固液不加热型。
收集方法：排水法、向上排空气法。
注意事项 a、固固加热法制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
b、制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了防止气体漏出，无法收集到纯净的气体。
c、伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是不利于气体导出。
d、常在试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾进入导管。
e、加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是预热，使试管均匀受热。
f、用排水法收集氧气，当气泡均匀冒出时，再开始收集。
g、集满氧气的集气瓶应盖好玻片 ， 正放在实验桌上。
h、排水法收集氧气完毕时，先要将导管移除水面，然后再熄灭酒精灯，否则会引起水倒流入试管，使试管炸裂。
i、用向上排空气法收集氧气时，验满方法是带火星放在集气瓶口，复燃。用排水法收集氧气时，收集满的现象是___集气瓶口冒出气泡__.
g、若要收集较纯的气体，最好用排水法收集气体。
h、用高锰酸件制取氧气的步骤为查、装、定、点、收、移、熄。
验满氧气：向上排空气法——带火星木条放在集气瓶口，复燃。
排水法——集气瓶口有气泡冒出。
检验氧气：带火星木条伸入集气瓶中，复燃。
3、稀有气体：0.94% he、ne、ar等，化学性质很不活泼。
用途：保护气、霓虹灯、闪光灯、激光技术。
4、co2:0.03% 光合作用、气体肥料。
5、其它气体和杂质：0.03%
**：烟尘。
三、空气污染有害气体so2 含硫矿物的燃烧。
co汽车尾气。
no2工厂废气。
防治：加强大气监测。
减少使用带有磷的燃料，使用清洁能源多植树多洒水。
四、催化剂。
特征：改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变。
注意：不同反应使用不同的催化剂，一种反应也可以有不同的催化剂，催化剂的使用不改变产量。
例如：h2o2分解制氧气的催化剂可以是：硫酸铜、氧化铁、二氧化锰、生物酶等。
五、反应类型。
化合反应：两种或两种以上物质合成一种物质的反应特征a+b=ab
分解反应：一种物质声称两种或两种以上其他物质的反应特征ab-a+b
氧化反应：物质与氧结合的反应。
剧烈氧化-燃烧（有限空间）**。
缓慢氧化：（如：生锈，呼吸，发酵，腐烂），放热达着火点引发自燃。
相同点：都与氧结合；都放热。
不同点：剧烈氧化发光；缓慢氧化不发光。
第二章知识点汇总
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